Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема. Общие Способы получения металлов.Содержание книги Поиск на нашем сайте Тема. ОБЩИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ. 1. Общие способы получения металлов. 1. Восстановление металлов из оксидов углем или угарным газом MеxOy+ C = CO2 + Me, MеxOy+ C = CO + Me, MеxOy+ CO = CO2+ Me Например, ZnOy+ C= CO+ Zn Fe3O4+ 4COt= 4CO2+ 3Fe MgO+Ct=Mg+CO 2. Обжиг сульфидов с последующим восстановлением (если металл находится в руде в виде соли или основания, то последние предварительно переводят в оксид) 1 стадия – MеxSy+O2=MеxOy+SO2 2 стадия - MеxOy+ C = CO2 + Me или MеxOy+ CO = CO2+ Me Например, 2ZnS+ 3O2t= 2ZnO+ 2SO2↑ MgCO3t= MgO + CO2↑ 3 Алюмотермия (в тех случаях, когда нельзя восстановить углём или угарным газом из-за образования карбида или гидрида) MеxOy+ Al = Al2O3+ Me Например, 4SrO + 2Alt= Sr(AlO2)2+ 3Sr 3MnO2+ 4Alt= 3Mn + 2Al2O3 2Al+ 3BaOt= 3Ba+Al2O3 (получают барий высокой чистоты) 4. Водородотермия - для получения металлов особой чистоты MеxOy+ H2= H2O + Me Например, WO3+ 3H2t= W + 3H2O↑ MoO3+ 3H2t= Mo + 3H2O↑ 5. Восстановление металлов электрическим током (электролиз) А) Щелочные и щелочноземельные металлы получают в промышленности электролизом расплавов солей (хлоридов): 2NaCl –расплав, электр. ток.→2Na+Cl2↑ CaCl2 –расплав, электр. ток.→Ca+Cl2↑ расплавов гидроксидов: 4NaOH –расплав, электр. ток.→ 4Na+O2↑ + 2H2O (!!! используют изредка для Na) Б) Алюминий в промышленности получают в результате электролиза расплава оксида алюминия в криолите Na3AlF6 (из бокситов): 2Al2O3 –расплав в криолите, электр. ток.→ 4Al + 3O2↑ В) Электролиз водных растворов солей используют для получения металлов средней активности и неактивных: 2CuSO4+2H2O –раствор, электр. ток. →2Cu+O2+ 2H2SO4 2. Понятие о металлургии Как вы знаете металлы в природе встречаются как в чистом виде так и в виде сложных соединений. Только в свободном виде встречаются золото и платина. И в самородном виде, и в форме соединений могут находиться в природе серебро, медь, ртуть и олово. Все остальные металлы, которые находятся в ряду напряжения до Sn, встречаются в природе только в виде соединений. Среди таких соединений: · хлориды (сильвин, галит, или каменная соль, сильвинит); · нитраты (чилийская селитра); · сульфаты (глауберова соль, гипс); · карбонаты (мел, мрамор, известняк; магнезит, доломит); · силикаты, в том числе содержащие алюминий – алюмосиликаты (белая глина, или каолин, полевые шпаты, слюда); · сульфиды (серный колчедан, киноварь, цинковая обманка); · фосфаты. Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами. Если руды содержат соединения двух или нескольких металлов, то они называются полиметаллическими. Например, медно-молибденовые, свинцово-серебрянные и т. д.
|
||
|
Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 54; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.008 с.) |