По одному баллу за каждое правильное уравнение (3б. )

21.04.                                                     Здравствуйте, начинаем урок по теме:

«Окислительно – восстановительные реакции».

Выполняйте правила по оформлению работы (число, тема, классная работа ФИ)

I. Проверьте работу прошлого урока

1в.

2 в.

3 в.

4 в.

5 в.

6 в.

7 в.

1. 23

2. 12

3. 16

4. 36

5. 24

1. 23

2. 15

3. 21

4. 36

5. 15

1. 12

2. 14

3.36

4.15

5. 12

1. 13

2. 24

3. 13

4. 15

5. 23

1. 12

2. 23

3. 24

4. 16

5. 23

1. 34

2. 13

3. 25

4. 16

5. 14

1. 24

2. 12

3. 34

4. 14

5. 12

Петрушину М. – 1 балл я учлаJ

По одному баллу за каждое правильное уравнение (3б.)

1в.) 2 HNO₃ + Zn(OH) ₂ → 2 H₂О+ Zn(NO₃) ₂

2 H ⁺ + 2NO₃⁻ + Zn(OH) ₂ → 2 H₂О+ Zn ²⁺+ 2 NO₃⁻

2 H ⁺ + Zn(OH) ₂ → 2 H₂О

2в.) Na₂CO₃ + 2 HBr → 2 NaBr + CO₂ ↑+ H₂О

2 Na⁺ +CO₃²⁻ + 2 H⁺+ 2 Br⁻ → 2 Na⁺+ 2 Br⁻ + CO₂↑ + H₂О

CO₃²⁻ + 2 H⁺ → CO₂ ↑+ H₂О

3в.) 2 AgNO₃ + BaCl₂ → 2 AgCl↓ + Ba (NO₃)₂

2 Ag⁺+ 2 NO₃⁻ + Ba²⁺+ 2 Cl⁻ → 2 AgCl↓ + Ba²⁺+ 2 NO₃ ⁻

Ag⁺+ Cl⁻ → AgCl↓

4в.) H₂SO₄ + 2 KOH → К₂SO₄ + 2 H₂O

2 H⁺ + SO₄²⁻ + 2 K⁺ + 2 OH⁻ → 2 К⁺ + SO₄²⁻ + 2 H₂O

 H⁺ + OH⁻ → H₂O

5в.) K₂SiO₃ + 2HCl → Н₂SiO₃↓ + 2KCl

2 K⁺ + SiO₃²⁻ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ → Н₂SiO₃↓+ 2 K⁺ + 2 Cl⁻

 SiO₃²⁻ + 2 H⁺ → Н₂SiO₃↓

6в.) 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O

2 Li⁺ +2 OH⁻ + 2 H⁺ + SO₄ ²⁻→ 2 Li⁺ + SO₄²⁻ + 2 H₂O

OH⁻ + H⁺ → 2 H₂O

7в.) CuCl₂ + K₂S^– → Cu S↓ + 2 KCl

Cu²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 K⁺ + S²⁻ → Cu S↓ + 2 K⁺ + 2Cl⁻

Cu²⁺ + S²⁻ → Cu S↓  

Для задания 2Б нельзя было использовать неэлектролиты (СаО),

малодиссоциирующие вещества(H₂CO₃), нерастворимые вещества(Mg(OH)₂).

Два балла за правильное уравнение (3б.)

II.Актуализация знаний: работа с учебником стр.289 – 295.

III. Самостоятельная работа.

В.1/ Выполняют:

9а. Хоренкова Е., Тимофеев Д., Лукошкова Д., Крыжановская Р.

9 б. Попов Г., Спехова О., Стасюк И. Фомичева Л.

9 В. Жибров Я., Новгородов М., Устинов В., Пурикова Д.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления:

1) H₂SO₄ + C → C O₂ + SO₂ + H₂O

2) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH →Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

2.Устаноаите соответствие между уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в данной реакции:

Уравнние реакции

Окислитель

А) 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

Б) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂

В) H₂ + 2Na = 2NaH

Г) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O                          

1) H₂

2) NO                                      

3) N₂

4) NH₃

В.2/ Выполняют:9 а.

9а. Сергеева Е., Сидорчук А., Рогов А., Чеглаков Е.

9 б. Зуброва А., Петрушин М., Николаева Д., Мацак М., 

9 В. Аванов Н., Костоправов А., Гришина С., Фомичева У.

1.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

 Укажите окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления:

H₂SO₄ + Mg→ Mg SO₄ + H₂ S + H₂O

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH →Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

2.Устаноаите соответствие между степенью окисления элемента и его способностью проявлять окислительно – восстановительные свойства:

Элемент

Свойства

А) N^-3

Б) S ⁺⁴

В) H^-1

Г) O₂⁰

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

В.3/ Выполняют:

9 а.Федюнин И., Красногор Е., Долгашова А., Голубев Д.,

9 б. Пряхина С., Соболев Д., Чиркова К., Пулико Р.

9 в. Пархоменко К., Комиссаров Н., Кравец С., Машарипов А.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления:

CuS + HNO₃ → CuSO₄ + NO₂ + H₂O

NaNO₂ + KMnO₄ + H Cl → NaNO₃ + K Cl + MnCl₂  + H₂O

 2.Устаноаите соответствие между уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в данной реакции:

Уравнение реакции 

Окислитель

А) 2NaOH + Cl₂ = NaCl +NaClO + 2H₂O

Б) H₂ + I₂ = 2HI

В) Cl₂ + I₂ = 2ICl                                              

Г) H₂ + 2Na = 2NaH

1) NaOH

2) H₂

3) I₂

4) Cl₂

В.4/ Выполняют: 

9 а. Сафайлов Д., Зиянгирова Р., Давыдов Д., Смирнов С.

9 б. Шиманович М., Фишер Д., Жилин И., Мельникова О.

9 В. Анурьева Е., Булашева А., Зорров Д., Касаткин К.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления:

H NO₃ + P → H₃PO₄ + N O₂ + H₂O

Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O

2.Устаноаите соответствие между степенью окисления элемента и его способностью проявлять окислительно – восстановительные свойства:

Элемент

Свойства

А) P ^-3                 

Б) C ⁺⁴                        

В) H₂⁰               

Г) O^-2

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

В.5/ Выполняют:

9 а. Литвинова А., Русаков А., Зинчук А., Леонтьев Н.

9 б. Артюх У., Дубовик Д., Галоян И., Ковальский К.

9 в. Солодович А., Сидоров Д., Свинцова Ж., Шманцырев А.,

.

 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления:

Fe Cl₃ + K I → Fe Cl₂ + I₂ + K Cl

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

2.Устаноаите соответствие между степенью окисления элемента и его способностью проявлять окислительно – восстановительные свойства:

Элемент

Свойства

А) Fe⁰

Б) Fe⁺³

В) N₂⁰

Г) S^-2

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

В.6/ Выполняют:

9 а. Кальцанова Е., Солодюк В., Голубев Д., Имамова Р.

9б. Бачина Е., Бурак П., Михайлов Д., Тимофеев А.

9 б. Смоленская Л., Окулова А., Туровский Н., Макушин М

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления:

Fe + O₂ + H₂O → Fe(OH

H₃ AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃ AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2.Устаноаите соответствие между уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в данной реакции:

Уравнение реакции

Окислитель

А) Ca + H₂ = CaH₂                                           

Б) Br₂ + Cl₂ = 2BrCl                                                         

В) Br₂ + I₂ = 2IBr                                            

Г) H₂ + Br₂ = 2HBr                                           

1) Br₂

2) H₂

3) I₂

4) Cl₂

В.7/ Выполняют:

9 А. Пискаева В., Кузьмина В., Клопман И., Тихонов И.

9 Б. Пчеловодова В., Лазарев В., Лазарева А., Филиппова В.

9 В. Ключкин Н., Гулькина В., Серова А., Яурова Т.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления:

H ClO₃ + P + H₂O → H₃PO₄ + HCl

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂ (SO₄)₃ + KCl + H₂O

2.Устаноаите соответствие между уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в данной реакции:

Уравнение реакции

Окислитель

А) Ca + 2C = CaC₂                                     

Б) C + O₂ = CO₂                                                         

В) FeO + CO = Fe + CO₂                             

Г) 4FeO + O₂ = 2Fe₂ O₃

1) O₂

2) FeO

3) CO

4) C

Спасибо за работу! Всем здоровья и удачного дня! Берегите себя и близких!

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте