Решение: E0Ni2+/Ni = - 0,25 B E0 Zn2+/Zn = - 0,76 B

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 5Следующая ⇒

Задача. Определить возможна ли коррозия гальванической пары Ni – Zn в среде с рН = 9. Напишите уравнения реакций анодного и катодного процесса. Предложить анодное и катодное покрытие.

Решение: E0Ni2+/Ni = - 0,25 B E0 Zn2+/Zn = - 0,76 B

 → Zn – анод         Ni - катод

по уравнению Нернста при рН = 9

Е Н+/Н2 = - 0,059 рН = - 0,54 В   > E0 Zn2+/Zn (идет)

Е О2/ОН- = 1,23 - 0,059рН = 0,80 В > E0 Zn2+/Zn (идет)

на аноде: Zn → Zn2+ + 2е

на катоде: 2Н₂О + 2е → Н₂↑ + 2ОН^-

                   2Н₂О + О₂ + 4е → 4ОН^-

Ответ:коррозия цинка идет со смешанной водородной и кислородной деполяризацией.

Предложите для данной пары анодное и катодное покрытие.

Методы нанесения металлических защитных слоев:

 ■ высокотемпературные

 ■ электрохимические (гальванические покрытия).

■ высокотемпературные методы (метод окунания).    

Применим для нанесения покрытий из легкоплавких металлов (Sn, Zn, Pb) на более тугоплавкие (сталь).

Рис.  Нанесение металлических покрытий окунанием.

Цинк, смачивая поверхность Fe, взаимодействует с ним, образуя хрупкие интерметаллиды (FeZn₇, FeZn₃). Процесс ведут быстро, чтобы слой интерметаллидов был максимально тонким и не вызвал хрупкости всего защитного слоя, который при перегибе листа может дать трещины, приводящие к отслоению покрытия и его повреждению. Zn по отношению к Fe представляет собой анод и будет разрушаться сам, защищая Fe от растворения.

Оловорастворяет Fe с образованием твердого раствора и интерметаллид FeSn₂ не образуется. Оловянный слой на луженом железе очень пластичен, покрытие более прочное, выносит многократные перегибы листа без повреждения слоя. Sn будет по отношению к Fe катодом и повреждение покрытия вызовет усиленную коррозию Fe.

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры