Алгоритм вычисления массы (объёма) продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

Алгоритм вычисления массы (объёма) продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

количественный метод

1.Прочитайте текст задачи.

1.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 200г известняка, содержащего 10% примесей?

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m(CаСO₃) = 200 г

ω _прим.= 10% (0,1)

m(CаO)=?

3.Составьте уравнение химической реакции.

3.Решение:

CаСO₃ = CаО + СO₂

4.Массу чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами:

1 способ:

ω _{(чист.вещ-ва)}= 100% - ω _прим.

ω _{(чист.вещ-ва)} = m _{(чист.вещества)} / m _(смеси)

Отсюда:

m _{(чист.вещ-ва)} = m _(смеси) · ω _{(чист.вещ-ва)}

2 способ:

m _{(примеси)} = m _{(смеси) ·}  ω _{(примеси)}

m _{(чист.вещества)} = m _(смеси) - m _{(примеси)}

4.Решение:

1 способ:

ω _{(чист.вещества) CаСO3}= 100% - 10% = 90% или 0,9

m _{(чист.вещества) CаСO3}= 200г · 0,9 = 180 г

2 способ:

m _{(примеси)} = 200 г _· 0,1 = 20 г

m _{(чист.вещества) CаСO3}= 200 г – 20 г = 180 г

Выбираем понятный для себя способ решения!

5.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.

5.CаСO₃ = CаО + СO₂

6.Вычислите молярные массы этих веществ.

6.М(CаСO₃) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль

М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

7.Массу чистого вещества, полученную в пункте 4, переведите в количество вещества по формуле n= m/М.

7. n(CаСO₃)= 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

8.Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в пункте 7, - показывает количество взятого реагента по условию задачи, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Хмоль.

8. 1,8 моль            Хмоль

CаСO₃ = CаО + СO₂

9.Под подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции) - показывают необходимые количества исходного и образующегося веществ.

9. 1,8 моль       Хмоль

CаСO₃ = CаО+ СO₂

1моль          1моль

10.Составить и решить пропорцию.

10.

1,8 моль Х моль         Х = 1,8 моль · 1 моль = 1,8 моль

 1 моль       1 моль                       1 моль

n (CаО) = 1,8 моль.

11.Вычислите массу продукта реакции

m_{(вещества)}= ν_{( вещества)} · М_{(вещества).}

11. m_(СаО) =1,8 моль · 56 г/моль = 100,8 г

12.Запишите ответ.

12.Ответ: m(CаО) = 100,8 г.

метод пропорций

1.Повторить действия пунктов 1 – 6 количественного метода.

7.По формуле m = М ∙ ν(где ν –коэффициент перед соответствующей формулой вещества в уравнении реакции) найдите массу вещества.

m = М · ν

m(CаСO₃) = 100 г/моль · 1 моль = 100 г

m(СaO) = 56 г/моль · 1 моль = 56 г

8.Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите массу, полученную в пункте 4 количественного метода, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Хг.

3.

      180 г           Хг

CаСO₃ = CаО+ СO₂

9.Под соответствующей формулой записать массу, полученную в пункте 3.

4.      180 г           Хг

CаСO₃ = CаО+ СO₂

    100 г           56 г

10.Составить и решить пропорцию.

5. 180 г = Х г              Х = 180 г · 56 г  = 100,8 г

100 г 56 г                    100 г

11.Запишите ответ.

6.Ответ: m(CаО) = 100,8 г.

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология