Лабораторная работа. Коррозия железа в контакте с углеродом в растворе NaCl.

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 4Следующая ⇒

Лабораторная работа. Коррозия железа в контакте с углеродом в растворе NaCl.

Цель работы:

изучение условий возникновения электрохимической коррозии железа, находящегося в контакте с углеродом, влияние концентрации дополнительного окислителя на скорость коррозии.                                                                                                           

1.Теоретическая часть

Коррозия – это необратимое самопроизвольное разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

По механизму протекания различают химическую и электрохимическую коррозию.

Химическая коррозия металла представляет собой гетерогенную окислительно-восстановительную реакцию и наблюдается в средах, не проводящих электрический ток, например, при прямом взаимодействии металла с сухим газом (окислителем) при высокой температуре или в среде агрессивных жидких неэлектролитов.

Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость, и представляет собой гетерогенную окислительно-восстановительную реакцию, протекающую по электрохимическому механизму. Электрохимическая коррозия может протекать: 1) в водных растворах солей, кислот, щелочей, в морской воде; 2) в атмосфере влажного газа; 3) в почве.

При электрохимической коррозии на энергетически неоднородной поверхности металла или сплава возникает множество локальных микрогальванических элементов, в которых катодные и анодные участки находятся в непосредственном контакте, то есть накоротко замкнуты. На участках с более отрицательным потенциалом (анодные участки) идет анодное растворение металла, а на участках с более положительным потенциалом (катодные участки) - катодное восстановление окислителя Ох.

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США