Материальный баланс: SМ приход. =SМ расход.+ М потерь;

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

, Па×с .

Показатели стадий химического превращения:

    Конверсия (К) – степень превращения, т.е. отношение количества вещества, вступившего в реакцию (прореагировавшего вещества) к количеству этого вещества, подаваемого в реакционный аппарат.

    Выход целевого продукта, (%):

· на пропущенное сырье – количество полученного целевого продукта отнесенного к количеству сырья, загруженного в реактор;

· на разложенное сырье – то же, отнесенное к количеству сырья, вступившего в реакцию.

Селективность– количество полученного целевого продукта, отнесенное к максимально возможному теоретическому, % (для процессов протекающих в несколько стадий учитывают селективность на каждой стадии).

           Расходные коэффициенты – количество сырья или его компонентов, а также вспомогательных материалов, пара, электроэнергии, холода и т.д. израсходованного на производство 1 т продукции.

    Производительность – количество целевого продукта, получаемого в единицу времени (кг/с, т/год и т.д.).

    Мощность производства – максимально возможная производительность при оптимальных условиях процесса.

    Интенсивность процесса – производительность, отнесенная к единице полезного объема аппарата.

    Объем реакционной зоны: Vр = Vс × t,  

где Vс – объемный расход, м куб/с, t - время контакта, с;

    Объемная скорость – объем газовой смеси или жидкости, проходящей через единицу объема катализатора за единицу времени:

V об. = Vсырья / V кат.

    Производительность катализатора – масса целевого продукта, снимаемого с единицы объема или массы катализатора:

П = G прод. /Vкат, кг/м куб.; П = G прод. /Мкат, кг/кг.

 Время пребывания реагирующих веществ в реакционной зонедляреакций   1 порядка: t = (2,303/К)×(а/а-х);

             2 порядка: t = (2,303/К² )×[в×(а-х)] / [а×(в-х)] ;

             3 порядка: t = (1/К)×[(1/а-х)-1/а];

где: К – константы скорости, соответственно: 1-1/c; 2 - л/моль×с;

3 – л /моль ×с;

    а и в – начальные мольные концентрации веществ, моль/л;

     х- концентрации вещество вступивших в реакцию к моменту времени t, моль/л.

Скорость гомогенного процесса: V=K×C;

            гетерогенного процесса: V=K×F×C,

 где: К – константа скорости, С – движущая сила, F – поверхность соприкосновения фаз.

Движущая сила: необратимой реакции (типа аА +вВ=дД):

С=(Са - С²а)×(Св - С²в),

где: Са и Св – текущие концентрации; Са² и С²в – равновесные концентрации, рассчитанные на основании степени превращения.

Зависимость константы скорости реакции от температуры:

-Е/RТ

                       К=К₀ ×е  - уравнение Аррениуса.

Если известна К_Т1, то: К_Т2 = К_Т1×е ^{Е / [ R (1 / T – 1 / T ²) ]}

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности