Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Алгоритм вычисления степени окисления:

1) Обозначить известные с.о.

2) Обозначить за «Х» неизвестную с.о.

3) Составить уравнение, пользуясь правилом «Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю, а в ионе – заряду иона».

4) Решить уравнение

Рассмотрим применение этого правила на простых примерах.

Пример 1. Необходимо найти степени окисления элементов в FeCl₃

Решение. 1) Обозначим известную с. о. Сl, она равна -1.

2) Неизвестную степень окисления железа обозначаем «х».

3) Составляем простейшее уравнение: х + 3∙(-1) = 0.

 Решение очевидно: х = 3. Ответ: Fe⁺³Cl^-₃.

Еще одним важным свойством элемента, которое зависит от электронного строения атома является валентность. Забегая вперед, можно сказать. Что большинство связей между атомами образуется за счет неспаренных электронов. Неспаренные электроны имеют избыточную, по сравнению со спаренными электронами энергию и поэтому активно «ищут себе пару». Можно сказать, число неспаренных электронов в атоме определяет число связей (валентность), которую этот атом может проявлять. Число неспаренных электронов можно посчитать, если записать распределение электронов по квантовым ячейкам. Нужно только помнить, что кроме стационарного состояния атома (по правилу Клечковского) у атома может существовать и возбужденное состояние. И даже несколько. А значит и валентность тоже может быть постоянной и переменной.

Зная степень окисления и валентность элемента, его ЭО, мы можем составить формулы соединений элемента (оксиды, гидроксиды, водородные соединения) и предсказать их свойства (кислотно-основные и окислительно-восстановительные).

Итак, свойства химических элементов зависят от строения их электронных оболочек. По положению элемента в ПС надо уметь описывать строение электронных оболочек атомов элемента. А по этому строению атома (электронной конфигурации) давать характеристику элемента: т.е. металлические или неметаллические свойства проявляет элемент и насколько сильно? Какие степени окисления и какие валентности для него характерны? Какие соединения (оксиды и гидроксиды) он образует (по составу и свойствам).

Это строение (электронная конфигурация) элементов закономерно изменяется с возрастанием числа электронов и и повторяется через определенное число элементов. Элементы имеющие похожее строение образуют «естественные семейства химических элементов», очень похожих по своим свойствам друг на друга. Они входят в одну подгруппу ПС.

Современная формулировка ПЗ читается так: «Свойства химических элементов и их соединений изменяются периодически с возрастанием заряда ядра атомов химических элементов, потому что периодически изменяется электронная конфигурация атомов этих элементов». Зная положение элемента в ПС, мы может характеризовать его электронное строение и свойства.  

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов