Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное химическое или пространственное строение, а, следовательно, и разные свойства, называют изомерами.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Третье положение: Атомы или группы атомов взаимно влияют друг на друга.

Например: в уксусной кислоте в реакцию со щелочью вступает только один из четырех атомов водорода. На основании этого можно предположить, что только один атом водорода связан с кислородом: с другой стороны, из структурной формулы уксусной кислоты можно сделать вывод о наличии в ней одного подвижного атома водорода, то есть, о её одноосновности.

Четвёртое положение: По свойствам вещества можно определить строение, а по строению свойства.

Значение теории химического строения веществ А.М.Бутлерова
• дала возможность систематизировать органические вещества;
• ответила на все вопросы, возникшие к тому времени в органической химии;
• позволила теоретически предвидеть существование неизвестных веществ, найти пути их синтеза

Самостоятельная работа:

1. Что же изучает органическая химия?

1. Какие химические вещества называются органическими.
2. В чем состоит особенность органических соединений?
3. Какова валентность углерода в органических соединениях?
4. Какое химическое свойство является общим для органических соединений?
5. Составьте структурные формулы неорганических и органических веществ: H₂S, CH₃OH, C₂H₆
6. Приготовьте сообщение: Значение органических веществ в нашей жизни.

Химия 2      

Тема урока: Изготовление моделей молекул органических веществ

Тип урока: Практическая работа   

План урока:

План урока:

7. Повторите основные понятия темы.

8. Выполните практическую работу.

9. Выполненное задание направить мне на ЭЛЕКТРОННЫЙ АДРЕС: lud.bas@mail.ru

Ход урока:

1.  Основные понятия темы:

Органическая химия – наука об органических соединениях и их превращениях, это химия соединений углерода

Признаки органических веществ:

Содержат углерод.

6.  Горят и (или) разлагаются с образованием углеродсодержащих продуктов.

Связи в молекулах органических веществ ковалентные.

Кристаллическая решетка молекулярная.

Валентность–способность атомов образовывать определенное количество ковалентных связей.

Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.

Первое положение. Атомы в молекулах соединяются в определенной последовательности согласно их валентности. Углерод во всех органических и в большинстве неорганических соединений четырехвалентен.

Второе положение. Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения их молекул.

Это положение объясняет явление изомерии.

Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное химическое или пространственное строение, а, следовательно, и разные свойства, называют изомерами.

Третье положение: Атомы или группы атомов взаимно влияют друг на друга.

Четвёртое положение: По свойствам вещества можно определить строение, а по строению свойства.

Значение теории химического строения веществ А.М.Бутлерова
• дала возможность систематизировать органические вещества;
• ответила на все вопросы, возникшие к тому времени в органической химии;
• позволила теоретически предвидеть существование неизвестных веществ, найти пути их синтеза

Практическая работа

1.Напишите структурную формулу для вещества С₆Н₁₄ и соберите  шаростержневую модель молекулы этого углеводорода из пластилина

2. Напишите структурную формулу гомолога для этого вещества и соберите шаростержневую модель молекулы этого гомолога из пластилина.
3.Запишите структурную формулу одного изомера для С₆Н₁₄ и соберите ее шаростержневую модель из пластилина.

4. Ответьте на вопросы:

- Какие основные положения теории А.М. Бутлерова вы использовали при изготовлении моделей молекул  углеводородов.

- Почему для изготовления моделей молекул используются шарики атомов различных размеров и цветов?

- Объясните, почему химические связи располагаются вокруг атома углерода под углом 109°28' относительно друг друга. Нарисуйте тетраэдрическую модель молекулы метана.

Химия 3      

Тема урока: Классификация реакций в органической химии. Предельные углеводороды, строение, изомерия, свойства и применение на их основе.

Тип урока: Изучение нового материала.

План урока:

1. Изучите материал в соответствии с темой.
2. Выполните самостоятельную работу.

12. Выполненное задание направить мне на ЭЛЕКТРОННЫЙ АДРЕС: lud.bas@mail.ru

Ход урока:

1. Предельные углеводороды – это углеводороды с общей формулой

С _n Н_{2 n -2} , которые не присоединяют водород и другие элементы.

Если присмотреться к поверхности заросшего пруда, болота или другого водоёма, можно заметить, как на поверхность поднимаются пузырьки газа. С давних пор люди называли его болотным газом. И только в 1785 году французский химик Клод Луи Бертолле (открывший бертолетову соль) установил, что в состав болотного газа входят два элемента – углерод и водород. Впоследствии было выяснена молекулярная формула вещества СН₄. Болотный газ получил название «метан». Откуда берётся этот газ в природе? Незримо для человека работает природная лаборатория микроорганизмов. Особые бактерии без доступа воздуха разлагают клетчатку отмерших растений. Этот процесс играет огромную роль в круговороте углерода в природе.

       В 30-х годах XIX века немецкий химик К.Райхенбах выделил из буковой смолы смесь высших насыщенных углеводородов. Считая, что он получил индивидуальное вещество, Райхенбах назвал его парафином. Это слова в переводе с латинского означает не обладающий сродством. Действительно, полученное вещество при обычных условиях не взаимодействовало с кислотами и щелочами, было устойчиво к окислению. К середине XIX века химикам стали известны и другие углеводороды, имеющие подобное строение: этан, пропан, бутан, гексан. Все они имели свойства подобные веществу, полученному Райхенбахом, поэтому в 1868 году английский химик Х.Уэтс предложил объединить их в общий класс и назвать парафинами.

По международной номенклатуре их называют алканами, исторически сложившееся название алканов – парафины (с лат. малоактивный). Их также называют насыщенными, т.к. все валентности атомов С насыщены атомами водорода. Простейшим представителем класса предельных углеводородов является метан.

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров