Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Найти номер и букву в схеме.. Уравнять. Написать полные и краткие ионные. Поведение хрома в растворах. Найти номер в схеме. Уравнять. Написать полные и краткие ионные уравнения. Сера в окислительно-восстановительных процессах. Уравнять методом электронног
Найти номер и букву в схеме. Уравнять. Написать полные и краткие ионные 1. MnO2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 2. MnO2 + KNO3 + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O 3. MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4↓+ H2O 4. MnSO4 + KCIO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + KCI + H2O 5. KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2↓ + Na2SO4 + KOH 6. KMnO4 + Na2SO3 + KOH→ K2MnO4 + Na2SO4 + H2O 7. KMnO4 + H2O → MnO2 + O2↑ + KOH 8.KMnO4 + HCI → MnCI2 + CI2↑ + KCI + H2O 9. MnO2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O 10. K2MnO4 + CI2 → KMnO4 + KCI Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 11. K2MnO4 + HCI → MnCI2 + CI2↑ + KCI + H2O 12. K2MnO4 + 2KI + 2 H2O → MnO2 ↓ + I2 + 4KOH
Поведение хрома в растворах Среда Кислая Нейтральная Щелочная
Найти номер в схеме. Уравнять. Написать полные и краткие ионные уравнения 1. K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O→ KCrO2 + S↓ + NH4OH 2. Cr(NO3)3 + HBiO3 + HNO3→ H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + H2O 3. NaCrO2 + PbO2 + NaOH→ Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O 4. Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH→ K2CrO4 + K2SO4 + KBr + H2O 5. KCrO2 + PbO2+ HCI → K2Cr2O7 + PbCI2↓ + H2O 6. CrCI3 + KCIO3 + NaOH → Na2CrO4 + NaCI + KCI + H2O 7. K2CrO4 + (NH4)2S + H2SO4 →S↓ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O 8. K2CrO4 + (NH4)2S + KOH + H2O→ K3[Cr(OH)6] + S↓ + NH3↑
Сера в окислительно-восстановительных процессах
1. S + H2 → H2S 2. H2S + SO2 → S↓ + H2O 3. S + H2SO4 (к) → SO2↑ + H2O 4. H2S + SO3 → SO2↑ + H2O 5. H2S + SO3 → S↓ + H2O 6. CuS + HNO3 (к) → CuSO4 +NO2↑ + H2O Уравнять методом электронного баланса. Написать полные и краткие ионные уравнения 1. Fe + HСl → FeCl2 + Н2↑ 2. FeCl2 + Сl2 → FeCl3 3. FeCl3 + Fe → FeCl2 4. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 5. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 6. PH3 + KMnO4 + HCl → H3PO4 + KCl + MnCl2 + H2O 7. KOH + S → K2S + K2SО4 + H2О 8. Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SО2↑+ H2O
9. KMnО4 K2MnО4 + MnО2 + О2↑
10. K2S +K2SО3 + H2SО4 → S↓ + K2SО4 + H2О
12. As2S3 + HNО3 → H3AsО4 + H2SО4 + NО2↑ + Н2О
|
||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 48; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.005 с.) |
