Выполнение лабораторной работы

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Опыт 1. Моделирование процессов образования электрического тока в магниевом и цинковом элементах. В две пробирки прилить на ¼ объёма раствор сульфата или хлорида меди (II), опустить в одну кусочек цинка, в другую – магния или алюминия (все металлы предварительно зачистить). Наблюдать происходящие изменения. Составить уравнения реакции, электронного баланса.

Опыт 2. При коррозии стали в атмосфере и воде, процесс образования ржавчины заключается в последовательном образовании сначала гидроксида железа (II), затем гидроксида железа (III). В пробирку прилить немного сульфата железа (II), добавить щелочи. Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Является ли данная реакция окислительно-восстановительной? Отметить цвет осадка. Что происходит с осадком при его встряхивании на воздухе? Выразить происходящий процесс окислительно-восстановительной реакции, сопоставляя его с процессом образовании ржавчины. Уравнять коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 3. Налить в пробирку немного раствора перманганата калия, добавить иодида калия и подкислить раствором серной кислоты до обесцвечивания раствора. Составить уравнение, расставить коэффициенты методом полуреакций.

Опыт 4. В пробирку прилить немного раствора перманганата калия, подкислить 4-5 каплями серной кислоты и затем добавить несколько кристаллов сульфита калия. Наблюдать изменение окраски раствора, сделать вывод об образующемся продукте реакции. По сокращенному ионному уравнению: MnO₄^– + H⁺ + SO₃^2– = Mn²⁺ + SO₄^2– + H₂O составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, уравнять коэффициенты методом полуреакций.

Опыт 5. Прилить в пробирку немного сульфата хрома (III), сульфата калия и добавить к ним несколько капель йодной воды. Происходит ли окисление хрома (III) йодом, которое должно сопровождаться обесцвечиванием иода? Определить направление окислительно-восстановительной реакции, составив её уравнение и уравняв его методом полуреакций. Вычислить ЭДС реакции, выписав значения соответствующих окислительно-восстановительных потенциалов из табл. 1. Учесть то, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий окислительно-восстановительный потенциал, а восстановителем – восстановленная форма пары с меньшим потенциалом.

Контрольные упражнения

1. Уравняйте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях:

KIO₃ + H₂SO₄ + H₂O₂ = I₂ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O;

MnCl₂ + CoCl₃ + KCl + H₂O = KМnO₄ + CoCl₂ + HCl.

2. В прямом или обратном направлении будут протекать при стандартных условиях данные окислительно-восстановительные реакции:

KМnO₄ + Br₂ + H₂SO₄ « MnSO₄ + KВrO₃ + H₂O

NaI + Na₂SO₄ + H₂O « I₂ + Na₂SO₃ + NaOH

K₂Cr₂O₇ + NaCl + H₂SO₄ « Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3. Найти среди данных окислительно-восстановительных пар восстановитель, способный восстановить Fe(III) до Fe(II): IO^– / I₂; PbO₂ / Pb²⁺; Co³⁺ / Co²⁺; Br₂ / 2Br^–; I₂ / 2I^–.

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология