Знать наизусть современную формулировку периодического закона.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

11. В чем заключается физический смысл порядкового номера, номера периода, номера
   группы периодической системы?

              Следующие упражнения сделать письменно:

1. Определите число протонов (р) и нейтронов (n) в атомах следующих элементов: Тi,Р,Сrr,F.

2. Бром существует в природе в виде двух изотопов: ⁷⁹Вr (50,0%); ⁸¹Вr (50,0%);

Рассчитайте относительную атомную массу атома Вr.

3. Составьте электронные формулы и графические электронные формулы атомов следующих химических элементов: Ве, Sс, Si, F. Укажите к какому семейству относится каждый элемент.

4. Для вышеперечисленных элементов определите высшую и низшую степени окисления.

Квантовые числа

Важным следствием из квантовой механики является то, что вся совокупность сложных движений электрона в атоме может описываться четырьмя квантовыми числами.n,l,m,s.

       Первое квантовое число-это главное квантовое число n, оно характеризует запас энергии электрона и размер  электронного облака. Главное квантовое число принимает значение натурального ряда чисел: n = 1,2,3, и т.д. Если главное квантовое число равно 1, то электрон находится на первом энергетическом уровне (электронном слое), если n = 2, то на втором и так далее. Чем больше главное квантовое число, тем электрон дальше от ядра, тем больше запас его энергии, тем слабее связь электрона с ядром. Следовательно, такой электрон легче удалить из атома.

       Энергетический уровень (электронный слой) – это совокупность электронных состояний, имеющих одинаковое значение главного квантового числа n, т.е. одинаковые размер электронного облака и запас энергии электрона.

       Второе квантовое число – это орбитальное квантовое число l, оно характеризует форму электронного облака. Орбитальное квантовое число зависит от главного { l  = 0,1,2,3,…( n-1)}, каждому n соответствует ряд значений орбитального квантового числа. Каждый электронный уровень состоит из совокупности энергетических подуровней, которые имеют некоторые различия в энергии. Приведем численные значения, которые принимает орбитальное квантовое число. Для них принята «кодировка» буквами, которые и обозначают подуровень данного уровня, на котором находится электрон:

       Значение орбитального квантового числа:    0     1     2     3     4

       Подуровень:                                                        s     p     d     f      g

При n = 1, l = 0. Таким образом, первый уровень имеет один подуровень: s-подуровень.  

При n = 2, l = 0,1. То есть, второй уровень имеет два подуровня:  s- и р- подуровни.

При n = 3, l = 0,1,2. То есть, третий уровень имеет три подуровня: s-, р-,d- подуровни и так далее.

Отсюда ясно, что номер уровня указывает на число подуровней, которыми он располагает.

       Энергетический подуровень – это совокупность электронных состояний,

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии