Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 7Следующая ⇒

 Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители.

Окислением называется процесс отдачи электронов атомом или ионом, сопровождающееся повышением степени окисления (к более положительным значениям).

 Например:  Na⁰ –1 e à Na⁺

         2Cl^-  - 2e à Cl₂⁰

Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом или ионом, сопровождающийся понижением степени окисления (к более отрицательным значениям).

Например: N⁺⁵+ 3e à N⁺²

        Fe⁺³ +1e à Fe⁺²

Задание для самоконтроля № 4.

Выберите процессы окисления и восстановления:   

S⁺⁴ –2e à S⁺⁶; N⁺⁵ + 3 e à N⁺²;    N⁺⁵ + 3 e à N⁺² ;    2I^- - 2 e à I₂⁰              

                                                                                                           10

Восстановителями называются вещества, атомы или ионы, отдающие электроны. При этом они окисляются, и их степень окисления повышается.

Восстановителями могут быть нейтральные атомы (кроме фтора), отрицательно заряженные несложные ионы и положительно заряженные ионы, которые не проявляют высших степеней окисления, равных номеру группы в соединении.

Примеры  частиц и групп частиц, которые преимущественно проявляют восстановительные свойства:

нейтральные атомы неметаллов - Н₂, Si, С и металлов;  

отрицательно заряженные несложные ионы - Сl^- , Br^-, I^- , S^2-;

положительно заряженные ионы - Fe²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺ (но не

Fe³⁺, Sn⁴⁺, Pb⁴⁺);

некоторые сложные вещества - NH₃ , РН₃,  CO (чаще восстановитель).

 Окислителями называются вещества, атомы или ионы, принимающие электроны. При этом они восстанавливаются, и их степень окисления понижается.

Окислителями могут быть нейтральные атомы неметаллов и положительно заряженные ионы металлов и неметаллов с высшей положительной степенью окисления, сложные анионы, содержащие атомы элементов в высшей степени окисления. Самые сильные окислители - фтор, кислород, озон,  галогены.

           +7                                                                               

Примеры окислителей: F₂, Сl₂, I₂, Br₂, O₃,  O₂, Fe³⁺ , Pb⁴⁺,  Sn⁴⁺, MnO₄^-,

 +6     +5   +6                                                             

 SO₄^2-, , NO₃^- , Cr₂O₇^2- , KClO₃,  , HClO₄ и ее соли, HСlO и ее соли  и другие.

Некоторые вещества способны отдавать и принимать электроны. Тогда говорят об их окислительно-восстановительной двойственности. С одними реагентами (более сильными окислителями, чем рассматриваемое соединение) они проявляют восстановительные свойства, а с другими - проявляют окислительные свойства.

Атомы элементов имеют в таких соединениях промежуточную (среднюю по значению) степень окисления.

        +3        +2

Например, NO₂^- à NO здесь нитрит-анион окислитель

  +3       +5

                NO₂^- à NO₃      здесь нитрит-анион восстановитель

    +4     0

           SO₂ à S      здесь оксид серы (+4) окислитель

                                                                                                  11

    +4          +6               

              SO₂ à SО₄^-2 здесь оксид серы (+4) восстановитель

                -1        -2

                H₂O₂  à H₂O или

                     -1    -2       

H₂O₂ à ОH^-1 в этих случаях пероксид водорода окислитель  

                 -1      0

                H₂O₂  à O₂  здесь пероксид водорода восстановитель

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология