Окислительно – восстановительные реакции в неорганической химии.

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Окислительно – восстановительные реакции в неорганической химии.

Восстановители

Продукты окисления

Условия

1. Металлы , м

М⁺, М²⁺, М³⁺

кислая и нейтральная среда

2. Металлы, образующие  амфотерные гидроксиды:

Ве, Zn, Al

[Zn(OH)₄]^2-, [Al(OH)₄]^-,

ZnO₂^2-, AlO₂^-

· щелочная среда (раствор),

· щелочная среда

(сплавление)

3. Углерод, С

СО

 СО₂

· при высокой температуре,

· при горении,

в кислой среде

4. Оксид углерода (II), СО

СО₂

5. Сера, S

SO₂, SO₄^2-,

SO₃^2-

· кислая среда,

· щелочная среда

6. Сероводород, H₂S,

cульфиды, S^2-

S

SO₂

H₂SO₄, SO₄^2-

· с сильными окислителями,

· при обжиге,

· с сильными окислителями

7. Оксид серы (IV), SO₂,

cернистая кислота H₂SO₃,

сульфиты SO₃^2-(Na₂SO₃)

SO₃

H₂SO₄,

SO₄^2-(Na₂SO₄)

· в газовой сфере,

· в водных растворах

8. Фосфор, Р,

фосфорин РН₃,

фосфиты РО₃^3-

Р₂О₅

Н₃РО₄,

 РО₄^3-

· в газовой сфере,

· в водных растворах

9. Аммиак, NH₃

N₂

NO

· в большинстве случаев,

· каталитическое окисление

10.Азотистая кислота, HNO₂,

нитриты NO₂^-(KNO₂)

HNO₃

NO₃^-(KNO₃)

11. Галогеноводороды,

кислоты HCl, HBr, HI

и их соли

Cl₂, Br₂, I₂

12. Катионы Cr³⁺

CrO₄^{2 -}

 Cr₂O₇^{2 -}

· щелочная среда,

· кислая среда

13. Катионы Fe²⁺, Cu⁺

Fe³⁺, Cu²⁺

14. Катионы Mn²⁺

MnO₂

MnO₄^2-

 MnO₄^-

· нейтральная среда,

· щелочная среда,

· кислая среда

15. Пероксид водорода, Н₂О₂

О₂ + Н⁺

О₂ + Н₂О

· кислая среда.

· нейтральная среда

Окислители

Продукты восстановления

Условия

1. Галогены, F₂, Cl₂, Br₂, I₂

F ^-, Cl ^-, Br ^-, I ^-

2. Оксокислоты, хлора,

брома и их соли:

HClO, HBrO, HClO₃,HBrO₃

Cl ^-, Br ^-

3. Кислород, О₂

O^2-

4. Озон, О₃

Н₂О + О₂

ОН ^- + О₂

· кислая среда,

· нейтральная среда

5. Сера, S

S^2-

6. Оксид серы (VI), SO₃

SO₂

7. Оксид серы (IV), SO₂

                 S

8. Азотистая кислота, HNO₂,

нитриты, NO₂^-

        NO

N₂

· в большинстве случаев,

· с солями аммония

9. Оксид азота (IV), NO₂

более сильный окислитель, чем HNO₃,

 NO

N₂

NH₃

· в большинстве случаев

10. Нитраты, NO₃^-

NO₂^-

NH₃

· в расплавах,

· с сильными восстановителями:

11. Хроматы, CrO₄^2-,

дихроматы, Cr₂O₇^2-

[Cr(OH)₆]^3-

Cr(OH)₃

Cr³⁺

· щелочная среда,

· нейтральная среда,

· кислая среда

12. Катионы, Fe³⁺, Cu²⁺

Fe²⁺, Cu⁺

13. Перманганаты, MnO₄ ^-

Mn²⁺ + H₂O

MnO₂ + щелочь

MnO₄^2- + H₂O

· кислая среда,

· нейтральная, слабощелочная среда,

· сильнощелочная среда

14. Пероксид водорода, Н₂О₂

Н₂О

ОН ^-

· кислая среда,

· нейтральная и щелочная среда

15. H₂SO₄ (конц.), HNO₃

рассмотрены отдельно

При составлении уравнений ОВР важно уверенно находить среди реагирующих веществ окислитель и восстановитель. Некоторые вещества могут быть только восстановителями. Это металлы и вещества, которые содержат элемент, изменяющий степень окисления, в низшей степени окисления (например: NH₃, PH₃, H₂S, HCl, HBr, HI и их соли). Фтор и сложные вещества, содержащие элемент в высшей степени окисления, могут быть только окислителями (например: HNO₃, H₂SO₄, SO₃, KMnO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇).

Вещества, которые содержат элементы в промежуточной степени окисления, могут проявлять, в зависимости от природы реагента – партнёра, как окислительные, так и восстановительные свойства. Это – все неметаллы (кроме фтора): N₂, NO, HNO₂, KNO₂, H₂O₂, S, SO₂ и другие.

Пользуясь данными таблицы 1, составим некоторые уравнения ОВР:          

2KI + 2SO₃   =  I₂    +     SO₂ +  K₂SO₄

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США