Химические свойства гидроксидов

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 16 из 27Следующая ⇒

Be(OН)₂ – амфотерный гидроксид:

Be(OН)₂  + SiO₂ = BeSiO₃ + H₂O;

Be(OН)₂  + Na₂O = Na₂BeO₂ + H₂O;

Be(OН)₂  + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + 2H₂O;

Be(OН)₂  + 2NaOH  Na₂BeO₂ + 2H₂O;

Be(OН)₂  + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄].

Остальные гидроксиды – типичные основания. Mg(OH)₂ – слабое основание. Ca(OН)₂, Sr(OН)₂, Ba(OН)₂, Ra(OН)₂ – сильные основания (щелочи). Щелочи взаимодействуют:

С амфотерными элементами:

Zn + 2H₂O + Ca(OН)₂ = Сa[Zn(OH)₄] + H₂;

Zn + Ca(OН)₂  СаZnO₂ + H₂.

С некоторыми неметаллами:

2 Ca(OН)₂ + 2Cl₂ = СaCl₂ + Сa(ClO)₂ + 2H₂O;

                                                    Белильная известь

6Ca(OН)₂ + 6Cl₂  5СaCl₂ + Сa(ClO₃)₂ + 6H₂O.

С кислотами (реакция нейтрализации):

Ca(OН)₂ + 2HCl = СaCl₂ + 2H₂O.

С кислотными и амфотерными оксидами:

Ca(OН)₂ + SiO₂ = СaSiO₃ + H₂O;

Ca(OН)₂ + ZnO = СaZnO₂ + H₂O.

С амфотерными гидроксидами:

Ca(OН)₂ + Zn(OH)₂ = СaZnO₂ + 2H₂O.

С кислыми, основными солями:

Ca(OН)₂ + Ca(НCO₃)₂ = 2СaCO₃ + 2H₂O;

2CuOНCl + Ca(OН)₂ = 2Cu(OН)₂ + CaCl₂.

Со средними солями, если в результате образуется осадок:

Ca(OН)₂ + Na₂SO₄ = СaSO₄↓ + 2NaOH.

Гидроксиды термически неустойчивы, при нагревании разлагаются:

Ca(OН)₂  СaO + H₂О.

Способы получения оксидов металлов II A группы. Промышленный способ – прокаливание известняка:

CaCO₃  CaO + CO₂.

Лабораторные способы. Окисление металлов кислородом воздуха:

2Ca + O₂ = 2CaO.

Термическое разложение солей – нитратов и карбонатов:

2Mg(NO₃)₂  2MgO + 4NO₂ + O₂;

CaCO₃  CaO + CO₂.

Способы получения гидроксидов металлов II A группы. В промышленности щелочи получают электролизом растворов хлоридов данных металлов: 

CaCl₂ + 2H₂O  Са(ОН)₂ + H₂ + Cl₂.

В лаборатории Ве(ОН)₂ и Mg(OH)₂ получают по обменной реакции:

MgCl₂ + 2NaOH ® Mg(OH)₂↓ + 2NaCl;

BeCl₂ + 2NaOH_(нед) ® Be(OH)₂↓ + 2NaCl.

Гидроксиды остальных металлов получают взаимодействием оксидов с водой:

СаО + Н₂О → Са(ОН)₂.

Жесткость воды

Природная вода, содержащая ионы Ca²⁺ и Mg²⁺, называется жесткой. Жесткая вода при кипячении образует накипь на котлах, которая приводит к коррозии стенок котлов и выходу из строя оборудования, существенно повышает расход топлива. Жесткая вода не пригодна для стирки, моющие средства в ней не дают пены. В ней не развариваются пищевые продукты, а очень жесткая вода непригодна для питья.

Единицы измерения жесткости воды в системе СИ – число молей эквивалентов ионов Са²⁺ и Mg²⁺, содержащихся в 1 м³ воды (или число миллимолей эквивалентов ионов Са²⁺ и Mg²⁺, содержащихся в 1 дм³ Н₂О). Жесткость выражается в градусах жесткости (°Ж). 1°Ж соответствует концентрации щелочноземельного элемента, численно равной 1/2 его моля на 1 м³ воды (или 1/2 его миллимоля на 1 дм³ воды).

Принято классифицировать жесткость воды следующим образом:

– мягкая вода – 4,0°Ж и менее;

– средняя жесткость – 4,0‒8,0°Ж;

– жесткая вода – свыше 8,0°Ж.

Карбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.

Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной. Удаление жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca²⁺ и Mg²⁺.

Виды жесткости воды и способы ее устранения приведены в табл. 6.2.

Таблица 6.2.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности