Коррозия с кислородной деполяризацией

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Коррозия с кислородной деполяризацией

Коррозия с водородной деполяризацией

1.pH<7 (кислая среда)

О₂+4e+4H⁺→2H₂O

pH>7 (щелочная среда)

О₂+4e+2H₂O→4ОH^-

Имеет место поглощение кислорода. Значение потенциала этого окислителя можно рассчитать используя выражение для расчета Е^Р электрода. P(O₂)=0,21 т.к. O₂ – 21% в воздухе.

Е^Р=Е⁰+0,059/4 lg P(O₂)/a(OH^-)⁴ =0,401+0,0148 lg 0,21/a(OH^-)⁴ =1,217-0,059рН

Из ур-й видно, что для расчета потенциала этого окислителя можно воспользоваться значением потенциала кислородного электрода.

Способствует поглощению О₂: 1)увеличение диффузии 2)увеличение концентрации О₂

3)уменьшение толщины оксидной пленки

1.pH<7 (кислая среда)

2H⁺+2e→H₂

pH>7 (щелочная среда)

2H₂O+2e→ H₂+2ОH^-

Имеет место выделение водорода. Из ур-й видно, что для расчета потенциала этого окислителя можно воспользоваться значением потенциала водородного электрода. P(Н₂)=5*10^-7 (конц-я водорода в воздухе) lg P(Н₂)=6,3

Е^Р=Е⁰+0,059/2 lg a(H⁺)² /P(Н₂)=0,186-0,059рН

Способствует выделению Н₂

1)увеличение температуры (t)

2)увеличение концентрации Н⁺

3)природа электрода

4)уменьшение рН

Концентрационная поляризации при выделении Н₂ не значительна, т.к. малы размеры протона, высока его подвижность, т.е. нет недостатка реагентов в электродной зоне.

Чтобы снизить скорость водородной деполяризации необходимо:

1)уменьшение концентрации ионов Н⁺;

2)очистить металл от примесей

3)понизить температуру.

Кислородная деполяризация – молекула О₂ больше по размеру(100тыс раз), менее подвижны концентрационная поляризация более значительна. Но природа катодных участков не влияет на поглощение кислорода.

Чтобы снизить скорость кислородной деполяризации:

1)уменьшение концентрации кислорода у поверхность электрода

2)снизить P(O₂) над раствором

3)изолировать металл от окислителя

Деполяризаторы ускоряют коррозию. Поляризация снижает скорость коррозии. Введение деполяризации стимулирует катодный процесс и ускоряет коррозионное разложение.

Алгоритм решения задач:

1)Сравнить Е⁰ контактирующих металлов, определить анод, Е_А<Е_К, рассчитать Е^Р окислителей.

2) Сопоставить Е^Р окислителей и Е_А сделать вывод о виде деполяризации (коррозии).

3)Схема МГЭ

4)Процессы на электродах.

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США