В пробирку налваем 2 капли раствора перманганата калия, столько же раствора щелочи и 4 капли раствора сульфита натрия

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Нейтральная среда

В две пробирки наливаем по 2 капли раствора перманганата калия; в пробирку №1 добавляем столько же раствора сульфита натрия, в пробирку №2 – раствор сульфата марганца(II).

1) 2KMnO₄+3 Na₂SO₃ =2MnO₂ +3Na₂SO₄+2KOH

                            Mn⁷⁺+3ē→Mn⁴⁺             2

                                     S⁺⁴-2ē→S⁺⁶                3

              SO₃^2-+H₂O-2ē→SO₄^2-+2H^-

В ходе реакции выпал бурый осадок.

2) 2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O→5MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄

                              Mn⁷⁺+3ē→Mn⁴⁺             2

                                     Mn²⁺-2ē→Mn⁴⁺         3

В ходе реакции раствор стал бурого цвета.

Сильнощелочная среда

В пробирку налваем 2 капли раствора перманганата калия, столько же раствора щелочи и 4 капли раствора сульфита натрия

           2KMnO₄+2NaOH +Na₂SO₃=2Na₂MnO₄ +K₂SO₄ +H₂O

                              Mn⁷⁺+ē→Mn⁶              2

                                    S⁺⁴-2ē→S⁺⁶                   1

В ходе реакции раствор стал зелено-бурого цвета.

Заключение: Из проведенных реакции следует, что перманганат калия обладает наибольшими свойствами окислителя в кислой среде.

Вывод:В данной лабораторной работе я познакомилась с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману