Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, химические свойства.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 5Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

1. Положение в ПСЭ – правый верхний угол от диагонали B – At.

2. Неметаллы – преимущественно p- элементы (кроме H и He – s- элементы), содержат на внешнем электронном уровне большое число электронов, прочно связанных с ядром. У типичных неметаллов электронная оболочка завершена (инертные газы) или близка к завершению (галогены, халькогены).

3. Строение простых веществ:

а) Одноатомные молекулы – инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

б) Двухатомные молекулы: O₂, N₂, H₂, Cl₂, Br₂, I₂, F₂ – связаны неполярными ковалентными связями.

в) Многоатомные молекулы: O₃ – озон, P₄ – белый фосфор, S₈ – ромбическая сера – неполярные ковалентные связи, молекулярные кристаллические решётки.

г) Полимерные молекулы: (C) n, (B) n, (Si) n – связь ковалентная неполярная, кристаллическая решётка – атомная.

4. Агрегатные состояния:

Твёрдые: C, Si, B, P, S

Жидкие: B₂

Газообразные: H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂ и т.д.

5. Химические свойства:

С электронной точки зрения могут отдавать электроны (быть восстановителями) и принимать (быть окислителями).

I. Окислительные свойства	II. Восстановительные свойства
1) С металлами: 2Na0 + Cl20 → 2Na+1Cl–1 в-ль ок-ль Na0 – 1ē → Na+1 | 2 Cl20 + 2ē → 2Cl–1 | 1   2) С водородом: H20 + S0 H2+1S–2 в-ль ок-ль	1) С кислородом: S + O2 → SO2 в-ль ок-ль
F2 не может быть восстановителем так как обладает самой высокой ЭО.

Билет №10 (2)

Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства.

Получение и применение этилового спирта.

Предельные одноатомные спирты - это производные алканов, в которых один из атомов водорода заменён на гидроксильную группу .

Гомологический ряд: CH₃OH – метанол (метиловый спирт)

C₂H₅OH – этанол (этиловый спирт)

C₃H₇OH – пропанол (пропиловый спирт)

C₄H₉OH – бутанол (бутиловый спирт)

Изомерия:

1. Строение углеродного скелета

2. Положение ОН-группы

Физические и химические свойства определяются строением молекулы спирта, то есть наличием ОН-групп. Атомы кислорода обладают более высокой электроотрицательностью, чем С – О и ОН в сторону атома кисдорода, таким образом на атоме кислорода образуется δ^–, а на водороде δ⁺. СН₃ → О^δ– ⟵ Н^δ+

СН3− О^δ–

Н^δ+… О^δ–−СН₃

Н^δ+

Физические свойства:

Из-за наличия большого количества водородных связей низшие спирты – жидкости и растворимы в воде, высшие (>12 С) нерастворимы и твёрдые. Метанол − наркотическое вещество и очень ядовит!

Химические свойства определяются функциональной группой-ОН:

Получение

1) сбраживание сахаристых веществ C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ 2) гидролиз целлюлозы и последующее сбраживание глюкозы; 3) из этилена (гидратация) CH2=CH2 + H2O C2H5OH

Применение

Этанол используют: 1) для производства синтетических каучуков; 2) в качестве растворителей лаков, красок, медикаментов, душистых веществ; 3) для получения уксусной кислоты и различных сложных эфиров; 4) в медицине в качестве дезинфицирующего средства;

1) с активными металлами

C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

2) окисление частичное O

C₂H₅OH + CuO CH₃C−H + Cu + H₂O

^{этанол этаналь}

3) окисление полное – горение

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O + Q

4) реакция дегидратации (отщепление воды)

C₂H₅OH CH₂=CH₂ + H₂O

^этилен

внутримолекулярное отщепление:

C₂H₅OH + HOC₂H₅ C₂H₅OC₂H₅ + H₂O

^{диэтиловый эфир}

5) взаимодействие с карбоновыми кислотами

(реакция этерефикации)

O O

CH₃−C−OH + HOC₂H₅ CH3−C−OC₂H₅ + H₂O

^{уксусная кислота этанол этилацетат}

Билет №11 (1)

Электрохимический ряд металлов.

Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Все металлы по активности расположены в электрохимическом ряду. Его впервые составил Н.Н. Бекетов ещё в XIX веке.

1) Восстановительная активность металлов уменьшается слева направо, а окислительная активность ионов слева направо увеличивается.

2) Металлы, стоящие до водородв вытесняют водород из растворов кислот (кроме азотной кислоты − HNO₃).

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ – реакция протекает активнее

Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

3) Более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов его солей

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

^{в-ль ок-ль}

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe⁰ – 2ē → Fe²⁺ |1

Cu²⁺ + 2ē → Cu |1

4) Более активный металл вытесняет менее активный металл из его оксида (метод алюминотермии):

6ē

2Al⁰ + 3Mn²⁺O 3Mn + Al₂O₃

^{в-ль ок-ль}

Билет №11 (2)

Альдегиды, их строение и свойства.

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология