Найдите DG0 и Кр этой реакции                                                                                            

                                     Тр-1

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

Fe₂O_{3 (т)} + H_{2 (г)} = FeO _(т) + H₂O _(г)

∆H⁰_обр , кДж/моль    

-822,2

-264,9

 -241,8

S⁰ , Дж/моль∙К

189

2. Исходя из уравнения реакции  вычислить энтальпию образования метилового спирта:

СН₃ОН_(ж) + 3/2О₂ = СО₂ + 2Н₂О_(ж);     DН⁰ = -726,5 кДж.

3. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

8NH_3(г) + 3Br_2(ж)→6NH₄Br_(к) + N_2(г)? . При какой температуре наступит равновесие системы?

                                         Тр-2

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

CaC_{2 (т)} + H₂O _(ж) = Ca(OH)_{2 (т)} + C₂H_{2 (г)}

∆H⁰_обр , кДж/моль    

-59,83

-285,8

-985,1

226,75

S⁰, Дж/моль∙К

69,96

69,95

83,39

200,82

2. Рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака по реакции: 4NH₃+5O₂ = 4NO + 6H₂O_(г) + 960 кДж.

3. При какой температуре наступит равновесие системы:

   РСl_{5 (г)} ↔РСl_{3 (г)} + С1_{2 (г)}?

При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких – в обратном направлении?                                                                  

Ответ: 447,6 К.

                                     Тр-3

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

NH_{3 (г)} + Cl_{2 (г)}  = N_{2 (г)} + HCl _(г)

∆G⁰_обр, кДж/моль    

-16,48

0

0

-95,3

S⁰ , Дж/моль∙К

192,66

222,98

 191,5

186,79

2. При взаимодействии трех моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877,7 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования оксида азота (I).

3. При какой температуре наступит равновесие системы:

4 НBr _(г) + O_2(г) ↔ 2 H₂O _(г) + 2 Br_{2 (г)}?

При каких температурах более сильным окислителем будет являться кислород, а при каких – бром?                                                                     

Ответ: 2155 К.

                                         Тр-4

1.  Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

CH_{4 (г)} + O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + H₂O _(г)

∆H⁰_обр, кДж/моль    

-74,85

-393,5

 -241,8

S⁰ , Дж/моль∙К

186,24

213,66

 188,72

2. Рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 1м³ С₂Н₂ (н.у.). Запишите термохимическое уравнение реакции.

3. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению:

Fe₃O₄(кр) + CO = 3FeO(кр) + CO₂;              DH⁰ = +34,55 кДж.

 Определите Кр при стандартных условиях.

                         Тр-5

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

SO_{2 (г)} + H₂S _(г) = S _(т) + H₂O _(ж)

∆G⁰_обр, кДж/моль    

-300,2

-33,5

-237,2

∆H⁰_обр, кДж/моль

-296,9

-20,6

-285,8

2. Какое количество теплоты выделится при соединении 5,6 литра водорода с хлором (н.у), если стандартная энтальпия образования HCl равна -92,3 кДж?

3. Возможна ли  реакция    C₂H₄(г) + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O(ж) при стандартных условиях?   Вычислите DG⁰₂₉₈ и Кр  этой реакции.                                    

                  Тр-6

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

C₂H_{2 (г)} + O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + H₂O _(г)

∆G⁰_обр, кДж/моль    

209,2

-394,4

-228,6

∆H⁰_обр, кДж/моль

226,75

-393,5

-241,8

2. Реакция между хлором и иодоводородом идет по уравнению:

Cl₂(г) + 2HI(г) = I₂(г) + 2HCl(г).

Зная, что при участии в реакции 1л Сl₂ (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите тепловой эффект реакции.

3. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Вычислите DG⁰ ₂₉₈ и Кр реакции, протекающей по уравнению:

4NH₃ + 5O₂  = 4NO + 6H₂O(г)

                                             Тр-7

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

NO_{2 (г)}  = NO _(г) + O_{2 (г)}

∆H⁰_обр, кДж/моль    

34,19

91,26

0

S⁰ , Дж/моль∙К

240,06

210,64

205

2. Напишите термохимическое уравнение растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделится при растворении 100 г оксида?

3. При какой температуре наступит равновесие системы

CH₄(г) + CO₂(г) = 2CO(г) + 2H₂(г);              DH⁰ = +247,37 кДж

Определите Кр при 298 и 961,9 К

                                               ТР-8

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

Fe₂O_{3 (т)} + CO _(г) = Fe _(т) + CO_{2 (г)}

∆H⁰_обр, кДж/моль    

-822,1

-110,5

0

 -393,5

S⁰ , Дж/моль∙К

87,45

197,55

27,15

213,66

2. Реакция горения бензола протекает по уравнению:

С₆Н₆ +15/2 О₂ = 6СО₂ + 3Н₂О_(ж).

Какое количество тепла выделится при сгорании 1м³ бензола (н.у.)?

3.  При какой температуре наступит равновесие системы :

CO + 2H₂     CH₃OH(ж);     DH⁰ = -128,05 кДж.

 Определите Кр при 298 К и 385,5 К.

                               ТР-9

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

PbS _(т) + O_{2 (г)} = PbO _(т) + SO_{2 (г)}

∆H⁰_обр, кДж/моль    

-100,4

-219,3

-296,9

∆G⁰_обр, кДж/моль

-98,77

-189,1

-300,2

2. Энтальпия образования метана равна -74,9 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции сгорания метана, по которому вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 200 л газа при нормальных условиях?

3. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе  2NO(г) + O₂   2NO₂? Ответ мотивируйте, вычислив DG⁰ и Кр прямой реакции.

                                       ТР-10

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

KClO_{3 (т)} = KCl _(т)+ O_{2 (г)}

∆H⁰_обр, кДж/моль    

-391,2

-436,7

S⁰ , Дж/моль∙К

142,97

82,55

2. Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1кг исходной смеси?

3. При какой температуре наступит равновесие системы

4HCl(г) + O₂               2H₂O(г) + 2Cl₂(г);   DH⁰ = -114,42 кДж?

Найдите DG⁰ и Кр этой реакции   

                                   ТР-11

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

FeS_{2 (т)} + O_{2 (г)} = Fe₂O_{3 (т)} + SO_{2 (г)}

∆G⁰_обр, кДж/моль    

-166,1

0

-740,3

-300,2

S⁰ , Дж/моль∙К

52,93

87,45

248,07

2. Вычислить тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по уравнению: SO_3(ж) + Н₂О_(ж) = Н₂SО_4(ж).

3. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению:

Fe₃O₄(кр) + CO = 3FeO(кр) + CO₂;              DH⁰ = +34,55 кДж.

Определите Кр при стандартных условиях.

                                    ТР-12

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

C₂H_{2 (г)} + H_{2 (г)} = C₂H_{6 (г)}

∆H⁰_обр, кДж/моль    

226,75

0

-84,67

S⁰ , Дж/моль∙К

200,8

130,5

229,5

                         ТР-13

2. Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1кг исходной смеси?

3. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ и Кр реакции, протекающей по уравнению:

C₂H₄(г) + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O(ж).

Запишите закон действующих масс. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

                                     ТР-13

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

CO_{2 (г)} + NH_{3 (г)} = CO(NH₂)_{2 (т)} + H₂O _(г)

∆H⁰_обр, кДж/моль    

-393,5

-45,94

-333,7

-241,8

S⁰ , Дж/моль∙К

213,66

192,66

104,6

188,72

2. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла. Определить энтальпию образования оксида меди.

3. При какой температуре наступит равновесие системы

CO + 2H₂     CH₃OH(ж);     DH⁰ = -128,05 кДж.

 Определите Кр при 298 К и 385,5 К.

                       ТР-14

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

SiO_{2 (г)} + NaOH _(ж) = Na₂SiO_{3 (т)} + H₂O _(ж)

∆G⁰_обр, кДж/моль    

-850,7

-419,5

-1468

-237,2

S⁰ , Дж/моль∙К

46,86

64,43

113,76

69,95

2. Определить стандартную энтальпию образования PH₃, исходя из уравнения:

2РН₃ + 4О₂ = Р₂О_5(кр) + 3Н₂О_(ж);          DН⁰ = -2360 кДж.

3. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DG⁰ и Кр реакции, протекающей по уравнению:

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(т) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно

                             ТР-15

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

C₂H₅OH _(ж) + O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + H₂O _(г)

∆H⁰_обр, кДж/моль    

-276,98

0

-393,5

-241,8

S⁰ , Дж/моль∙К

160,7

213,7

188,7

2. При восстановлении 2,1 г железа с серой выделяется 3,77 кДж тепла. Рассчитать энтальпию образования сульфида железа.

3. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода идет по уравнению:

Fe₃O₄(кр) + CO = 3FeO(кр) + CO₂ .

 вычислите Кр, DG⁰ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS⁰ в этом процессе?

                          ТР-16

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

С₆Н_{6 (ж)} + НNO_{3 (ж)} = С₆Н₅NO_2(ж) + Н₂О _(ж)?

С₆Н_{6 (ж)}

НNO_{3 (ж)}

С₆Н₅NO_2(ж)

Н₂О _(ж)

, кДж/моль

49,03

-173,00

15,90

285,83

, Дж/моль К

173,26

156,16

224,26

69,95

2. Реакция между хлором и иодоводородом идет по уравнению:

Cl₂(г) + 2HI(г) = I₂(г) + 2HCl(г).

Зная, что при участии в реакции 1л Сl₂ (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите тепловой эффект реакции

3. При какой температуре наступит равновесие системы

4HCl(г) + O₂               2H₂O(г) + 2Cl₂(г);   DH⁰ = -114,42 кДж?

Найдите DG⁰ и Кр этой реакции

                                     ТР-17

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

2 НCl _(г) + I_2(к) ↔ 2 HI _(г) + Cl_{2 (г)}?

2. Напишите термохимическое уравнение растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделится при растворении 100 г оксида?

3. СО_{2 (г)}+Н_{2 (г)} ↔ СО _(г)+Н₂О _(ж)? Рассчитайте DG данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной? При какой температуре наступит равновесие системы.

                                                                             Ответ: 19,91 кДж.

                                           ТР-18

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

2РН₃ + 4О₂ = Р₂О_5(кр) + 3Н₂О_(ж);     

2. Рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 1м³ С₂Н₂ (н.у.). Запишите термохимическое уравнение реакции.

3. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

MnO_2(к) + 4HCl_(г) ↔ MnCl_2(к) + Cl_2(г)

Ответ мотивируйте, вычислив DG⁰ прямой реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 100⁰ С?           

Ответ: - 52,07 кДж; - 46,07 кДж.

                              ТР-19

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

СН₃ОН_(ж) + 3/2О₂ = СО₂ + 2Н₂О_(ж);

2. Определите тепловой эффект сгорания природного газа, протекающего по уравнению:

            СН_4(г)  + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г),

Сколько тепла выделится при сгорании 1 м³ газа?

Ответы: - 802,3 кДж; - 35817 кДж.

3. При какой температуре наступит равновесие системы:

4 НBr _(г) + O_2(г) ↔ 2 H₂O _(г) + 2 Br_{2 (г)}?

При каких температурах более сильным окислителем будет являться кислород, а при каких – бром?                                                                     

Ответ: 2155 К.

                         ТР-20

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

4HCl(г) + O₂               2H₂O(г) + 2Cl₂(г);   

2. Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80%-ной негашеной извести, если теплота гашения на 1 моль СаО составляет - 65 кДж/моль. Определите теплоту образования гашеной извести.  

                                          Ответы: -4,64 · 10⁴ кДж; -986,6 кДж · моль^-1 .

3.При какой температуре наступит равновесие системы

4HCl(г) + O₂               2H₂O(г) + 2Cl₂(г);   DH⁰ = -114,42 кДж?

                                              ТР-21

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

2 Сu(NO₃)_{2 (к)} = 2 CuО _(к) +4 NO_2(г)+ O_2(г)

2. Используя энтальпии образования веществ, определите DН⁰ химической реакции:

2Mg_(к) + СО_2(г) = 2MgО_(к) + С_графит.

Сколько образуется графита, если в реакцию вступит 100 г Mg и сколько выделится тепла при этом?

                                     Ответы: – 810,1 кДж; 25 г; - 1687,5

3. При какой температуре наступит равновесие системы:

   РСl_{5 (г)} ↔РСl_{3 (г)} + С1_{2 (г)}?

При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких – в обратном направлении?                                                                  

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии