Опыт 4. Получение и свойства щавелевой кислоты.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

а) Получение оксалата натрия (щавелевокислого натрия) из формиата натрия. В сухую пробирку помещают 1—1,5 г формиата натрия и нагревают ее пламенем горелки. Кристаллы соли плавятся, после удаления кристаллизационной воды формиат натрия становится твердым. В этот момент пробирку закрывают газоотводной трубкой с оттянутым концом и нагревание продолжают. Соль разлагается с выделением газообразного водорода, который поджигают у отверстия газоотводной трубки. Нагревание продолжают до прекращения выделения водорода.

Напишите уравнение реакции термического разложения формиата натрия.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Щавелевую кислоту, образовавшуюся в пробирке, обнаруживают следующим образом. После охлаждения пробирки ее содержимое растворяют в 3—4 мл воды. Раствор фильтруют и к фильтрату добавляют по каплям 10-процентный раствор хлорида кальция, выпадает ___________________________.

Напишите уравнение реакции его образования.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. ________________ делят на две части: к одной части приливают 10-процентный раствор соляной кислоты, к другой — 10-процентный раствор уксусной кислоты. Что наблюдают? Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В пробирке растворяют немного формиата натрия и добавляют 10-процентный раствор хлорида кальция. Выпадает ли осадок?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 б) Калиевые соли щавелевой кислоты. В пробирку наливают из бюретки 2 мл 1 н. раствора щавелевой кислоты, из другой бюретки добавляют 1 мл 1 н. раствора гидроксида калия. Выпадает осадок кислой калиевой соли щавелевой кислоты. (Значительное количество такой соли содержится в щавеле.) При дальнейшем прибавлении раствора гидроксида калия осадок растворяется.

Напишите уравнения реакций образования калиевых солей (кислой и средней) щавелевой кислоты.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) Разложение щавелевой кислоты при нагревании. В сухую пробирку вносят примерно 1 г кристаллической щавелевой кислоты. Пробирку закрывают пробкой с изогнутой газоотводной трубкой и укрепляют в лапке штатива. Конец газоотводной трубки опускают в пробирку с известковой (или баритовой) водой. При нагревании щавелевая кислота разлагается с выделением оксида углерода (IV), который обнаруживают по помутнению известковой воды.

Напишите уравнения реакций: разложения щавелевой кислоты при нагревании, взаимодействия оксида углерода (IV) с известковой водой.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  г) Разложение щавелевой кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой. (Тяга!) В сухую пробирку помещают около 1 г щавелевой кислоты (С₂Н₂О₄∙2Н₂О) и 1—2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в другую пробирку, содержащую известковую воду. Реакционную смесь осторожно нагревают, щавелевая кислота разлагается, известковая вода ________________________________. После этого вынимают газоотводную трубку из пробирки с известковой водой и у отверстия ее поджигают другое газообразное вещество — _____________. ______________________ горит характерным пламенем — _________________ _____________________________-.

Напишите уравнения реакций: разложения щавелевой кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой, взаимодействия оксида углерода (IV) с известковой водой и горения оксида углерода (II)

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

д) Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. В пробирку наливают 3—4 мл 5-процентного раствора перманганата калия, 1—2 мл 10-процентного раствора серной кислоты и 1 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. Пробирку соединяют с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с известковой водой. Реакционную смесь осторожно нагревают.

Как изменяется окраска реакционной смеси и что происходит в пробирке с известковой водой? Напишите уравнение реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде и подберите коэффициенты.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.

Лабораторная работа № 5.

ГИДРОКСИКИСЛОТЫ

       Опыт 1. Качественное определение силы кислот.

а) Реакция кислот с металлическим цинком. В 6 пробирок наливают по 2 мл 0,1 н. растворов кислот: серной, муравьиной, уксусной, щавелевой, винной и лимонной. Вносят в каждую пробирку по кусочку цинка одинаковой величины. Располагают пробирки с кислотами (в штативе) в порядке уменьшения интенсивности реакции с цинком.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.

 б) Реакция растворов кислот с метиловым оранжевым. Повторяют опыт 63а, но вместо цинка в каждую пробирку добавляют по 2 капли индикатора метилового оранжевого.

Сравните окраску растворов. Сопоставьте интенсивность взаимодействия растворов кислот с цинком. Совпадают ли эти ряды?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.

  Опыт 2. Свойства молочной кислоты.

а) Реакция молочной кислоты с хлоридом железа (III). К 3—4 мл 1-процентного раствора фенола добавляют несколько капель 1-процентного раствора хлорида железа (III). Раствор становится фиолетовым. Его делят на три части. К одной части раствора приливают 0,5 мл молочной кислоты, к другой — 0,5 мл уксусной кислоты и к третьей — 0,5 мл молочной сыворотки. В пробирках с молочной кислотой и молочной сывороткой появляется характерное для α-оксикислот ________________________ окрашивание. В пробирке с уксусной кислотой ________________________________________________________-

Напишите уравнение реакции образования лактата железа (III) (молочнокислого железа).

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.

  б) Разложение молочной (α-оксипропионовой) кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой. (Тяга!) В пробирке, закрытой пробкой с газоотводной трубкой, имеющей оттянутый конец, нагревают до кипения смесь из 0,5 мл молочной кислоты и 1 мл концентрированной серной кислоты. Для равномерного кипения в реакционную смесь кладут кипятильники (2—3 кусочка битого фарфора). Выделяющийся газ поджигают у отверстия газоотводной трубки.

Напишите уравнение реакции разложения молочной кислоты концентрированной серной кислотой. Какие вещества должны получиться при нагревании с серной кислотой α-оксимасляной кислоты?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.

в) Разложение молочной кислоты при нагревании с разбавленной серной кислотой (1: 2). В пробирку помещают кипятильники, наливают 1 мл молочной кислоты, 1 мл разбавленной серной кислоты (1: 2) и закрывают ее пробкой с изогнутой газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опускают в другую пробирку с 2 мл фуксинсернистой кислоты, погруженную в стакан с холодной водой. Реакционную смесь нагревают до кипения. Через 2—3 мин раствор фуксинсернистой кислоты становится ________________________________.

Напишите уравнение реакции и объясните, почему появляется окраска в пробирке с фуксинсернистой кислотой.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.

 г) Окисление молочной кислоты перманганатом калия в кислой среде. В пробирку наливают 0,5 мл молочной кислоты, 0,5 мл разбавленной (1: 2) серной кислоты и 1 мл 5-процентного раствора перманганата калия. Смесь осторожно нагревают.

Что происходит с реакционной смесью? (Осторожно нюхают содержимое пробирки.) Напишите уравнение реакции разложения молочной кислоты при нагревании с разбавленной серной кислотой и уравнение реакции окисления муравьиной кислоты перманганатом калия в кислой среде.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману