окислитель + n ē ↔ сопряженный восстановитель

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 2Следующая ⇒

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ КАК ПРОЦЕССЫ В БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ И КАК КЛИНИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА БИОЛОГИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ, ПРОДУКТОВ ПИТАНИЯ, ОБЪЕКТОВ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ И ФАРМПРЕПАРАТОВ

Наряду с кислотно-основным взаимодействием в природе широко распространены окислительно-восстановительные процессы, которые характеризуются перераспределением электронов между реагентами.

Окислительно-восстановительными называются такие реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления одного или нескольких химических элементов.

Степенью окисленияназывается условный заряд, который получил бы атом, если бы его электронные пары сместились к атому более электроотрицательного элемента. Следует отличать понятия «степень окисления» и «валентность» химического элемента.

Валентностьхимического элемента – общее число ковалентных связей (общих электронных пар), которые образует атом элемента в соединении. Валентность элемента в соединении в отличие от степени окисления элемента не имеет знака. Степень окисления и валентность элементов в соединении могут совпадать, но могут и иметь различное значение. Например, в СО₂ степень окисления углерода равна (+4), а в молекуле СН₄ (-4), хотя валентность углерода в обоих соединениях равна 4; в этане С₂Н₆ степень окисления углерода равна (-3), а валентность 4.

Для вычисления степени окисления элемента в соединении следует исходить из следующих положений:

· степень окисления элемента в простых веществах равна нулю;

· алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю;

· постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы П группы, а также цинк и кадмий (+2), алюминий (+3), фтор (-1);

· водород проявляет степень окисления (+1) во всех соединениях, кроме гидридов (NaH, CaH₂), где его степень окисления равна (-1);

· степень окисления кислорода в соединениях равна (-2) за искл. пероксидов (-1) и фторида кислорода OF₂ (+2).

Окислители – вещества, содержащие в своем составе атомы или ионы, способные присоединять электроны. Процесс присоединения электронов называется восстановлением. Окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается и переходит в сопряженный восстановитель:

Восстановителяминазываются вещества, содержащие в своем составе атомы или ионы, способные отдавать электроны. Процесс потери (отдачи) электронов называется окислением, а восстановитель, отдавая электроны, окисляется и переходит в сопряженный окислитель:

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману