Адф + фосфорная кислота + энергия —> атф + вода

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 5Следующая ⇒

АДФ + фосфорная кислота + энергия —> АТФ + вода

Следовательно, процессы гидролиза — химический фундамент процессов ассимиляции и диссимиляции, лежащих в основе жизни на Земле.

Значение гидролиза

Гидролиз солей имеет и практическое, и биологическое значение. Еще в древности в качестве моющего средства использовали золу. В золе содержится карбонат калия K₂CO₃, который в воде гидролизуется по аниону, водный раствор приобретает мылкость за счет образующихся при гидролизе ионов ОН−.

В настоящее время в быту мы используем мыло, стиральные порошки и другие моющие средства. Основной компонент мыла — это натриевые и калиевые соли высших жирных карбоновых кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются.

Гидролиз стеарата натрия С₁₇Н₃₅COONa выражается следующим ионным уравнением:

C₁₇H₃₅COO⁻+H₂O⇄C₁₇H₃₅COOH+OH⁻,

т.е. раствор имеет слабощелочную среду.

В состав же стиральных порошков и других моющих средств специально вводят соли неорганических кислот (фосфаты, карбонаты), которые усиливают моющее действие за счет повышения рН среды.

Соли, создающие необходимую щелочную среду раствора, содержатся в фотографическом проявителе. Это карбонат натрия Na₂CO₃, карбонат калия K₂CO₃, бура Na₂B₄O₇ и другие соли, гидролизующиеся по аниону.

Если кислотность почвы недостаточна, у растений появляется болезнь — хлороз. Ее признаки — пожелтение или побеление листьев, отставание в росте и развитии. Если рН почвы >7.5, то в нее вносят удобрение сульфат аммония (NH4)₂SO₄, которое способствует повышению кислотности благодаря гидролизу по катиону, проходящему в почве:

NH₄⁺+H₂O⇄NH₃·H₂O

Неоценима биологическая роль гидролиза некоторых солей, входящих в состав нашего организма. Например, в состав крови входят соли гидрокарбонат и гидрофосфат натрия. Их роль заключается в поддержании определенной реакции среды. Это происходит за счет смещения равновесия процессов гидролиза:

HCO₃⁻+H₂O⇄H₂CO₃+OH−

HPO₄²⁻+H2O⇄H₂PO₄⁻+OH−

Если в крови избыток ионов Н⁺, они связываются с гидроксид-ионами ОН⁻, и равновесие смещается вправо. При избытке гидроксид-ионов ОН⁻ равновесие смещается влево. Благодаря этому кислотность крови здорового человека колеблется незначительно.

Другой пример: в составе слюны человека есть ионы HPO42−. Благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (рН=7−7.5).

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры