Протолитические процессы в водных растворах. Гидроли

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 6Следующая ⇒

Г ХИМИЯ для УМО

Общая химия

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

? Эндемические заболевания связаны:

!с особенностями организмов

!с режимом сна и отдыха

!+с биогеохимическим состоянием среды обитания

!с ростом человека

!с весом человека

?Наличие в организме постоянной примеси ионов стронция наряду с ионами кальция объясняется:

!различием размеров их ионов

!+сходством размеров их ионов

!различием строения их атомов

!различием в строении ядер их атомов

 ?К биогенным относятся элементы:

!содержащиеся в пище

!+необходимые для жизнедеятельности организма

!попадающие в организм из окружающей среды

!попадающие в организм из внутренней среды

?Во всех соединениях, содержащихся в живых организмах, водород имеет степень окисления: 

 !++1         

!0        

!^_ 1                

?Натрий и литий накапливаются:

!во внутриклеточной жидкости

!+во внеклеточной жидкости

?Калий, рубидий и цезий накапливаются в организме:  

!+во внутриклеточной жидкости

!во внеклеточной жидкости

?В организме натрий находится в виде солей:       

!водородокарбонатов 

!хлоридов       

!фосфатов

!+всех, выше перечисленных соединений

?Постоянное избыточное потребление NaCl способствует появлению в организме осмотической:  

!+гипертонии   

!гипотонии    

!изоосмии

?Гипертонические растворы NaCl обладают свойством:                              

!+антимикробным

!спазмолитическим               

!обезболивающим

!регуляции осмотического гомеостаза

?Применение NaHCO₃ в больших дозах приводит к:       

!+алкалозу                 

!ацидозу

!повышению кислотности желудочного сока

!пониж. кислотности желудочного сока

?Калий в большинстве случаев является антагонистом:            

!+натрия        

!рубидия        

!цезия                          

!серебра     

!брома

? При калиевом истощении применяют:

!+KCl        

!NaCl        

!NaHCO₃  

!KHCO₃

?Главным компонентом костной ткани является: 

!+Ca    

!Mg       

!Ba         

!Sr

?Комплексообразователем в хлорофилле является ион:    

!+Mg²⁺  

!Са²⁺  

!Ва²⁺  

!Sr²⁺

?Ионы кальция подавляют активность многих ферментов, активируемых ионами   

!Sr²⁺        

!Ba²⁺          

!+Mg²⁺          

?Ион магния является активатором:

!внеклеточных ферментов

!+внутриклеточных ферментов

?Калия карбонат обладает действием:

!+антацидным                   

!каталитическим    

!антимикробным

?Действие натрий-калиевого насоса процесс:

!+вынужденный                 

!самопроизвольный

?Натрий-калиевые насосы обеспечивают перенос ионов через мембрану:

!по градиенту концентрации

!+против градиента концентрации

?Работа натрий-калиевого насоса сопряжена с реакцией гидролиза:

!+АТФ       

!жиров       

!углеводов

?Наиболее характерная валентность углерода, входящего в состав биологически активных соединений организма:

!+IV     

!0        

!I           

!II         

!III           

?Какова максимальная ковалентность углерода: 

!1            

!2        

!3      

!+4         

?Хлорид ион совместно с ионами натрия и калия участвует в создании определенного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена. Его можно обнаружить по реакции с:  

!+AgNO₃      

!Ag          

!AgCl

?Характерная степень окисления фосфора, входящего в состав нуклеиновых кислот, АТФ и в состав соединений, составляющих основу скелета человека:       

!++5        

!-3        

!+1      

!+3

?В виде каких ионов хлор присутствует в организме:   

!+Сl^‾   

!С lO‾    

!СlO₃^‾

!СlO₄^‾

?Основу живых систем составляют следующие р-элементы:     

!+C, N, P, O, S        

!Si, P, S, CI, O

!C, N, P, CI, S             

!Si, N, P, O, S,О

?Органогенами являются следующие 

р-элементы:

!Si, P, S, CI, O               

!C, N, P, CI, S

!+C, N, P, O, S           

!Si, N, P, O, S,М

?СО₂ играет важную роль в регуляции

! дыхания           

! кровообращения

! КОС                  

! дыхания и сна

!+дыхания и кровообращения

?Большая концентрация СО₂

 (свыше 10%) вызывает:

!гомеостаз и удушье

!алкалоз и паралич дыхательного центра

!алкалоз и паралич речевого центра

!алкалоз и паралич зрительного центра

 !+ацидоз и паралич дыхательного центра

?В организме азот находится в:     

!жирах   

!+аминокислотах, белках             

!углеводах

?Оксид азота (I) используется в меди цине для:                             

!+наркоза                      

!остановки кровотечения  

!обезболивания           

!повыш. температуры     

!пониж. температ.  

?Обмен фосфора в организме тесно связан с обменом:      

!+Ca          

!Mg       

!K      

!Na

?В организме кислород входит в состав биомолекул в степени окисления:   

 !+ -2         

!0                

!-1

?Для выработки соляной кислоты в желудке необходим:

!+NaCI       

!KCI        

!MgCI₂

!CaCI₂ 

?Какова основная биологическая функция соединений d-элементов в организме:

!+регуляторы биохимических процессов

!электролиты клеточной жидкости

!органогены

!электролиты внеклеточной жидкости

?Возникновение эндемической подагры

связано с:         

!+недостатком молибдена

!избытком молибдена

!избытком магния      

!недостатком магния

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

?Комплексные соединения - это:

!+сложные соединения, в состав которых входит комплексный ион

!кислые соли, содержащие ионы водорода

!средние соли - сульфаты, карбонаты

!простые соединения, состоящие из одинаковых атомов

?Комплексные соединения диссоциируют:

!+по типу как сильных так и слабых электролитов

!как сильные электролиты

!как слабые электролиты

?Заряд комплексного иона может быть:

!+как отрицательным, так и положительным 

!только отрицательным

!только нулевым

!только положительным

?К комплексным соединения относятся

!+сложные соединения, образованные за счет донорно-акцепторного взаимодействия между комплексообразов-м и лигандами

!сложные соединения, состоящие из ионов металла и неметалла

!сложные соединения,имеющие внешнюю сферу

!сложные соединения, имеющие внутреннюю сферу

?Какими могут быть лиганды в комплексных соединениях:

!+моно-, ди- и полидентатные

!только монодентатные и бидентатные

!только бидентатные и полидентатные

!только полидентатные

?Что представляют собой комплексоны:

!+полидентатные лиганды

!комплексные соединения

!простые соединения

!заряженные ионы

?Как назвать соединение [Ag(NH₃)₂]CI по международной номенклатуре:

!аммиакат серебра

!хлорид аммиакат серебра

!+хлорид диамино серебра

!все неверно

?Первичная диссоциация растворимых комплексных соединений протекает:

!плохо                                                                

!+по типу сильных электролитов 

!как у слабых электролитов зависит от Кн

?Какие ионы образуют устойчивые аминокомплексы в водных растворах:           

!ионы калия

!+ионы меди (II)                               

!ионы кальция                

?Чему равна максимальная дентатность ЭДТА в комплексных соединениях с ионами металлов:     

!+6              

!2            

!4

? Какие лиганды, как правило, монодентатны:

!+NH₃      

!SO₄^2-      

!этилендиамин       

!ЭДТА

?По знаку заряда лиганды могут быть:

!+нуклеофильными и нейтральными

!электрофильными            

!нейтральными

!нуклеофильными

?Возрастание устойчивости комплексного иона с полидентатными лигандами связано с:                           

!+образованием хелатов

!ростом количества лигандов

!ростом координационного числа иона комплексообразователя

?Какие из приведенных частиц могут быть лигандами в комплексных соединениях: 

!Со³⁺           

!Ni²⁺      

!+H₂O     

!+NH₃

?Комплексообразователем может быть:

!+катион d-элемента      

!анион      

!молекула

?Координационное число катиона Fe²⁺ в гемоглобине равно:       

!+6         

!4         

!5

?В активных центрах ферментов содержатся катионы:                          

!+d- элементов

!s- элементов              

!р- элементов

?Координационное число катиона Со²⁺ в витамине В₁₂ равно:          

!+6      

!4     

!5

?К бидентатным лигандам относятся:

!+аминокислоты    

!NH₃  

!С₂Н₅ОН

?Комплексоны применяются для выведения из организма токсичных металлов, связывание которых происходит по типу реакции:         !+комплексообразования

!протолитической     

!окисления- восстановления

?Биокластеры, такие как гемоглобин, в организме осуществляют функции:

!+транспорта лиганд

!окислительно-восстановительные

!депонирования катионов металлов

?Какой из приведенных ниже комплексов относится к аммиакатам:       

!+[Cu(NH₃)₄]Cl₂

!К₄[Fe(CN)₆]                             

![Ni(H₂O)₆]Cl₂

?Какова конфигурацию комплекса для sр³ - гибридизованных атомных орбиталей центрального иона:         

!пирамида                       

!октаэдр           

!линейная              

!+тетраэдр                   

?Какова конфигурация комплекса для d²sp³ гибридизованных атомных орбиталей центрального иона:          

!линейная        

!плоский квадрат            

!+октаэдр       

!тетраэдр         

!пирамид                                                             

?Какова пространственная конфигурация иона [Cu(NH₃)₄]²⁺:

!+плоский квадрат                 

!тетраэдр

!4х-угольная пирамида              

! октаэдр

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

?По характеру взаимодействия системы с окружающей средой различают:

!закрытые, открытые, равновесные

!открытые, изолированные, неравновесные

!изолированные, свободные, открытые

!+открытые, закрытые, изолированные

?Человеческий организм - это система:  

!+открытая  

!изолированная       

!закрытая

?Системы отличаются друг от друга:

!по количеству фаз и давлению

!+по характеру обмена с окружающей средой и по количеству фаз

!по энергетическому состоянию и объему

?По агрегатному состоянию системы классифицируют на:           

!+гомогенные и гетерогенные

!гомогенные и растворимые

!гетерогенные и нерастворимые

?По знаку теплового эффекта процессы могут быть:                             

!экзергонические

!экзотермические      

!эндэргонические

!+эндотермические и экзотермические

?Тепловой эффект реакции зависит

!+от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий

!от начального состояния участвующих в реакции веществ

!от конечного состояния участвующих в реакции веществ

!от промежуточных стадий процесса

?К каким химическим процессам применим закон Гесса:          

!+изобарно- изотермическим

!изобарным            

!изотермическим

?Какой термодинамический параметр остаётся постоянным при протекании изохорных процессов:   

!+объём   

!температура    

!давление

!все верно   

?При протекании изобарных процессов не изменяется: 

!+давление     

!объём  

!температура                   

?Экзотермическими называют реакции, при протекании которых происходит:

!+уменьшение энтальпии системы и выделение теплоты

!увеличение энтальпии системы и поглощение теплоты

!энтальпия системы остаётся неизменной

?Какой из процессов относится к экзотермическим:                           

!испарение пота

!+взаимодействие натрия с водой

!образ-е оксида азота (II) из азота и О₂

?Эндотермическими называют реакции при протекании которых происходит:

!уменьшение энтальпии системы и выделение теплоты

!+увеличение энтальпии системы и поглощение теплоты

!энтальпия системы остаётся неизменной

?Как называется состояние системы, при котором ее свойства постоянны во времени при наличии потоков энергии и вещества:   

!начальным                                 

!+стационарным          

!переходным     

!стандартным          

!конечным

?Какой термодинамический параметр остается постоянным при протекании изохорных процессов:   

!температура и давление     

!+объем        

!давление    

!температура    

!объем и температура

?При протекании изобарно-изотерми ческих процессов остаются постоянными:

!+температура и давление

!объем и давление             

!объем и температура

?В организме человека идут процессы:

!+изобарно-изотермические

!изотермические                      

!изобарные

!изохорно-изотермические    

!изохорные

?Все биохимические процессы в клетках живых организмов протекают в условиях постоянства:

!давления          

!температуры         

!рH

!+давления и температуры, при небольших перепадах рН

?Внутренняя энергия это:

!+функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изохорном процессе

!приращение энергии системы, равное полученной теплоте 

!приращение энергии системы в некотором процессе, равное работе, произведенной системой над окружающей средой

?Критерием самопроизвольного протекания химических реакций в закрытых и открытых системах при Р и Т=const является изменение:    

!+энергии Гиббса            

!энтальпии

!энтропии                             

!внутренней энергии

?Энергии Гиббса это:

!функция, приращение которой равно максимально полезной работе термодинамического процесса

!+функция состояния, приращение которой равно максимально полезной работе в изобарно-изотермическом процессе

!функция состояния, приращение которой равно работе, совершенной системой в изобарно-изотермическом процессе

?В процессе химических и биохимиических реакций, значение энергии Гиббса (ΔG) может:

!быть постоянным

!только уменьшаться 

!только увеличиваться

!+уменьшаться, увеличиваться, оставаться постоянным

?Основой термохимических расчетов служит закон:      

!+Гесса              

!кратных отношений             

!эквивалентов                     

!действующих масс

?Какой из параметров является функцией состояния термодинамического процесса:      !+внутренняя энергия      

! работа      

! теплота

?Для каких из перечисленных веществ, стандартная энергия образования не равна нулю:       

!+Н ₂О     

!Н₂         

!О₂          

!N₂

?Если в стационарном состоянии изменить какой- либо из параметров системы, то в системе возникают процессы:

!+уменьшающие оказанное воздействие

!увеличивающие оказанное воздействие

!не возникают никакие процессы

?Причины, по которым процессы идут самопроизвольно - это стремление системы:

!к максимальному содержанию энергии и максимальному беспорядку

!+к минимальному содержанию энергии и максимальному беспорядку

!к минимуму энергии и беспорядка в системе

?Процессы, самопроизвольно протекающие в одном направлении:

!+в обратном направлении самопроизвольно не протекают

!в обратном направлении тоже протекают самопроизвольно

?Какой из процессов идет с наибольшим увеличением энтропии:

!образование АgCI                 

!окисление железа

!+переход I₂ из твердого состояния в газообразное

?Процесс называется термодинамически обратимым, если при переходе системы из начального состояния в конечное:

!не все промежуточные состояния системы оказываются равновесными

!+все промежуточные состояния оказываются равновесными

!происходит рассеивание энергии в окружающую среду

?Процесс называется термодинамически обратимым, если при переходе системы из начального состояния в конечное:

!не все промежуточные состояния системы оказываются равновесными

!+не происходит рассеивания энергии в окружающую среду

!происходит рассеивание энергии в окру жающую среду

?Процесс называется термодинамически обратимым, если при переходе системы из начального состояния в конечное:

!не все промежуточные состояния системы оказываются равновесными

!происходит рассеивание энергии в окружающую среду

!+возвращение системы в начальное состояние не требует затраты энергии

?Из первого начала термодинамики следует, что:                              

!S = Q / T                                     

!+Q = ∆E +W                   

!∆ S^o = ∆ H^o - ∆G^o / T

?Второе начало термодинамики математически записывается уравнением:                 

!+S = Q / T                     

!Q = ∆E +W                      

!∆ S^o = ∆ H^o - ∆G^o / T

?Объединённое уравнение первого и второго законов термодинамики имеет вид:    

! S = Q / T         

!+∆ G^o = ∆ H^o - T∆S^o                           

! Q = - ∆H^o

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

?Реакции протекающие в однородной среде (например, в газовой фазе или жидком растворе) относятся к:

!гетерогенным         

!+гомогенным         

!обратимым             

!необратимым

?Реакции протекающие в неоднородной среде (между веществами находящимися в разных фазах) относятся к:        

!необратимым           

!обратимым    

!+гетерогенным      

!гомогенным

?Примером гетерогенной реакции может быть реакция между:

!двумя веществами в газовой фазе

!двумя веществами в жидком р-ре

!+веществом, находящимся в газовой фазе и поверхностью жидкого тела

?Примером гетерогенной реакции может быть реакция между:

!двумя веществами в газовой фазе

!двумя веществами в жидком р-ре

!+веществом, находящимся в газовой фазе и поверхностью твёрдого тела

?Скорость гетерогенной реакции равна:

!числу элементарн.актов р-ции происходящих в единицу времени в единице объема

!+числу элементарных актов реакции происходящих на единице поверхности раздела фаз

!изменению концентрации какого-либо из исходных веществ в единицу времени

!изменению концентрации какого-либо из исходных веществ  

?Скорость гомогенной реакции равна:

!числу элементарных актов р-ции происходящих на единице поверхности раздела фаз

!+числу элементарных актов реакции происходящих в единицу времени в единице объема

!изменению концентрации какого-либо из исходных вещ. или продуктов р-ции в единицу времени, на поверхности раздела фаз

?Скорость гомогенной реакции равна:

!числу элементарных актов р-ции происходящих на единице поверхности раздела фаз

!+изменению концентрации какого-либо из исходных веществ в единицу времени

?В элементарном акте реакции могут участвовать молекулы:

!+одна  

!+две     

!+три  

!четыре  

!пять

?Реакции могут быть:

!+мономолекулярными      

!+бимолекулярными

!+тримолекулярными  

!четырехмолекулярными

?Реакции подразделяются на моно-, ди- и тримолекулярные по:

!+числу молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения

!стехиометрическим коэффициентам в суммарном уравнении реакции

!числу молекул в правой части уравнения

!числу молекул в левой части уравнения

?Из правила Вант-Гоффа следует, что при увеличении температуры в арифметической прогрессии скорость хим. реакции:

!+увеличивается в геометрической прогрессии

!увеличивается в два раза

!не изменяется

?Константа скорости химической реакции не зависит от:                   

!изменения температуры

!природы реагентов      

 !природы растворителя

!+концентрации реагирующих веществ

?О скорости реакции можно судить по изменению:            

!концентрации исходных веществ

!концентрации продуктов реакции

!рН среды, в которой идёт реакция

!электрической проводимости

!+все перечисленное верно

?Что называется энергией активации

!энергия, выделяющаяся в момент взаимодействия

!энергия, поглощаемая в результате реакции

!+та дополнительная энергия, которую необходимо сообщить 1 моль реагирующих веществ, чтобы их столкновение было эффективным

?В химической реакции участвуют только те молекулы:

!энергия которых ниже энергетического барьера реакции

!+энергия активации, которых достаточна для преодоления энергетического барьера реакции

!энергия активации, которых недостаточна для преодоления энергетического барьера реакции.

?Как влияет на энергию активации химического процесса положительный катализатор:

!Е акт остается без изменения

!катализатор повышает энергию активации

!+катализатор понижает энергию активации

?Как влияет на энергию активации хим ческого процесса отрицательный катализатор - ингибитор:

! Еакт остается без изменения

!+Еакт повышается              

!Еакт понижается

?Константа скорости химической реакции равна:                           

!скорости реакции

!произведению концентрации реагирующих веществ

!+скорости реакции, в которой участвуют по 1 молю реагирующих веществ

?Константа скорости химической реакции равна:

!+скорости реакции, когда произведение концентрации реагирующих веществ равно единице

!произведению конц. реагирующих веществ

!скорости реакции

?Если химическая реакция протекает в несколько стадий, то общая скорость реакции будет зависеть от:

!скорости самой быстрой стадии

!+скорости самой медленной стадии

!усредненной скорости между самой быстрой и самой медленной стадией

!произведения конц. реагирующих веществ

?Какая реакция идет медленнее:

!Еакт = 10 ккал/моль       

!Еакт =30 ккал/моль       

!+Еакт =40 ккал/моль     

!Еакт =20 ккал/моль

?От каких факторов зависит константа равновесия:

!+от природы реагентов, температуры

!от концентрации, температуры

!от катализатора и температуры

!от степени измельчения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ

?Порядок реакции определяется

!суммой коэффициентов в стехиометрическом

уравнении реакции

!+суммой показателей степеней при концентрациях веществ в кинетическом уравнении для скорости реакции

!произведением показателей степеней стехиометрических коэффициентов в правой части реакции

?Совпадают ли молекулярность и порядок реакции пищеварения (гидролиз) углеводов и жиров в желудучно-кишечном тракте человека:  

!+не совпадают                    

!совпадают

?Псевдомолекулярными являются реакции, у которых:

!+порядок реакции меньше молекуляр-ности

!порядок реакции больше молекуляр-ности

!порядок реакции равен молекуляр-ности

?Реакции гидролитического расщепления продуктов питания в организме являются   псевдомолекулярными, т.к. в процессе реакции концентрация воды:

!уменьшается                          

!увеличивается

!+практически не меняется

?Найдите верное определение периода полупревращения реакции:

!время, за которое в реакцию вступает половина количества вещества (или массы) в какой-либо реакции

!время, необходимое для достижения равенства концентраций исходных и образующихся веществ

!время, необходимое для достижения равенства масс исходных и образующихся веществ

!+время, за которое в реакцию вступает 0,5 моль вещества, взятого в стандартном состоянии

?В плазме крови существует равновесие: CO₂+H₂O«H₂CO₃ . Как изменится концентрация угольной кислоты при насыщении крови в капиллярах тканей углекислым газом:    !уменьшается             

!не изменяется

!+увеличивается

?Образование почечных камней происходит при нарушении в системе, контролирующей содержание Са²⁺ и Мg²⁺ в биол. жидкостях. Это приводит к смещению равновесия  

Ca₃(PO₄)_2(ТВ) «3Сa²⁺(p-p) +2PO₄^3-  Укажите, в каком направлении смещается равновесие при введении в систему хлорида кальция:

!не сместится         

 !+влево              

!вправо      

?При понижении давления равновесие смещается в сторону:

!экзотермической реакции

!эндотермической реакции

!+увеличения числа молекул

!уменьшения числа молекул

?При повышении давления равновесие смещается в сторону:

!экзотермической реакции

!эндотермической реакции

! увеличения числа молекул

!+уменьшения числа молекул

?Равновесие в химической реакции устанавливается когда:

!константа скорости прямой реакции равна константе скорости обратной реакции

!+скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

!концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов

?Введение гидрокарбоната натрия смещает равновесия в крови 

CO₂+H₂O «H₂CO₃ «H⁺ +HCO₃^‾‾

!+влево                 

!вправо

!не повлияет на равновесие

?Правило Вант-Гоффа гласит:

!если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, то равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению оказанного воздействия

!+при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость р-ции увеличивается приблизительно в 2-4 раза

!температурный коэффициент скорости реакции показывает - во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при увеличении температуры на 10 град.

?Принцип Ле-Шателье гласит:

!при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость р-ции увеличивается приблизительно в 2-4 раза

!+если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, то равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению оказанного воздействия

!температурный коэффициент скорости реакции показывает - во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при увеличении температуры на 10 град.

?Обратимые по направлению химические реакции это те:

!в которых исходные вещества полностью превращаются в продукты реакции

!+которые могут самопроизвольно протекать как в прямом, так и в обратном направлении

!которые идут с образованием осадка, выделением газа или с образованием слабых электролитов

?При повышении температуры равновесие смещается в сторону

!экзотермической реакции

!+эндотермической реакции

!образования продуктов реакции

!увеличения числа частиц

?При понижении температуры равновесие смещается в сторону:

!+экзотермической реакции

!эндотермической реакции

!образования продуктов реакции

!увеличения числа частиц

 ?Реакция называется простой, если:

!конечный продукт реакции получается в результате осуществления двух или более простых реакции

!+продукт реакции образуется в результате непосредственного взаимодействия молекул реагентов

!реакция является цепной

?Реакция называется сложной, если:

!продукт реакции образуется в результате взаимодействия молекул реагентов

!+конечный продукт реакции получается в результате осуществления двух или более простых реакции

?Сопряженными называются такие две реакции, из которых:

!+одна реакция вызывает протекание в системе другой реакции, неосуществимой в отсутствии первой

!одна реакция не может протекать без другой

!первая экзотермическая реакция способствует протеканию эндотермической

?Последовательными называются сложные реакции, в которых:

!происходит акт одновременного химииического взаимод-я реагентов

!продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию с реагентом второй стадии

!+продукты предыдущих элементарных стадий вступают в р-ции с реа-гентами последующих стадий с обра-зованием конечного продукта р-ции

?Ингибиторы уменьшают скорость химической реакции, т.к. они:

!снижают энергию активации

!не изменяют энергию активации

!+увеличивают энергию активации

?К высокоэффективным биокатализаторам относятся:    

!+ферменты 

!гормоны       

!+энзимы

!витамины

?Реакции гидролитического расщепления жиров, углеводов, белков в организме являются:      !+псевдомолекулярными           

!мономолекуляр

!бимолекулярными

  РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

?По агрегатному состоянию растворы бывают:

!жидкие             

!твёрдые            

!газообразные

!+жидкие, твердые, газообразные

?Важной количественной физикохимиической характеристикой раствора является:  

!масса                

!+концентрация              

!объем

?Какие вещества способны растворяться в воде:                

!+полярные, гидрофильные

!неполярные, гидрофобные

!полярные и неполярные

?Какой растворитель является наиболее полярным:                                        

!бензол       

!+вода     

!толуол        

!этанол                

?Какое из предложенных веществ наиболее растворимо в H₂O:       

!+поваренная соль     

!жир     

!амиловый спирт

?Процесс растворения - это явление:

!химическое                     

!физическое

!+физико-химическое

?Если растворитель вода, то оболочка вокруг полярной молекулы в растворе называется:      

!+гидратной     

!сольватной          

!полярной

?Процесс образования гидратной оболочки называется:  

!сольватацией     

!+гидратацией             

!дегидратацией                         

!гидрированием

?В протолитических реакциях вода является:

!+амфолитом      

!кислотой     

! основанием

?Растворение - это процесс при котором:

!+ΔS>O         

!ΔS =O         

!ΔS<O

?При повышении температуры, растворимость твёрдых веществ в воде обычно:    

!уменьшается                              

!+увеличивается                               

!не изменяется

?Молярная концентрация раствора показывает:

!+количество моль растворённого в-ва в 1 л р-ра

!массу вещества в 1 мл раствора

!количество г вещества в 100 г растворителя

?Массовая доля растворенного вещества показывает:

!+количество грамм вещества в 100 г раствора

!число моль вещества в 1 л раствора

!массу вещества в 1 мл раствора 

?Массовая доля (W) растворенного вещества вычисляется по формуле:

!+W = m_в-ва/m_смеси

! W = m_в-ва/m_р-ля          

! W =v _р-ра /m_в-ва

?Молярная концентрация С(Х) это отношение:

!+количества вещества (n) к объему раствора в литрах

!количества вещества (n) к объему растворителя в литрах

!количества вещ-ва (n) к массе растворителя в кг

?Молярная концентрация С(Х) вычисляется по формуле:                                      

!+С(Х) = n (х) / V

!С(Х) = n (х) / m                         

!См= n(1/zХ) / V

?Молярная концентрация эквивалента C(1/zХ) показывает:

!+количество молей эквивалента вещества в 1 л раствора

!количество частиц вещества в 1 мл ра-вора

!количество молей вещества в 1 л раствора

!отношение массы растворенного вещества к массе раствора

?Раствор KCl оставили в склянке. Через несколько недель в склянке образовался осадок. Раствор над осадком называется:

!+насыщенным               

!разбавленным

!ненасыщенным             

!пересыщенным

?Титр - это количество грамм растворенного вещества:                    

!+в 1 мл раствора

!в 1 л раствора            

!в 1 т вещества

!в 10 мл раствора

?Неограниченно растворимы друг в друге:              

!+С₂Н₅ОН и вода                 

!бензол и вода             

! СО₂ и вода

?Ограниченно растворимы друг в друге:

!+анилин и вода       

!С₂Н₅ОН и вода

!бензол и вода           

!анилин и спирт

?К коллигативным свойствам относятся:

!осмотическое давление

!понижение упругости пара растворителя над раствором

!повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов

!+все перечисленные свойства 

?Коллигативные свойства р-ров обусловлены:

!природой компонентов

!+количеством кинетических единиц растворенного вещества в единице массы раствора

!природой растворителя

?Давление насыщенного пара растворителя над раствором зависит от:                     

!температуры

!природы растворенного вещества

!концентрации раствора  

!+всего перечисленного 

?Большие отклонения от законов Рауля характерны:           

!для разбавленных растворов

!+для концентрированных растворов

!отклонения примерно одинаковы в разбавленных и концентрированных растворах

?Повышение температуры кипения раствора неэлектролита рассчиты-вается по формуле:                      !ΔT_зам = K_{kp *} C_m        

!+ΔT_кип = K_{эб *} С_m

!ΔT_зам = iK_{kp *} C_m

?Понижение (депрессия) температуры замерзания раствора электролита рассчитывается по формуле:                        

!ΔT_зам = K_кp C_m           

!ΔT_кип = K_эб С_m                           

!+ΔT_зам = iK_кp C