Алгоритм составления окислительно – восстановительных реакций

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 6Следующая ⇒

                        Алгоритм составления окислительно – восстановительных реакций

методом электронно- ионного баланса

1. Запишите схему окислительно – восстановительной реакции:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. Представьте схему реакции в ионном виде, учитывая, что слабые электролиты, газообразные и выпадающие в осадок вещества записываются в молекулярной форме:

2Na⁺ + SO₃^2- + K⁺ + MnO₄^- + 2H⁺ + SO₄^2- ® 2Na⁺ + SO₄^2- + Mn²⁺ + SO₄^2- +

+2K⁺ + SO₄^2- + H₂O

3. Оставьте в схеме реакции только те ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду:

SO₃^2- + MnO₄^- + 2Н⁺ ® SO₄^2- + Mn²⁺ + Н₂О

4. Запишите схемы полуреакции окисления и восстановления с учетом реакции среды:

SO₃^2- ® SO₄^2-

MnO₄^- ® Mn²⁺

В кислой среде при подведении материального баланса используются реально существующие частицы Н⁺ и Н₂О; в щелочной среде – ОН^- и Н₂О; в нейтральной среде – в левой части только молекулы воды.

5. Составьте уравнения полуреакций, используя законы сохранения массы и заряда. В нашем примере недостающий кислород поставляет вода, образующиеся при этом ионы водорода переходят в раствор. Для связывания атомов кислорода прибавляется два иона водорода (Н⁺), при этом в противоположной части уравнения появляется молекула воды (Н₂О).

SO₃^2- + Н₂О – 2е^- ® SO₄^2- + 2Н⁺

MnO₄^- + 8 Н⁺ +5 е^- ® Mn²⁺ + 4 Н₂О

Уравняйте число «отданных» и «принятых» электронов, определив наименьшее общее кратное (10) и дополнительные множители (5 и 2):

SO₃^2- + Н₂О – 2е^- ® SO₄^2- + 2Н⁺       5

MnO₄^- + 8 Н⁺ +5 е^- ® Mn²⁺ + 4 Н₂О 2

___________________________________________

5SO₃^2- + 5Н₂О + 2MnO₄^- + 16 Н⁺ ® 5 SO₄^2- + 10Н⁺ +2 Mn²⁺ + 8 Н₂О   

6. Сократите число одинаковых частиц в левой и правой частях равенства:

5SO₃^2- + 2MnO₄^- + 6 Н⁺ ® 5 SO₄^2- +2 Mn²⁺ + 3 Н₂О   

Полученное уравнение представляет собой запись реакции в краткой ионной форме.

7. Подставьте коэффициенты в полное ионное уравнение реакции, а затем – в молекулярное:

10Na⁺ + 5SO₃^2- + 2K⁺ + 2MnO₄^- + 6H⁺ + 3SO₄^2- ® 10Na⁺ + 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ + +2SO₄^2- +2K⁺ + SO₄^2- + 3H₂O

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ ® 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

8. Проверьте правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения реакции.

Пероксид водорода может проявлять окислительные и восстановительные свойства. Наиболее характерны для пероксида водорода его окислительные свойства:

в кислой среде       Н₂О₂ + 2 Н⁺ + 2е ® 2 Н₂О

в щелочной среде  Н₂О₂ + 2 ОН^- - 2е ® О₂ + 2 Н₂О

Окислительные свойства Н₂О₂ более сильно проявляются в кислой среде, а восстановительные – в щелочной.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману