Содержание в земной коре, % (масс.)

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Свойства серы.

                                 Свойства серы

Атомный номер

Атомная масса

32,066

Изотопы

                Стабильные

32,33,34,36

             Нестабильные

31,35,37

Температура плавления, оС

112,8 (ромбич.)

119,0(монокл.)

Температура кипения, оС

 444,6

Плотность г\см³

2,06(ромб.),1,957(монокл.)

Твердость по шк.Мооса

1,5-2,5

Содержание в земной коре, % (масс.)

0,052

Степень окисления

-2,+2,+4,+6(реже-1,0,+1,+3,+5)

32-95,0

33-0,76

34-4,22

36-0,014

1.Месторожд.самор. серы связанные с вулканической деятельностью.

2.Сульфидные месторождения.

3.М-я самородной серы над соляными куполами.

4. Пластообразные и линзообразные тела самородной серы в сульфатных и карбонатных отложениях.

2,6*10^-2(1,7*10^-2)

Ch -2.09

-1*10^-2

-3*10^-2

-2*10^-2

-4*10^-2

-3*10^-2

S-2.4*10^-2

Sh-2.4*10^-1

C-1.2*10^-1

M-885мг\л

S

сера

32,064

-2

+6

+6

1,84

1,04

1,27

0,28

(0,30)

0à+1

10.357

+5à+6

88.0

Сера самородная-100

Пирит-53,4

Пирротин-36-40 и др. сульфиды и сульфаты.

  3S²3P⁴

Самородная сера — S. Сера представляет собой пример хорошо выра­женного энантиотропного полиморфизма. Для нее харак­терно несколько модификаций, отличающихся друг от друга строением молекул и некоторыми свойствами. Так, ромбическая и моноклиническая сера всегда состоит из восьмиатомных кольцевидных молекул S₈.

Различие в свойствах кристаллических модифика­ций серы обусловлено не числом атомов в молекуле, как например в молекулах кислорода и озона, а неоди­наковой структурой кри­сталлов. На рисунке 5 пока­зан внешний вид кристал­лов ромбической и моноклинической серы. Ромбическая сера обычно желтого, а мо­ноклиническая бледно-жел­того цвета.

Третья модификация серы пластическая. Она состоит из нерегулярно расположенных зигзагообразных цепочек Sn, где п достигает нескольких тысяч. Другие модифика­ции серы построены из молекул S₂ (пурпурная) и S₆ (оранжево-желтая).

Сколько бы аллотропных видоизменений ни образо­вывал химический элемент, при определенных заданных условиях абсолютно устойчивым из них, как правило, оказывается лишь какое-то одно. Для серы самой устой­чивой аллотропной модификацией при обычных услови­ях при нормальном давлении и температуре не выше 95,6°С является ромбическая сера. В нее при комнатной температуре (или близкой к комнатной) превращаются все другие формы. Например, при кристаллизации из расплава серы сначала получаются игольчатые кристал­лы моноклинической формы, которые при температуре ниже 95,6°С переходят в ромбические. При температуре выше 95,6°С устойчива моноклиническая сера.

Подобные превращения происходят и с другими модификациями серы. Так, если расплавленную серу вы­лить в холодную воду, образуется эластичная, во многом похожая на резину коричневая масса. Переход из одной аллотропной формы в другую сопровождается поглоще­нием теплоты:

                                                        S D S — Q кдж

                                                          кристал-    пласти-

                                                        лическая      ческая

Такую пластическую серу можно получить в услови­ях школьной лаборатории. Она неустойчива и через не­которое время станет хрупкой, приобретет желтый цвет, т. е. постепенно будет превращаться в ромбическую.

Химические свойства.

Сера—это порошок желтого цвета. Цвет ее зависит от того, в какой из аллотропических модификаций находится сера (наиболее известны ромбическая и моноклинная сера), а также от температуры. Погруженная в жидкий воздух, сера становится почти белой.

Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять 2 электрона и проявлять степень окисления –2. Такую степень окисления сера проявляет в соединении с металлами и водородом (Na₂S и H₂S).

Сера в обычных условиях с водородом не соединяется. Лишь при нагревании происходит обратимая реакция:

Н₂ + S D H₂S + 20,92 кдж/моль

Равновесие ее при 350°С смещено вправо, а при бо­лее высокой температуре - влево.

При отдаче или оттягивании электронов к атому более электроотрицательного элемента степень окисления серы может быть +2, +4, +6.

При обычных условиях молекула твердой серы состоит из 8 атомов (S₈) замыкающихся в кольцо. При нагревании кольцо S₈ разрывается. При высоких температурах существуют обрывки цепей: S₂ (>900 ⁰C) S2 D 2S(1500 ⁰C). В парах серы существут равновесие между молекулами S₈,S₆,S₄,S₂.

Все элементы VI группы взаимодействуют с галогена­ми. Известны галогениды серы, селена и теллура и дру­гих элементов группы. Например, хлорид или бромид се­ры получают при нагревании серы с галогенами в запаян­ной трубке:

                                    2S+Cl₂ = S₂Cl₂

Хлорид серы S₂Cl₂ является хорошим растворителем многих химических соединений серы. В частности, в хи­мической промышленности его используют в качестве растворителя серы при вулканизации каучука.

Сера с водой и разбавленными кислотами не взаимодействуют, в то время как теллур окисляется во­дой при температуре 100—160°С:

                                                    Те + 2Н₂О==ТеO₂ + 2Н₂ #

Со щелочами сера взаимодействуют с образованием сульфидов и сульфитов (реакция обра­тимая):

                                                3S + 6КОН D 2К₂S + К₂SО₄ + ЗH₂O

Сера – неметалл, это элемент химически активный.

Сера, так же как и кислород, взаимодействует со все­ми металлами, кроме золота, платины, иридия, с образо­ванием сульфидов. Эти реакции идут обычно при нагре­вании, но с некоторыми металлами и без нагревания. Так, с ртутью сера вступает в реакцию в обычных условиях при простом соприкосновении веществ. Если в лаборато­рии разлили ртуть (возникла опасность отравления пара­ми ртути), ее сначала собирают, а те участки, где ртут­ные капли нельзя извлечь, засыпают порошкообразной се­рой. Происходит реакция с образованием безвредного сульфида ртути (II), или киновари:

Hg+S=HgS

Этот элемент вступает в соединения с неметаллами (кроме азота и иода), хотя и не так легко, как с металлами. Степень окисления серы в соединениях меняется от –2 (H₂S) до +6 (SO₃).

Сингония a-cepj>i ромбическая, вид симметрии ромбо-бипирамидальный — D₂h — mmm(3L₂3PC).

Структурная ячейка содержит 128S. Пространственная группа Df_h — Fddd; а₀ = 10,48, b₀ = 12,92; с₀ = 24,55; а₀ : Ь_о : с₀ = = 0,813 : 1,1 : 1,903. В основе структуры ромбической серы (рис. 101) лежит сложная молекулярная решетка. Элементарная ячейка состоит из 16 электрически нейтральных молекул, объединенных в цепочки замкнутых, зигзагообразных «сморщенных» колец из 8 атомов серы. Расстояние S — S — 2.12А, S₈ — S₈ = 3,30 А.

Агрегаты и габитус. Сера встречается в виде сплошных и землистых скоплений, а также друз кристаллов, иногда в виде натечных форм й налетов. Часто встречаются хорошо образованные кристаллы бипи-рамидального (удлиненно-бипирамидального и срезанно-бипирамидального) и тетраэдрообразного габитуса (рис. 102), размер которых достигает несколь­ких сантиметров. Главными формами на кристаллах ромбической серы являются бипирамиды {111}, {113}, призмы {011}, {101} и пинакоид {001}.

Менее распространенными, но характерными для некоторых ме­сторождений, являются пинакои-дальные кристаллы (таблитчатого и пластинчатого облика) (см. рис. 102). Изредка встречаются двойни­ки срастания серы по (111), иногда по (011) и (100). Довольно часто кристаллы серы образуют парал­лельные сростки (рис. 103).

Физические свойства.

Оптически положительная; 2V = 69°; ng = 2,240 — 2,245, пт = 2,038, пр = 1,951 — 1,958, ng — np =.0,287.

Плавление серы происходит в интервале температур 112—119,3°С (в зависимости от чистоты образца). При этом с увеличением температуры до 155°С вязкость рас­плава уменьшается и возрастает в тысячи раз в интерва­ле температур 155—187°С. Затем снова наступает спад. Имеется несколько объясне­ний этого явления. Одно из них таково, С возрастанием температуры от 155 до 187°С, вероятно, происходит значи­тельный рост молекулярной массы. Кольцевые молекулы Ss разрушаются и образуют­ся другие — в виде длинных цепей из нескольких тысяч атомов. Вязкость расплава увеличивается. При 187°С она достигает величины свы­ше 90 н • сек/м², т. е. почти как у твердого вещества. Дальнейшее повышение тем­пературы ведет к разрыву цепей, и жидкость снова ста­новится подвижной, вязкость расплава уменьшается. При 300°С сера переходит в теку­чее состояние, а при 444,6°С закипает. В зависимости от температуры в ее парах обнаруживают молекулы S₈, S₆, S₄, S₂. При 1760°С пары серы одноатомны. Таким образом, с увеличением температуры число атомов в молекуле по­степенно уменьшается:

                                                                           S₈ " S₆ " S₄ " S₂ " S

Изменение состава молекул вызывает изменение ок­раски паров серы от оранжево-желтого до соломенно-желтого.

Сера в обычных условиях имеет раз­личный цвет (см. выше). Окраска этих веществ обуслов­лена способностью поглощать какую-то часть спектра бе­лого света. В результате этого они окрашены в какой-ни­будь дополнительный (к цвету поглощения лучей) цвет. Дополнительными, или взаимокомпенсирующими, до бе­лого цвета являются следующие пары цветовых сочета­ний: красный — голубой, желтый — синий, зеленый — пурпурный и т. д. «Вычитание» какого-либо цвета из бе­лого дает дополнительную окраску вещества. Так, ромби­ческая сера поглощает синий цвет, поэтому она окрашена в желтый, кристаллический моноклинный селен красного цвета, так как поглощает голубой.

Сера совершенно не проводит тока и при трении заря­жается отрицательным электричеством, поэтому из нее делают круги электрических машин, в которых электри­ческий заряд возбуждается посредством трения. Очень плохо проводит сера и тепло. Если в ней содержится ме­нее 0,1% примесей, то при согревании куска серы в руке слышится своеобразный треск, и случается, что кусок рас­падается на части. Это происходит из-за напряжений, возникающих в куске вследствие его неравномерного рас­ширения в связи с малой теплопроводностью серы.

Геохимические свойства.

Согласно геохимической таблице В.М.Гольдшмидта сера является халькофильным элементом. В кривой атомных объемов сера занимает восходящую часть кривой. Халькофилы сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфидно-оксидную оболочку. Халькофилы имеют ионы с 18- электронной оболочкой.

Электроотрицательность атомов ( ЭО) – это способность атомов при вступлении в соединения притягивать электроны.

ЭО атомов S⁶⁺ = 1571 кДж/ моль

Ионный потенциал- соотношение валентности W и ионного радиуса Ri. Гольдшмидт и другие ученые выражали радиусы ионов в ангстремах (1А=0,1 нм). Поэтому формула приобретает вид:

                                 I= W/10R

W_S=6 Ri=0.03 нм  I=6/10*0.03=20А

При малых значениях I элемент ведет себя как щелочной металл, а при больших - как типичный неметалл. Сера - типичный неметалл.

Сера – элемент образующий в земной коре анионы, следовательно является аниногенным.

Сера относится к I группе элементов. Для нее характерны газообразные соединения во всех системах земной коры (биосфера, гидротермальные, метаморфические и магматические системы).

Поливалентность (—2; 0; +4; +6), способность давать газообразные (SO₂, H₂S и др.) и легкорастворимые (SO₄^2- и др.) сое­динения в сочетании с относительно большим кларком  (4,7 • 10 ^-2 %) определили важную роль S в земной коре, ее влияние на миграцию большой группы элементов — халькофилов. По числу минералов (369) S занимает пятое место после О, Н, Si иСа, а по величине кларка — пятнадцатое. Это свидетельствует о большой способности S к минералообразованию (приблизительно как у Н, Р, Zn, Cl, Ni, V, Сг).В зем­ной коре наибольшее значение имеют две валентности S: (—2) и (+6). Это определяет большую роль окислительно-восстановительных реакций в истории S, значение Аи В барьеров. ( А- окислительный барьер формируется при резком увеличении окисленности среды. Для него на земной поверхности особенно характерна концентрация Fe,Mn,Co. S, Se. В – восстановительный барьер, образующийся при резком увеличении восстпновленности среды). В биосфере подобные реакции имеют биохимическую природу (хотя могут протекать и чисто химическим путем). В земной коре местами нарушаются изотопные от­ношения ³²S/³⁴S, на основе изучения которых решаются различные геологические задачи.

Для S характерны как ионные, так и неионные связи (RiSO₄^2- 0,295 нм.) Сульфаты щелочных металлов, Mg, Fe, Zn, Си, Ni, Co, Cd хорошо растворимы, а Са, Sr, Ba, Ra, Pb — плохо. Это имеет большое геохимическое значение. Огромную роль в геохимии земной коры игра-еть плохая растворимость сульфидов тяжелых металлов.

В магме S преимущественно рассеяна, из гидротерм осаждаются сульфидные руды Си, Pb, Zn, Fe, Co, Ni и других металлов, имеющие важное промышленное значение. В гипогенных процессах образуется 209 минералов S. Кларки концентрации S контрастны:

Анализ КК показывает, что S—элемент земной коры, в мантии (ультраосновные породы) ее в 5 раз меньше. Она концентрируется в био­сфере, осадочных породах, соленых озерах, углях, нефти. Кларк S в живом веществе 5 • 10^-2 %, она — важный биоэлемент, входит в со­став белков и других органических соединений. Известны организмы — концентраторы S (водоросли, бактерии и др.).

В биосфере широко распространено окисление сульфидов с образо­ванием легко - и труднорастворимых сульфатов, которые в свою очередь восстанавливаются с образованием вторичного сероводорода и сульфи­дов. Известна в биосфере и элементарная сера. Реакции совершаются при участии микроорганизмов. В биосфере образуется свыше 150 минералов S, главным образом сульфатов.

Для биосферы характерны круговороты S разных масштабов — от круговорота в пределах ландшафтов до большого круговорота, свя­зывающего материки и океаны (S приносится на материки с атмосфер­ными осадками и возвращается в океан со стоком).

Важнейшим концентратором S является мировой океан, в котором ее содержание достигает 8,9 • 10^-2 %, т. е. несколько больше, чем в земной коре. По талассофильности (1,9) S занимает четвертое место после CI, Н, Вг (близка к О — 1,8).

S — геохимический аккумулятор солнечной энергии, поглощение которой происходит при восстановлении сульфатов, образовании H₂S и сульфидов, а выделение — при окислении сульфидов, H₂S и эле­ментарной S. Высокий кларк S определяет большие запасы солнечной энергии в сульфидах.

В течение всей геологической истории источником S для биосферы были в основном продукты извержения вулканов, содержащие H₂S и SO₂ (меньше роль изверженных горных пород). Образование кисло­родной атмосферы в докембрии привело к коренным изменениям в гео­химии S — возникла сульфатная форма ее миграции, стали возможны

и процессы восстановления сульфатов. Появились сульфатные воды, гипсы и другие сульфаты в озерах и лагунах, в то же время развивалась десульфуризация в илах и подземных водах, накапливались гиперген­ные сульфиды.

Многократно повторяясь, круговорот S приводил ко все большему накоплению обоих полярных продуктов: окисленных соединений — сульфатов и восстановленных — сульфидов. Современная эпоха отме­чена наибольшим накоплением тех и других (учитывая сульфаты и сульфиды, захороненные в породах палеозоя, мезозоя и кайнозоя).

В ноосфере миграция S ускорилась. По технофильности (4 • 10⁸) S сильно уступает С, С1 и не выделяется в этом отношении из большой группы металлов и неметаллов — РЬ, Си, Sn, Са, Р, N и др. Окисление сульфидов (главным образом пирита) привело к загрязнению окружаю­щей среды (кислые дожди).

Образование и месторождения. Сера широко рас­пространена в природе, ее месторождения возникают: 1) при вулканиче­ских извержениях; 2) при поверхностном разложении сульфосолей и серни­стых соединений металлов, 3) при раскислении сернокислых соединений (главным образом гипса), 4) при разрушении органических соединений (преимущественно богатых серой асфальтов и нефти), 5) при разрушении органического вещества организмов и 6) при разложении сероводорода (а также SO₂) на земной поверхности. Независимо от этих процессов сера образуется за счет сероводорода и иногда SO₂ и SO₃, являющихся промежу­точными продуктами при разложении других сернистых образований.

Промышленные месторождения серы представлены тремя типами: 1) вулканические месторождения, 2) месторождения, связанные с окисле­нием сульфидов, и 3) осадочные месторождения. Вулканические месторож­дения серы возникают путем кристаллизации возгонов. Сера в виде хорошо образованных кристаллов выстилает выходные отверстия фумарол и мелкие трещины и пустоты. Вулканические месторождения серы известны в Ита­лии, Японии, Чили и других вулканических районах. В Советском Союзе они имеются на Камчатке и Кавказе. Месторождения серы, связанные с окислением сульфидов, характерны для зоны окисления сульфидных месторождений. Их образование обусловлено неполным окислением сульфи­дов и происходит в первую стадию окисления по такой возможной реакции:

RS + Fe₂(SO₄)₃ = 2FeSO₄+RSO₄ + S.

Наибольшее значение по запасам имеют месторождения серы, которые возникли при формировании осадочных горных пород. В этих месторожде­ниях исходным веществом для образования серы является сероводород. Окисление сероводорода происходит следующим образом:

2H₂S+O₂ = 2H₂O+2S.

Что касается происхождения самого сероводорода и путей его перехода в серу, то большинство ученых рассматривает эти процессы с биохимиче­ской точки зрения, связывая их с жизнедеятельностью организмов. В конце XIX столетия был открыт ряд микробов, которым свойственна способность

перерабатывать (восстанавливать) сернокислые соли в сероводород. Вместе с тем установлено, что сероводород образуется при гниении белковых соеди­нений и в результате жизнедеятельности некоторых видов лучистого грибка Actynomicetes. Среди микробов особенно выделяется род Microspira, который населяет дно стоячих водоемов и морских бассейнов, зараженных сероводо­родом. Эти организмы найдены также в подземных водах и нефти на глуби­нах до 1000—1500 м. Специфическая связь серы в главнейших месторожде­ниях с гипсом, нефтью и другими битумами (например, асфальтом и озоке­ритом) дает основание считать, что углерод органических соединений является источником энергии и окисляется бактериями за счет кислорода, который они получают. из сульфатов (например, гипса). В этом случае весь процесс образования сероводорода имеет такой вид:

Са²⁺+SO₄²-+2C+2Н₂О = H₂S+Са(НСО₃)₂

Переход сероводорода в серу может происходить или по реакции 2H₂S+ + О₂ = 2Н₂О + 2S, или же биохимическим путем под влиянием других бактерий, главнейшими среди которых являются Biggiatoa mirabilis Thiospirillum. Эти бактерии, поглощая сероводород, перерабатывают его в серу, которую откладывают внутри своих клеток в виде желтых блестя­щих шариков. Бактерии живут в озерах, прудах и мелких частях моря и, падая на дно вместе с другими отложениями, дают начало месторожде­ниям серы.

Месторождения, в которых сера возникает одновременно с породами, которые ее содержат, носят название сингенетических. Они известны в Сици­лии, в Советском Союзе (в Туркмении, Поволжье, Дагестане, Приднестровье и других местах). Особенностью сингенетических, месторождений серы является ее тесная связь с определенным стратиграфическим горизонтом. Когда сера образуется за счет сероводорода, который циркулирует по тре­щинам горных пород, возникают эпигенетические месторождения. К ним относятся месторождения Техаса и Луизианы в США; в Советском Союзе — Шор-Су в Фергане, а также месторождения в районе Махачкалы, Казбека и Грозного. Для многих из этих месторождений характерны явления пере­кристаллизации, в результате которой возникают крупнокристаллические скопления серы. Например, в Роздольском месторождении первичная сера представлена скрытокристаллической разностью, а вторичная (перекри­сталлизованная) — крупнокристаллической разностью с отдельными кри­сталлами до 5 см.  Месторождения серы развиты в Приднестровье, где сера встречается в гипсово-известняковой толще верхнего тортона в виде скрытокристаллических скоплений в пелитоморфном Известняке (Роздоль-ское и Язовское месторождения), а также в виде крупных кристаллов в пустотах в тесной ассоциации с целестином и крупнокристаллическим кальцитом (Роздольское месторождение). В Средней Азии (Гаурдак и Шор-Су) сера наблюдается в трещинах и пустотах разных осадочных пород в ассоциации с битумами, гипсом, целестином, кальцитом и арагонитом. В Каракумах — в виде холмов, покрытых кремнистыми породами в ассо­циации с гипсом, квасцами, кварцем, халцедоном и т. д. Осадочные место­рождения серы известны в Поволжье. Крупные месторождения серы за гра­ницей известны в Сицилии, а также в США в штатах Техас и Луизиана, где они связаны с соляными куполами.

Разрушение. Образуясь в условиях земной поверхности, самород­ная сера все же является неустойчивой и, постепенно окисляясь, дает начало сульфатам (в основном гипсу).

Практическое значение Основным потребителем серы является химическая промышленность. Примерно половина добываемой в ми­ре серы идет на производство серной кислоты, роль кото­рой в химической промышленности велика. Чтобы полу­чить 1 т серной кислоты, нужно сжечь 300 кг серы.

Большое количество серы расходуется на производст­во черного пороха, сероуглерода, различных красителей, светящихся составов и бенгальских огней.

Значительную часть мировой добычи серы поглощает бумажная промышленность. Для того чтобы произвести 1 7 целлюлозы, нужно затратить более 100 кг серы.

В резиновой промышленности сера применяется для превращения каучука в резину. Свои ценные свойства (упругость, эластичность и др.) каучук приобретает пос­ле смешивания его с серой и нагревания до определенной температуры. Такой процесс носит название вулканиза­ции. Последняя может быть горячей и холодной. В пер­вом случае каучук нагревают с серой до 130—160°С. Этот способ был предложен в 1839 г. Ч. Гудиром. Во втором случае процесс ведут без нагревания, обрабатывая кау­чук хлоридом серы S2C12. Холодная вулканизация была предложена в 1J846 г. А. Парксом. Сущность вулканиза­ции заключается в образовании новых связей между по­лимерными группами. При этом мостики могут содер­жать 1, 2, 3 и т. д. атомов серы.

Состав, распределение и энергия связей  —С—Sn—С—

определяют многие важнейшие физико-механические свойства вулканизированных материалов. Если к каучуку присоединяется 0,5—5% серы, то образуется мягкая резина (автомобильные покрышки, камеры, мячи, трубки и т. д.). Присоединение к каучуку 30—50% серы приводит к образованию жесткого неэластичного материала—эбо­нита. Он представляет собой твердое вещество и является хорошим электрическим изолятором.

В сельском хозяйстве сера применяется как в элемен­тарном виде, так и в виде соединений. Установлено, что потребность растений в этом элементе немногим меньше фосфора. Серные удобрения влияют не только на коли­чество, но и качество урожая. Опытами доказано, что серные удобрения влияют на морозостойкость злаков. Они способствуют образованию органических веществ, содержащих сульфогидрильные группы-S-Н. Это приводит к изменению внутренней структуры белков, их гидрофильности, что повышает морозостойкость расте­ний в целом. Применяют серу в сельском хозяйстве и для борьбы с болезнями растений, главным образом виногра­да и хлопчатника.

В медицине используется как элементарная сера, так и ее соединения. Например, мелкодисперсная сера—ос­нова мазей, необходимых для лечения различных грибко­вых заболеваний кожи. Все сульфамидные препараты, (сульфидин, сульфазол, норсульфазол, сульфодимезин, стрептоцид и др.) —это органические соединения серы, например:

Растет количество серы, добываемой из недр земли, из промышленных газов, при очистке топлива. В мире сейчас уже производится на 10% серы больше, чем использует­ся. Ей ищут новые области применения, предполагают использовать в строительной индустрии. В Канаде уже изготовлен серный пенопласт, который будет применен в строительстве шоссейных дорог и при прокладке трубо­проводов в условиях вечной мерзлоты. В Монреале по­строен одноэтажный дом, состоящий из необычных бло­ков: 70% песка и 30% серы. Приготовляются блоки в ме­таллических формах при температуре спекания 120°С. По прочности и стойкости они не уступают цементным. Защита их от окисления достигается покраской любым синтетическим лаком. Можно сооружать гаражи, магази­ны, склады и дачи. Появились сведения и о других строи­тельных материалах, содержащих серу. Оказалось, что с помощью серы можно получать отличные асфальтовые покрытия, способные при сооружении автострад заме­нять трехкратное количество гравия. Такова, к примеру, смесь 13,5% серы, 6% асфальта и 80,5% песка.

Список литературы:

1.Перельман А.И. Геохимия, 1989.

2. Н. А. Смольянинов «Практическое руководство по минералогии» Москва «недра»1972

3. Е. К. Лазаренко «Курс минералогии» Москва «высшая школа» 1971

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров