Например, разложение хлората калия

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Например, разложение хлората калия

2KCl⁵⁺O^2-₃ 2KCl^- + 3O⁰₂

Cl⁵⁺ + 6e Cl^- 2 окислитель

2O^2- -4e O⁰₂ 3 восстановитель

Реакции диспропорционирования (самоокисление– самовосстановление) - это реакции, в которых функцию окислителя и восстановителя выполняет один и тот же атом молекулы или иона, находящийся в промежуточной степени окисления. Например:

4KCl⁵⁺O₃ 3 KCl⁷⁺O₄ + KCl^-

Cl⁵⁺ - 2e Cl⁷⁺ 6     3 восстановитель

Cl⁵⁺ +6e Cl^- 2     1 окислитель

Реакции конмутации – реакции внутримолекулярного окисления- восстановления, в результате которых происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того же элемента. Например: N^3-H₄N⁵⁺O₃ = N₂¹⁺O + 2H₂O

Важнейшие окислители и восстановители

Восстановители

Окислители

Металлы, водород, уголь

Фтор, хлор, бром, иод

Оксид углерода (II) CO

Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV)MnO2

Сероводород H2Sоксид серы (IV)SO2

Бихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4

HI, HBr, HCl

Азотная кислота HNO3

Хлорид олова (II) SnCl2

Кислород O2, озон O3, перекись водорода H2O2

Азотистая кислота HNO2

Серная кислота (конц.) H2SO4

Фосфористая кислота H3PO3

Оксид меди (II) CuO, оксид серебра Ag2O

Хлорид железа (III) FeCl3

Царская водка (смесь концентрированных соляной и азотной кислот)

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии