Условная константа устойчивости

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 15Следующая ⇒

Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в растворах

· Влияние рН среды (если в состав комплекса входит в качестве лиганда сильное основание, то при уменьшении рН идет разрушение комплекса)

· Влияние концентрации лиганда (чем больше концентрация лиганда, тем полнее металл связывается в комплекс)

· Влияние ионной силы

· Влияние температуры (константы устойчивости и нестойкости зависят от температуры, поэтому с изменением температуры равновесие комплексообразования смещается в ту или иную сторону)

· Влияние посторонних ионов, образующих малорастворимые соединения с металлом-комплексообразователем (могут приводить к разрушению комплекса)

Типы комплексных соединений, применяемых в аналитической химии: катионные, анионны, комплексы-неэлектролиты, комплексы с органическими и неорганическими лигандами, монодентантные, полидентантные и др.

Например, комплексонаты – координационные соединения металлов с анионами крмплексонов – полиосновных аминокарбоновых или аминофосфорных кислот. (ЭТДА, ЭТДУК)

Применение комплексных соединений в химическом анализе:

· Осаждение катионов и анионов из раствора

· Открытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов

· Маскирование ионов в растворе (устранение мешающего действия)

· Фиксирование точки эквивалентности в титриметрическом анализе

14. Некоторые основные понятия методов разделения и концентрирования: разделение, концентрирование, коэффициент (фактор) концентрирования.

Разделение – это операция (процесс), в результате которой компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются друг от друга. При этом концентрации разделяемых компонентов могут быть одинаковыми или различными.

Концентрирование – это такая операция, в результате которой повышается отношение концентрации микрокомпонента к концентрации макрокомпоненты.

Коэффициент концентрирования S – величина, показывающая, во сколько раз изменяется отношение абсолютных количеств микро и макрокомпонентов в концентрате по сравнению с исследуемой матрицей. S=q_к/Q_к: q_м/Q_м

Классификация методов разделения и концентрирования (методы испарения, озоление, осаждение, соосаждение, кристаллизация, экстракция, избирательная адсорбция, электрохимические и хроматографические методы).

1. Методы испарения (упаривание, перегонка, сублимация) основы, в которой содержится концентрируемый компонент.

2. Озоление – метод, при котором исходный анализируемый материал путем термической обработки на воздухе превращают в минеральный остаток – золу.

3. Осаждение и соосаждение – методы, широко распространенные в хим. анализе.

4. Кристаллизация – метод, применяемый для концентрирования примесных веществ.

5. Экстракция – совокупность методов, основанных на использовании различий в растворимости извлекаемого компонента в двух контактирующих несмешивающихся фазах.

6. Избирательная адсорбция – метод, основан на различной способности разделяемых или концентрируемых компонентов поглощаться веществами-носителями (сорбенты – активированный уголь, силикагель).

7. Электрохимические методы (электрофорез) – метод, основанный на различиях в скоростях движения заряженных частиц растворенных веществ во внешнем электрическом поле.

8. Хроматографические методы  - совокупность методов, основанных на различии в сродстве разделяемых компонентов, перемещающихся с подвижной фазой (жидкость, газ), к неподвижной фазе (твердое вещество).

16. Применение экстракции в аналитической химии. Принцип метода жидкостной экстракции. Некоторые основные понятия жидкостной экстракции: экстрагент, экстракционный реагент, экстракт, реэкстракция, реэкстрагент, реэкстракт.

Применение: экстракционные методы используются при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других.

Принцип метода: метод разделения и концентрирования веществ, основанный на их различном распределении между двумя несмешивающимися жидкими фазами.

Экстрагент – органический растворитель в индивидуальном состоянии или содержащие какие-либо реагенты, извлекающий данное вещество из водной фазы.
Экстракционный реагент – составная часть экстрагента, взаимодействующая с извлекаемым веществом с образованием экстрагирующегося соединения.

Экстракт – отдельная жидкая органическая фаза, содержащая экстрагированное из водной фазы вещество.
Реээкстракция – процесс обратного извлечение вещества из экстракта в водную фазу.
Реэкстрагент – раствор реагента, используемый для излечения вещества из экстракта.
Реэкстракт – отдельная водная фаза, содержащая вещество, излеченное из экстракта.

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?