Рассмотрим подробно метод электронного баланса.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Рассмотрим подробно метод электронного баланса.

«Опознать» ОВР довольно легко — достаточно расставить степени окисления во всех соединениях и определить, что атомы меняют степень окисления:

K⁺ S^-2 + 2K⁺ Mn^-2 O^-2₄ = 2K⁺ 2Mn⁺⁶ O₄^-2 + S⁰

Выписываем отдельно атомы элементов, меняющих степень окисления, в состоянии ДО реакции и ПОСЛЕ реакции.

Степень окисления меняют атомы марганца и серы:

S^-2 -2e = S⁰

Mn⁺⁷ + 1e = Mn⁺⁶

Марганец поглощает 1 электрон, сера отдает 2 электрона. При этом необходимо, чтобы соблюдался электронный баланс. Следовательно, необходимо удвоить число атомов марганца, а число атомов серы оставить без изменения. Балансовые коэффициенты указываем и перед реагентами, и перед продуктами!

Схема составления уравнений ОВР методом электронного баланса:

 Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в природе.

 В качестве примеров окислительно-восстановительных процессов, протекающих в природных биологических системах, можно привести реакцию фотосинтеза у растений и процессы дыхания у животных и человека. С ними связаны природные процессы обмена веществ, брожения, круговорота веществ в природе. Таким образом, ОВР составляют основу жизни на Земле.

Выполнить задание

Окислительно-восстановительные реакции

Часть А Выберите один правильный вариант ответа

1.Степень окисления фосфора в соединении Mg₃P₂:

а) +3             б) +2               в) -2               г) -3

2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:

а) CCl₄     б) CH₄      в) CHCl₃   г) HCOOH

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH₄⁺:

а) – 3             б) – 4             в) +3              г) + 4

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:

а) 2p⁵        б) 2s²2p³       в) 3s²3p⁵    г) 4s²3d³

5. Схема, отражающая процесс окисления:

а) S⁰ → S^-2    б) S⁺⁶ → S⁺⁴ в) S⁺⁴→ S⁺⁶ г) S⁺⁶ → S^-2

Часть В

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой P +KClO₃ → KCl + P₂O₅ ________ ( запишите цифру)

Часть С

7. Составьте уравнение реакции растворения алюминия в разбавленной азотной кислоте. Продукт восстановления азотной кислоты – нитрат аммония.

Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте