Классификация оксидов.. Химические свойства оксидов.

ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF₂.
Называются они просто - "оксид + название элемента"(см. ниже).Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Формула

Название

Формула

Название

CO

оксид углерода ( II )

Fe₂O₃

оксид железа (III )

NO

оксид азота ( II )

CrO₃

оксид хрома (VI )

N₂O₅

оксид азота (V )

Mn₂O₇

оксид марганца (VII )

Классификация оксидов.

Ме ^+1,+2

ВеО, ZnO, Ме ^{+3, +4,+5}

неМе ^{+3 и >}, Ме ^{+6, +7}

Основным оксидам соответствуют основания, кислотным-кислоты. К основным относятся оксиды металлов главных подгрупп I-II групп, а также металлы побочных подгрупп со степенью окисления +1 и +2 (кроме цинка и беррилия). К кислотным относят оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих, а также оксиды металлов побочных подгрупп со степенью окисления от+5 до +7 ( CrO₃-оксид хрома (VI), Mn ₂O₇ - оксид марганца (VII)).Основные реагируют с кислотами, кислотные с основаниями. Третья группа оксидов,реагирует как с кислотами, так и с основаниями, они называются амфотерными. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп со степенью окисления +3, иногда +4, а также цинк и бериллий. Т.е. характер свойств оксидов в первую очередь зависит от степени окисления. Например оксиды хрома CrO(+2 - основный)->Cr ₂O₃(+3 - амфотерный)->CrO₃(+6 - кислотный).
В периодической системе в группах слева направо ослабляются основные свойства, усиливаются-кислотные. Сверху вниз в группах усиливаются основные, ослабляются кислотные.

Получение оксидов.

Окисление кислородом

простых веществ

2MgO +O₂=2MgO

сложных веществ

2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂

Разложение

нагреванием солей

СaCO₃=CaO+CO₂

нагреванием оснований

Cu (OH)₂=CuO+H₂0

нагреванием кислородсодержащих кислот

H₂SO₃=H₂O+SO₂

нагреванием высших оксидов

4CrO₃=Cr₂O₃+3O₂

Окисление низших оксидов

4FeO+O₂=2Fe₂O₃

Вытеснение летучего оксида менее летучим

Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂

Основные

Амфотерные

Кислотные

Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания.
1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
2.Все-с кислотами
AI₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

Амфотерные (ZnO, Al₂O₃,Cr₂O₃, MnO₂ )
1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O

ZnO+2NaOH+H₂O=

Na₂[Zn(OH)₄]

Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты.
1.Большинство взаимодействуют с водой
SO₃+H₂O=H₂SO₄

2.Реагируют с основными и кислотными оксидами
ZnO+CaO=CaZnO₂
ZnO+SiO₂=ZnSiO₃

2.Со щелочами
NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O

3.С основными оксидами
SiO₂+CaO=CaSiO₃

3.С кислотными оксидами
CaO+CO₂=CaCO₃

4.С амфотерными оксидами
Al₂O₃+3SO3=Al₂(SO₄)₃

4.С амфотерными оксидами
Li₂O+Al₂O₃=2LiAlO₂

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США