Тема урока: "реакции ионного обмена"

Тема урока: "Реакции ионного обмена"

Реакции, происходящие между сложными веществами, в результате которых они меняются своими составными частями, наз.реакциями обмена.

Реакции обмена в растворах электролитов протекают в тех случаях, когда:

1. Образуется осадок.

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃                         молекулярное уравнение реакции

Ag⁺ + NO₃^– + Na⁺ + Cl^– = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^–   полное ионное уравнение реакции

Ag⁺ + Cl^– = AgCl↓                                                   ионное сокращенное уравнение

2. Образуется газ (или легколетучие вещества).

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑                            молекулярное уравнение реакции

2Na⁺ + S^2– + 2H⁺ + SO₄^2– = 2Na⁺ + SO₄^2– + H₂S↑ полное ионное уравнение реакции

2H⁺ + S^2– = H₂S↑                                               ионное сокращенное уравнение

3. Образуется слабый электролит (малодиссоциирующее соединение).

NaOH + HCl = NaCl + H₂O                              молекулярное уравнение реакции

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = Na⁺ + Cl^– + H₂O        полное ионное уравнение реакции

H⁺ + OH^– = H₂O                                                ионное сокращенное уравнение

В том случае, если образующиеся вещества - сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы, реакция не протекает.

2NaCl + K₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2KCl

2Na⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2-+ 2K⁺+ 2Cl^-

Упражнение. Какие из реакций обмена будут протекать до конца?

1) BaCl₂ + AgNO₃ →

2) Cu(NO₃)₂ + NaCl →

3) Pb(NO₃)₂ + K₂S →

4)  MgCl₂ + K₂SO₄ →

5) HNO₃ + ZnSO₄ →

6) Ca(NO₃)₂ + H₃PO₄ →

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману