Окислительно-восстановительные реакции.

14.05. 20  Окислительно-восстановительные реакции.

План работы:

1. Просмотреть внимательно презентацию.

2. Прочитать §40.

3. Выполнить письменно задания. Сфотографировать его и отправить мне на электронную почту olgachernova33@mail.ru с указанием ФИО, не позднее 16 часов

ЗАДАНИЯ

1. Определите  степени окисления всех элементов.

Вещества: Cr₂O₃,  CrSO₄,  Na₂Cr₂O₇,  Cr,  CrO₃,  Cr(NO₃)₃

2. Закончите уравнения следующих процессов, назовите их

а) Al⁰ - 3ē =       б) S⁺⁶ + 8ē =          в) N^-3 - 5ē =

г) Fe⁺³ +1ē =     д) Br⁰ +1ē =           е) Mn⁺² - 5ē =

3. В каких из приведённых ниже уравнений реакций соединения железа являются окислителями, в каких – восстановителями:

а) Fe₂O₃+ 3H₂ = 2Fe+ 3H₂O

б) FeSO₄ + Mg = MgSO₄ + Fe

в) 4Fe(OH)₂+ O₂ + 2H₂O= 4Fe(OH)₃

г) Fe₂O₃ + 3KNO₃+ 4KOH= 2K₂FeO₄+ 3KNO₂+ 2H₂O

4. Методом электронного баланса расставьте  коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель

а) S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O

б) KClO₃ + S→ KCl + SO₂

в) PH₃ + Cl₂ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

г) Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров