Окислительно -восстановительные реакции (ОВР) 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Окислительно -восстановительные реакции (ОВР)

Окислительно -восстановительные реакции (ОВР)

Определение

Окислительно -восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степени окисления одного или нескольких элементов.

Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в природе и технике. Фотосинтез, дыхание, брожение, накопление энергии в клетках сопровождаются переносом электронов. Разделяя процессы окисления и восстановления, удается превращать энергию химических реакций в электрическую. Этот принцип лежит в основе работы гальванических элементов и аккумуляторов.

К числу ОВР принадлежат все реакции между простыми и сложными веществами, между двумя простыми веществами, а также некоторые случаи взаимодействия сложных веществ:

 

При окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от одних атомов к другим.

 

Определение

Атом, отдающий электрон, то есть повышающий свою степень окисления, называют восстановителем, а атом, принимающий электрон (его степень окисления понижается) – окислителем.

 

Часто термины окислитель и восстановитель переносят и на вещества, в состав которых входят соответствующие атомы. В результате реакции окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется.

 

Определение

Процесс отдачи атомом электронов называется окислением, а процесс принятия атомом электронов - восстановлением.

 

Есть ряд мнемонических правил, которые позволяют лучше запомнить разницу между этими понятиями:

1. По первым буквам слов можно составить следующие сокращения:

 

ОВВ: окислитель - взял e¯ - восстановился

ВОО: восстановитель - отдал - окислился

2. Запомнить стихотворение:
Восстановитель — это тот, кто электроны отдает.
Сам отдает грабителю, злодею-окислителю.
Отдает — окисляется, сам восстановителем является.

Задание. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:

 

1. NH3 + O2 à NO + H2O

2. C + HNO3 à CO2 + NO + H2O

3. H2S + O2 à S + H2O

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 49; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.156 (0.007 с.)