При этом, уравнивая заряды, необходимо одновременно уравнивать водород с кислородом.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Пример 3. Правила составления и оформления ОВР, протекающих в нейтральной среде.

Среду нейтральной считают условно. На самом деле вследствие гидролиза соли среда может быть слабокислой или слабощелочной, поэтому полуреакции оформлять двумя способами.

Способ 1 – без учета гидролиза соли. Так как среда нейтральная. В левой части полуреакций добавляют воду и тогда одну полуреакцию записывают как для кислой среды (добавляется Н₂О + Н⁺), а другую – как для щелочной среды (добавляется Н₂О + ОН^–).

Например, для реакции Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

1-я полуреакция:

2-я полуреакция:

В левые части каждой полуреакции добавляют воду, уравнивают заряды и суммируют левые и правые части каждой полуреакции:

В правой части появляется дополнительная запись: 6Н₂О +2ОН^–. Которая показывает, что реально данная реакция протекает в щелочной среде. Щелочную среду создают освободившиеся вследствие гидролиза соли Na₂SO₃ гидроксид-ионы:

Способ 2 – с учетом гидролиза. Если сразу учесть, что среда щелочная, то обе полрупеакции удобнее и правильнее будет составить как для щелочной среды (необходимость проводить дополнительные записи и сокращения сводится практически к минимуму):

Молекулярное уравнение будет иметь вид:

3 Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O ® 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману