Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
ГАЗ (или легколетучее соединение)
Реакция Ионного Обмена, если: • Степени окисления НЕ меняются • Образуется малодиссоциируемое вещество:
ОСАДОК ГАЗ (или легколетучее соединение) ВОДА и другие слабые электролиты 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
K2S + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbS↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
ZnS + 2HBr = ZnBr2 + H2S↑
NB! CuS не растворяется в кислотах-неокислителях
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3↑
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH
NB! На ионы НЕ расписываются нерастворимые вещества, вода, слабые электролиты. Малорастворимые вещества расписываются ТОЛЬКО В РЕАГЕНТАХ. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- = CaCO3 + 2Na+ + 2OH- Ca2+ + CO32- = CaCO3 Пишем ОВР: 1.Расставляем с.о.: Fe(0), Cu(+2)O(-2), Cl2(0), H2(0), H(+1)Cl(-1), Mn(+4)O2(-2) 2.Ищем окислитель и восстановитель. Типичные окислители Окислители средней силы Восстановители Hal2, O2, KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4(конц.), HHalOn, PbO2 H+, Fe3+, Cu2+, Ag+, NO2 металлы, H2, C, S2-, NH3, Hal-, SO32-,
NB! Элементы в промежуточных с.о. могут быть и восстановителями и окислителями 3.Уравниваем методом электронного баланса. Окислитель Взял электроны, Восстановитель – Отдал. NB! Продукт ОВР зависит от силы окислителя и восстановителя! 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + HCl = FeCl2 + H2 NB! Продукт ОВР зависит от температуры! Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O (без нагревания) Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (нагревание) NB! Продукт ОВР зависит от концентрации! Концентрация HNO3 Активные металлы (до Al) Металлы средней активности (Al – Pb) Малоактивные металлы (После H2) Благородные Высокая концентрация (от 60%) NO2, NO NO2 NO2 − Концентрированная к-та (40-60%) N2O NO NO2 Разбавленная
N2 N2O NO Очень разбавленная NH4NO3 N2 −
Концентрация H2SO4 Активные металлы (до Al) Металлы средней активности (Al – Pb) Малоактивные металлы (После H2) Концентрированная H2S S, SO2 SO2 Разбавленная H2 H2 −
NB! Be, Al, Cr, Mn, Fe, Co, Ni пассивируются в концентированных HNO3 и H2SO4
|
||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 53; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.176 (0.005 с.) |
