Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 9Следующая ⇒

ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОПЫТ 4. Нагрейте в пробирке небольшое количество нитрата свинца (II) до появления бурого газа NO­₂, образования моноксида свинца и кислорода. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 5. В сухую пробирку поместите 0,5 г бихромата аммония. Нагрейте соль пламенем горелки до начала реакции. Наблюдайте образование темно-зеленого порошка оксида хрома (III). В реакции также выделяется свободный азот. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 6. Нагрейте в пробирке  (под тягой!) 1г Cu(NO₃)₂*3H₂O. Соль сначала обезвоживается (теряет окраску), затем разлагается на CuO, NO₂ и O₂. Отметьте происходящие изменения. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 7.  Налейте  в пробирку 2 мл 0,5М раствора H₂SO₄ и столько 0,5 М раствора тиосульфата натрия ( Na₂S₂O₃). Объясните появление в растворе желтой мути.

Составьте полное уравнение реакции, используя метод электронно-ионных уравнений. Укажите окислитель и восстановитель.

РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ

ОПЫТ 8.  В пробирку насыпать несколько кристаллов KNO₂ и добавить 2мл воды до полного растворения соли. К полученному раствору добавить     1мл 1М раствора H₂SO₄. Наблюдайте выделение бурого газа. Запишите уравнения реакций взаимодействия нитрита калия и серной кислоты с образованием азотистой кислоты (HNO₂) и реакцию последующего разложения HNO₂  на NO, NO₂ и воду. Какая из этих реакций является окислительно-восстановительной? Составьте полные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 9 . Поместить в пробирку несколько кристаллов йода и обработать его небольшим объемом 20% раствора NaOH. Перемешать содержимое пробирки до полного растворения йода. Обратите внимание на обесцвечивание раствора. Самоокисление-самовосстановление йода происходит в щелочной среде.

(Содержимое пробирки оставить для опыта 10.)

Составьте  уравнение реакции:    I₂ + NaOH → NaIO₃ + …..

Используя метод электронно-ионных уравнений, подберите коэффициенты в уравнении. Укажите окислитель и восстановитель.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности