Термодинамические диаграммы i -lgP для хладагентов. М.: АВИСАНКО, 2003. – 50 с.

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 4Следующая ⇒

Термодинамические диаграммы

i -lgP для хладагентов

ООО «АВИСАНКО»

Термодинамические диаграммы i -lgP для хладагентов. М.: АВИСАНКО, 2003. – 50 с.

В настоящей брошюре представлены термодинамические диаграммы i-lgP (удельная энтальпия-давление) и основные характеристики для всех известных хладагентов.

Рекомендуется для специалистов холодильной промышленности.

© AVISANCO, 2003

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

Графическое изображение цикла одноступенчатой холодильной машины……………………………………………………………………………………….………...…..

R11, CCl₃F, Trichlorofluoromethane………………………………………………………………………………………………………………………………………………....

R113, CCl₂FCClF₂, Trichlorotrifluoroethane………………………………………………………………………………………………………………………………………...

R114, CClF₂CClF₂, Dichlorotetrafluoroethane………………………………………………………………………………………………………………………………………

R1150, CH₂=CH₂, Ethene (ethylene) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

R12, CCl₂F₂, Dichlorodifluoromethane………………………………………………………………………………………………………………………………………………

R123, CHCl₂CF₃, Dichlorotrifluoroethane…………………………………………………………………………………………………………………………………………...

R1270, CH₃CH=CH₂, Propene (propylene) …………………………………………………………………………………………………………………………………………

R13, CClF₃, Chlorotrifluoromethane………………………………………………………………………………………………………………………………………………....

R134a, CH₂FCF₃, 1,1,1,2-tetrafluoroethane………………………………………………………………………………………………………………………………………….

R14, CF₄, Tetrafluoromethane………………………………………………………………………………………………………………………………………………..............

R152a, CH₃CHF₂, 1,1-difluoroethane………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

R170, CH₃CH₃, Ethane………………………………………………………………………………………………………………………………………………........................

R21, CHCl₂F, Dichlorofluoromethane………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

R22, CHClF₂, Chlorodifluoromethane………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

R23, CHF₃, Trifluoromethane………………………………………………………………………………………………………………………………………………..............

R290, CH₃CH₂CH₃, Propane………………………………………………………………………………………………………………………………………………..............

R401A, R22/152a/124 (53/13/34), R401A……………………………………………………………………………………………………………………………………………

R401B, R22/152a/124 (61/11/28), R401B……………………………………………………………………………………………………………………………………………

R401C, R22/152a/124 (33/15/52), R401C……………………………………………………………………………………………………………………………………………

R402A, R125/290/22 (60/2/38), R402A………………………………………………………………………………………………………………………………………………

R402B, R125/290/22 (38/2/60), R402B………………………………………………………………………………………………………………………………………………

R404A, R125/143a/134a (44/52/4), R404A…………………………………………………………………………………………………………………………………………..

R406A, R22/142b/600a (55/41/4), R406A……………………………………………………………………………………………………………………………………………

R407A, R32/125/134a (20/40/40), R407A……………………………………………………………………………………………………………………………………………

R407B, R32/125/134a (10/70/20), R407B……………………………………………………………………………………………………………………………………………

R407C, R32/125/134a (23/25/52), R407C……………………………………………………………………………………………………………………………………………

R408A, R22/143a/125 (47/46/7), R408A……………………………………………………………………………………………………………………………………………..

R409A, R22/124/142b (60/25/15), R409A……………………………………………………………………………………………………………………………………………

R410A, R32/125 (50/50), R410A……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

R410B, R32/125 (45/55), R410B………………………………………………………………………………………………………………………………………………..........

R50, CH₄, Methane………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............................

R500, R12/152a (73.8/26.2), R500………………………………………………………………………………………………………………………………………………........

R502, R22/115 (48.8/51.2), R502………………………………………………………………………………………………………………………………………………..........

R507, R125/143a (50/50), R507………………………………………………………………………………………………………………………………………………............

R508A, R23/116 (39/61), R508A………………………………………………………………………………………………………………………………………………..........

R600, CH₃CH₂CH₂CH₃, Butane……………………………………………………………………………………………………………………………………………….........

R600a, CH(CH₃)₃, 2-methyl propane (isobutane) …………………………………………………………………………………………………………………………………...

R717, NH₃, Ammonia………………………………………………………………………………………………………………………………………………...........................

R718, H₂O, Water……………………………………………………………………………………………………………………………………………….................................

R728, N₂, Nitrogen………………………………………………………………………………………………………………………………………………................................

R729, N₂/O₂/A (76/23/1), Air………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............

R732, O₂, Oxygen……………………………………………………………………………………………………………………………………………….................................

R740, A, Argon………………………………………………………………………………………………………………………………………………......................................

R744, CO₂, Carbon dioxide………………………………………………………………………………………………………………………………………………...................

RC318, C₄F₈, Octafluorocyclobutane………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

ВВЕДЕНИЕ

Для понимания цикла паровой компрессионной холодильной машины необходимо тщательно изучить отдельные процессы, входящие в него, а также связи, существующие между отдельными процессами, и влияние изменений в каком-либо процессе цикла на все другие процессы данного цикла. Это изучение в значительной степени можно упростить, используя диаграммы и схемы с графическим изображением цикла (см. рис. 1). Графическое изображение холодильного цикла позволяет рассматривать одновременно различные изменения в состоянии хладагента, происходящие в течение цикла, и влияние этих изменений на цикл без воспроизведения в памяти различных цифровых величин, связанных с циклом [1].

Наиболее распространенной в холодильной технике является диаграмма i –lgP* (удельная энтальпия - давление) как наиболее удобная для последующих тепловых расчетов.

Состояние хладагента, находящегося в любом термодинамическом виде, может быть показано на диаграмме в виде точки, которая определяется двумя любыми параметрами, соответствующими данному состоянию. При этом могут быть использованы простые измеряемые параметры: температура (в °С или К); давление (в Па или в производных единицах: 1 кПа=10³ Па, 1 МПа=10⁶ Па=10 бар), а также удельный объем v (в м³/кг) или плотность ρ=1/v, кг/м³.

Кроме простых измеряемых параметров, используют также сложные расчетные параметры. На диаграмме i –lgP таким (одним из основных) параметром является удельная энтальпия i, кДж/кг. Это полная энергия хладагента I, отнесенная к единице массы.

В термодинамике удельную энтальпию i представляют в виде суммы внутренней энергии u, кДж/кг, и произведения абсолютного давления P, Па, на удельный объем v, м³/кг.

i=u+Pv

В этом выражении произведение Pv представляет собой потенциальную энергию давления P, которая используется на совершение работы.

Расчетным параметром является и энтропия S. В расчетах и на диаграммах используют удельное значение энтропии s, кДж/(кг·К).

Так же, как и в случае энтальпии, для расчетов важно не значение энтропии «в точке», а ее изменение в каком-то процессе, то есть Δs=Δq/T_m, , где Δq – теплота, отнесенная к единице массы хладагента, а T_m , К – средняя абсолютная температура в течение процесса теплообмена между хладагента и внешней средой [2].

Для работы с диаграммой надо помнить, что она делится на три зоны:

· переохлажденной жидкости – слева от кривой насыщенной жидкости (на диаграммах кривая черного цвета, имеющая максимальную толщину), где степень сухости пара x=0;

· парожидкостной смеси – между кривыми x=0 и x=1 – насыщенный пар;

· перегретого пара – справа от линии x=1.

Линию, соответствующую насыщенной жидкости (x=0) называют левой, или нижней, пограничной кривой, а линию, соответствующую насыщенному пару (x=1), называют правой, или верхней, пограничной кривой.

Линии постоянного давления – изобары – на диаграммах проходят горизонтально, а линии постоянной энтальпии – изоэнтальпы – вертикально (серые тонкие линии прямоугольной сетки).

Процессы кипения и конденсации хладагента при постоянном давлении проходят между пограничными кривыми при неизменной (постоянной) температуре, соответствующей температуре насыщения при постоянном давлении.

--------------------------

* Логарифмическая ось давления принимается в целях уменьшения масштаба диаграммы [3].

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров