Правила техники безопасности:. 1.Правила работы с реактивами.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 25Следующая ⇒

1.Правила работы с реактивами.

2.Правила работы с химической посудой.

3.Правила работы с нагревательными приборами.

Методические указания к выполнению лабораторной работы:

Определение основано на разложении кристаллогидрата сульфата меди  при нагревании при температуре 120-125 °С, с выделением воды:

CuSO₄ ×5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O

По убыли массы пробы взятой для анализа определяют массовую долю кристаллизационной воды в образце.

Ход работы

Опыт 1. Взятие навески:

а) Тщательно вымытый бюкс поставить сушить при 120⁰С в сушильный шкаф (крышку бюкса поставить на ребро).

б) Через 40мин. Поместить бюкс в эксикатор.

в) Когда бюкс остынет взвесить его на техно-химических, а затем на аналитических весах. Результат записать.

г) Затем насыпать в бюкс, кристаллогидрат и произвести аналогично взвешивание бюкса с солью.

Опыт 2. Высушивание:

а) Бюкс вместе с крышкой (на ребро) поместить в сушильный шкаф.

б) Высушивание производить при 260⁰С 1-1,5 часа.

в) Высушенный бюкс с солью, высушить до «постоянного веса» и взвесить.

Разраб.

Лит.

Листов

Пров.

Н. контр.

Утв.

Опыт 3. Вычисления:

Вес бюкса с CuSO₄ ×5H₂O                                    А=

Вес бюкса                                                              А₁=

Навеска CuSO₄×5H₂O                                           А₂=А-А₁

Вес бюкса с CuSO₄ после первого высушивания А₃=

Вес бюкса с CuSO₄ после первого высушивания А₄=  

Вес бюкса с CuSO₄ после третьего высушивания А₅=   

Вес кристаллизационной воды в навеске:           А₆=А-А₅ 

Опыт 4. Содержание воды %

А₆ г. воды содержится в А₂ г. кристаллогидрата

х г. воды содержится в 100 г. кристаллогидрата

Х_Г =

Вычислить содержание воды в формуле: (теоретическое)

в 243,5 г.CuSO₄×5H₂O содержится 90 г. H₂O

в 100 г. CuSO₄×5H₂O содержится х H₂O

Х =

 Абсолютная ошибка:

Абс. = х% - 36,96

 Относительная ошибка:

ОТН. =

Контрольные вопросы

1. Суть гравиметрического метода анализа.

2. Как определяют содержание влаги в анализируемом образце?

3. Правило взвешивания на аналитических весах.

4. Ошибки в количественном анализе.

5. Техника безопасности при выполнении этой работы.

Лабораторная работа №16

Определение железа в солях железа или бария в соли бария.

Цель: Продолжить формировать навыки операций весового метода. Определить содержания вещества входящего в состав исследуемой соли.

Посуда и реактивы: соль железа или соль бария, чистый стакан емкостью 200мл., тигель, дистиллированная вода, весы аналитические, 2н. HNO₃, NH₄NO₃, часовое стекло, стеклянная палочка, 10%-ный аммиак, фильтр (красная лента), воронка, разновес.

Задание: Выполните опыты, оформите отчет

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии