Окислительно-восстановительные реакции

Домашняя работа №3

              Задание 1. Укажите степень окисления атомов подчёркнутых элементов.Объясните, какие функции могут выполнять указанные атомы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель, только восстановитель, окислитель и восстановитель.

1. CrO₃^3-, MnO₂, PbO₂, Cr₂O₇^2-.             16. CrO₂^-, ReO₄^-, PbO₂, CrO₄^2-.

2. Fe, AlO₂^-, N₂O, NO₃^-.                         17. NO₂^-, MnO₂, NO₂, Cu.

3. Fe₂O₃, MnO₄^-, Br^-, CrO₄^2-.                 18. SO₄^2-, Cl₂, Mn²⁺, HClO.

4. CO₂, ClO^-, MnO₄^2-, Cl^-.                     19. ClO₄^-, Cl^-, CrO₂^-, F₂.

5. NO₃^-, NO, Cr₂O₇^2-, SO₃^2-.                  20. Ca, NO₃^-, BrO^-, NO₂^-.

6. BrO^-, Br^-, Cd²⁺, CrO₄^2-.                      21. SO₃^2-, CO, H₂S, MnO₄^-.

7. I₂, Cl^-, CrO₂^-, B₄O₇ ^2-.                         22. CO₂, Cr₂O₇^2-, BrO^-, SeO₄^2-.

8. TiO²⁺, ClO^-, MnO₂, MnO₄^-.                23. SeO₃^2-, AlO₂^-, Br₂, ClO₃^-.

9. MnO₄^2-, NO₃^-, NH₄⁺, ClO₃^-.               24. PbO₂^2-, NO₂^-, H₂Se, CrO₄^2-.

10. NH₃, VO²⁺, Ni, VO₃^-.                          25. I^-, ClO₃^-, Mg, TiO²⁺.

11. H₂S, Cl₂ , SO₄^2-, Cr₂O₇^2-.                    26. SO₃^2-, PbО₂, NO₃^-, NH_3.

12. SO₃^2-, NO₂, ClO₄^-, Br^-.                       27. N₂H₄, Cr₂O₃, CrO₄^2-, NO₂^-.

13. AsO₃^3-, Sn²⁺, Br₂, Zn.                     28. HNO₂, Ti²⁺, Cd²⁺, H₂S.

14. ZnO₂^2-, SO₂, H₂O, MnO₄^2-.                 29. NH₃, TiO²⁺, Al, NO₂^-.

15. H₃PO₃, Fe²⁺, H₂O, Br^-                         30. S, NO₃^-, PbO, SO₃.

Задание 2.Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения трёх реакций. Укажите окислитель и восстановитель, полуреакции окисления и восстановления.

Вариант

Схемы реакций

Zn + H₂SO_4(конц) ® Zn²⁺ + S

Na₂SeO₃ + KBrO + H₂O ® Br₂ + SeO₄^2-

Co(OH)₂ + Br₂ + NaOH ® Co(OH)₃ + Br^-

Mg + HNO_3(разб) ® Mg²⁺ + NH₄⁺

Na₃AsO₃ + I₂+ H₂O ® AsO₄^3- + I^-

KClO₃ + KCrO₂ + NaOH ® CrO₄^2- + Cl^-

HCl + HNO₃ ® Cl₂ + NO

Ni(OH)₂ + NaClO + H₂O ® Ni(OH)₃ + Cl^-

Zn + NaOH + H₂O + O₂ ® ® ZnO₂^2-

K₂Cr₂O₇ + Na₃AsO₃ + H₂SO₄ ®AsO₄^3- + Cr³⁺

Mg + H₂O ® Mg(OH)₂ + H₂ (при нагревании)

Ce(NO₃)₃ + KMnO₄ + KOH ® CeO₂ + MnO₄^2-

Ag + HNO_3(разб) ® Ag⁺ + NO

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O ® NO₃^- + MnO₂

Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOH ® CrO₄ ^2- + Cl^-

Mg + H₂SO_4(конц) ® Mg²⁺ + H₂S

SO₂ + NaIO₃ + H₂O ® SO₄^2- + I^-

KMnO₄ + Zn + KOH ® MnO₄^2– + ZnO₂^2-

Al + HNO_3(конц) ® Al³⁺ + NO₂ (при нагревании)

KMnO₄ + KI + H₂O ® I₂ + MnO₂

Fe₂O₃ + Cl₂ + NaOH ® FeO₄^2- + Cl^-

KI + HNO₃ ® NO + I₂

FeCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O ® Fe²⁺ + SO₄^2-

Zn + NaOH + H₂O ® ZnO₂^2- + H₂

Cu + H₂SO_4(конц) ® Cu²⁺ + SO₂

Na₂SeO₃ + SO₂ + H₂O ® SeO₄^2- + S

KCrO₂ + Cl₂+ KOH ® CrO₄^2-  + Cl^-

Cd + HNO_3(разб) ® Cd²⁺ + N₂O

I₂ + Cl₂ + H₂O ® IO₃^- + Cl^-

MnO₂ + KNO₃ + KOH ® MnO₄^2- + NO₂^-

Mg + HNO_3(конц) ® Mg²⁺ + NO₂

Mn(NO₃)₂ + NaClO + H₂O ® Cl^- + MnO₂

K₂CrO₄ + Zn + NaOH ® ZnO₂^2- + CrO₂^-

SnCl₂ + KBrO₃ + HCl ® Sn⁴⁺ + Br^-

Se + Cl₂ + H₂O ® SeO₄^2- + Cl^-

Al + NaOH + H₂O + О₂ ® AlO₂^-

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ ® NO₃^-  + Mn²⁺

Na₃AsO₃ + KBrO₃ ® AsO₄^3- + Br^-

Ba + H₂O ® Ba²⁺ + H₂

Cu + HNO_3(конц) ® ® Cu²⁺ + NO₂

KClO₄ + Na₂SO₃ + H₂O ® Cl^- + SO₄^2-

SnCl₂ + KMnO₄ + NaOH ® SnO₃^2- + MnO₄^2-

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® S + Cr³⁺

Na + H₂O ® Na⁺ + H₂

KMnO₄ + KAsO₂ + NaOH ® MnO₂ + AsO₄^3-

Co + HNO_3(разб) ® Co²⁺ + NO

K₂MnO₄ + H₂O ® MnO₄^- + MnO₂

Cr₂(SO₄)₃ + NaClO + NaOH ® СrO₄^2- + Cl^-

Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ ® Bi³⁺ + MnO₄^-

Ca + H₂O ® Ca²⁺ + H₂

Fe₂O₃ + Cl₂ + NaOH ® FeO₄^2- + Cl^-

Ag + HNO_3(конц) ® Ag⁺ + NO₂

I₂ + Na₂SO₃ + H₂O ® I^- + SO₄^2-

KBrO + MnCl₂ + NaOH ® Br ^– + MnO₄^2–

Al + HNO_3(разб) ® Al³⁺ + NH₄⁺

SO₂ + Br₂ + H₂O ® SO₄^2- + Br^-

I₂ + Cl₂ + NaOH ® IO₃^– + Cl^–

Ni + HNO_3(разб) ® Ni²⁺ + NO

KI + Cl₂ + H₂O ® I₂ + Cl^-

Na₂CrO₄ + SnCl₂ + KOH ® SnO₃²⁻ + CrO₂⁻

Al + H₂SO_4(конц) ® Al³⁺ + H₂S

I₂ + H₂SO₃ + H₂O ® I^- + SO₄^2-

NaClO₃ + MnSO₄ + NaOH ® MnO₄^2- +Cl^-

Zn + HNO_3(конц) ® Zn²⁺ + NO₂

SO₂ + H₂S ® S

KClO₃ + MnO₂ + NaOH ® MnO₄^2- + Cl^-

Cr +HCl + O₂ ® Cr³⁺

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O ® MnO₂

KClO₃ + Mn(NO₃)₂ + NaOH ® MnO₄^2- + Cl^-

Sn + HNO_3(разб) ® Sn²⁺ + NO

Se + KBrO + H₂O ® SeO₄^2- + Br^-

Cr₂O₃ + NaClO + NaOH ® Cl^- + CrO₄^2-

HNO₃ + H₂S ® NO₂ + SO₄^2-

K + H₂O ® K⁺ + H₂

NaBrO₃ + K₃AsO₃ + NaOH ® Br^- + AsO₄^3-

Cu + HNO_3(конц) ® Cu²⁺ + NO₂

KBrO₃ + SO₂ + H₂O ® Br^- + SO₄^2-

NaClO₃ + MnSO₄ + NaOH ® MnO₄^2- +Cl^-

Pb + HNO_3(разб) ® Pb²⁺ + NO

KClO + KI + H₂O ® IO₃^- + Cl^-

FeSO₄ + Br₂ + NaOH ® Br⁻ + Fe(OH)₃

K₂Cr₂O₇ + Na₂S + H₂SO₄ ® Cr³⁺ + S

NO + Cl₂ + H₂O ® NO₃^- + Cl^-

Sn + NaOH + H₂O ® SnO₂^2- + H₂

Pb + HNO_3(конц) ® Pb²⁺ + NO₂ (при нагревании)

KMnO₄ + NO ® Mn²⁺ + NO₃^-

As + Cl₂ + KOH ® AsO₄^3- + Cl^-

Mn + HNO_3(разб) ® Mn²⁺ + NO

Na₃AsO₃ + KBrO₃ ® AsO₄^3- + Br^-

Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH ® CrO₄^2- + Br

Задание 3. Составьте уравнения анодной и катодной полуреакций, ионное и молекулярное уравнения коррозии металла. В присутствии растворённого кислорода рассмотрите процесс с кислородной деполяризацией. Укажите анод, катод. Ответ обоснуйте с привлечением значений электродных потенциалов.

Вариант

Возможное взаимодействие

Mg/Al + H₂O ®

Al/Ni + NaOH + H₂O ®

Ni/Sn + NaOH + H₂O + O₂ ®

Cr/Ni + NaOH + H₂O ®

Zn/Ni + NaOH + H₂O ®

Zn/Sn + NaOH + H₂O ®

Al/Cu + HCl ®

Fe/Sn + NaOH + H₂O ®

Fe/Cd + H₂O ®

Cu/Mg + H₂O + O₂ ®

Al/Cu + H₂O ®

Fe/Cd + H₂O + O₂ ®

Fe/Sn + NaOH + H₂O ®

Fe/Cu + HCl ®

Zn/Cu + H₂SO₄ + O₂ ®

Al/Cu + NaOH + H₂O ®

Mg/Ni + H₂O + O₂ ®

Zn/Cd + NaOH + H₂O + O₂ ®

Mg/Sn + H₂O ®

Al/Cr + NaOH + H₂O ®

Pb/Ag + NaOH + H₂O + O₂ ®

Zn/Cu + NaOH + H₂O ®

Pb/Cu + NaOH + H₂O + O₂ ®

Fe/Mg + H₂O + O₂ ®

Cu/Zn + NaOH + H₂O + O₂ ®

Fe/Cd + H₂O ®

Fe/Ni + HCl ®

Fe/Cr + NaOH + H₂O ®

Ni/Cu + H₂SO_4(разб)  ®

Al/Hg + H₂O ®

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США