Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Основные сведения об этилене

↑

Стр 1 из 3Следующая ⇒

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О МЕТАНЕ

Общие сведения
Молекулярная формула СН₄	Графическая формула	Структурная формула	Электронная формула

Нахождение в природе

Метан содержится в природном газе (от 60 до 98 %), попутном нефтяном газе (от 30 до 80 %). Метан называют болотным или рудничным газом, т.к. он образуется на болотах при гниении растительных остатков без доступа воздуха, а также при медленном разложении каменного угля под землёй. Содержится в атмосфере Сатурна и Юпитера.

Получение

1) Образуется при крекинге нефти, сухой перегонке древесины, торфа и каменного угля.

2) С +2Н₂ CH₄↑ прямой синтез

*3) CO + 3H₂ CH₄↑ + H₂O синтез Ф.Фишера–Г.Тропша

**4) Al₄C₃ +12H₂O → 3CH₄↑ + 4Al(OH)₃↓ гидролиз карбида алюминия

**5) CH₃COONa + NaOH 3CH₄↑ + Na₂CO₃ реакция Ж.Б.А. Дюма

Физические свойства

Газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде. Легче воздуха.

Химические свойства

1) CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl↑ замещение (хлорирование)

2) CH₄ + Br₂ CH₃Br + HBr↑ замещение (бромирование)

3) CH₄ + HNO₃ CH₃NO₂ + H₂O замещение (нитрование)

4) CH₄ + 2O₂ CO₂↑ + 2H₂O горение

5) CH₄ C + 2H₂↑ термическое разложение

*5) 2CH₄ C₂H₂↑ + 3H₂↑ пиролиз

Применение

1) Является сырьём для получения своих гомологов, ацетилена, метанола (метилового или древесного спирта), муравьиного альдегида (метаналя или формальдегида), сероуглерода (CS₂), синильной кислоты (HCN), различных хлорпроизводных (например, хлороформа – СНCl₃, тетрахлорметана – СCl₄), а также фреонов (СF₂Cl₂) и сажи.

2) В быту и на производстве как газообразное топливо.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ Об эТАНЕ

Общие сведения
Молекулярная формула С₂Н₆	Графическая формула	Электронная формула

Нахождение в природе

Этан содержится в природном газе (от 1 до 10 %), попутном нефтяном газе (от 4 до 25 %).

Получение

1) С₂H₄+ Н₂ C₂H₆↑ гидрирование этилена

2) С₂H₂ +2Н₂ C₂H₆↑ гидрирование ацетилена

**3)2CO + 5H₂ C₂H₆↑ + 2H₂O синтез Ф.Фишера–Г.Тропша

**4)2CН₃I +2Na C₂H₆↑ + 2NaI синтез Ш.А. Вюрца

**5) C₂H₅COONa + NaOH C₂H₆↑ + Na₂CO₃ реакция Ж.Б.А. Дюма

**6) 2CH₃COONa + 2H₂О C₂H₆↑ + 2NaОН + 2CO₂↑ + Н₂↑

реакция А.В.Г. Кольбе

Физические свойства

Газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворимый в воде.
Тяжелее воздуха.

Химические свойства

1) C₂H₆ + Cl₂ C₂H₅Cl + HCl↑ замещение (хлорирование)

2) C₂H₆ + Br₂ C₂H₅Br + HBr↑ замещение (бромирование)

3) 2C₂H₆ + 7O₂ 4CO₂↑ + 6H₂O горение

4) C₂H₆ 2C + 3H₂↑ термическое разложение

5) C₂H₆ C₂H₄ + H₂↑ дегидрирование

Применение

Является сырьём для получения своих гомологов, этилена, этанола (этилового спирта), уксусного альдегида (этаналя или ацетальдегида), уксусной кислоты, различных галогенпроизводных (например, бромэтана – С₂Н₅Br), пластмасс, синтетических волокон, а также как газообразное топливо.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ЭТИЛЕНЕ

Общие сведения
Молекулярная формула С₂Н₄	Структурная формула	Электронная формула

Нахождение в природе

В природе встречается редко, иногда как примесь в некоторых попутных нефтяных газах, а также, как фитогормон в растениях.

Получение

1) Образуется при крекинге и пиролизе нефти.

2) C₂H₆ C₂H₄ + H₂↑ дегидрирование этана

3) С₂H₂ + Н₂ C₂H₄↑ гидрирование ацетилена

4) C₂Н₅ОН C₂H₄↑ + H₂O дегидратация этанола

*5) С₄Н₁₀ C₂H₄↑ + С₂Н₆↑ крекинг бутана

**6) C₂H₄Br₂ + Mg_(пыль) C₂H₄↑ + MgBr₂ отщепление

**7) C₂H₅Br + NaOH C₂H₄↑ + NaBr + Н₂О отщепление

Физические свойства

Газ без цвета, со слабым запахом, плохо растворимый в воде (в 1 л Н₂О при tº = 0 ºC около 0,25 л газа). Немного легче воздуха.

Химические свойства

1) C₂H₄ + Cl₂ → C₂H₄Cl₂ присоединение хлора

2) CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br обесцвечивание бромной воды, качественная реакция на двойную связь

3) C₂H₄ + HBr → CH₃–CH₂Br присоединение бромоводорода

4) С₂H₄ + Н₂ C₂H₆↑ гидрирование

5) C₂H₄ + H₂O CH₃–CH₂–OH гидратация

6) C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂↑ + 2H₂O горение

7) nC₂H₄ (–CH₂– CH₂–)_n полимеризация

*8) 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O 3CH₂OH–CH₂OH + 2MnO₂↓+ +2KOH ^{(этиленгликоль, этандиол-1,2)}

реакция Е.Е. Вагнера, качественная реакция на двойную связь

Применение

Является сырьё для получения этанола, уксусного альдегида (ацетальдегида), уксусной кислоты, дихлорэтана (СН₂Cl–СН₂Cl), этилбензола (C₆H₅C₂H₅), полиэтилена и других полимеров (например, поливинилхлорида), оксида этилена, этиленгликоля и других продуктов органического синтеза.

Нахождение в природе

В природе не встречается.

*Получение

1) СаС₂+ 2Н₂О → С₂Н₂↑ + Са(ОН)₂ карбидный метод

2) 2CH₄ C₂H₂↑ + 3H₂↑ пиролиз метана

**3) C₂H₂Br₄ + 2Mg_(пыль) C₂H₂↑ + 2MgBr₂ отщепление

**4) C₂H₄Br₂ + 2NaOH C₂H₂↑ + 2NaBr + 2Н₂О отщепление

Физические свойства

Газ без цвета и запаха. Запах газа, получаемого при гидролизе карбида кальция, объясняется присутствием примесей сероводорода и фосфина. Лучше растворим в воде, чем метан и этилен. Легче воздуха, образует с ним «гремучую смесь».

Химические свойства

1) C₂H₂ + 2Cl₂ → C₂H₂Cl₄ присоединение хлора

2) C₂H₂ + 2Br₂ → CHBr₂–CHBr₂ обесцвечивание бромной воды, качественная реакция на тройную связь

3) C₂H₂ + 2HBr → CH₃–CHBr₂ присоединение бромоводорода

4) С₂H₂ + 2Н₂ C₂H₆↑ гидрирование

5) C₂H₂+ H₂O CН₃–СНО (этаналь) реакция М.Г. Кучерова

6) 2C₂H₂ + O₂ 4C + 2H₂O горение: на воздухе с копотью, 2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂↑ + 2H₂O в чистом кислороде без копоти

7) 3C₂H₂ С₆Н₆ тримеризация

**8) НС≡CH + 2[Ag(NH₃)₂]OH→ AgC≡CAg↓+4NH₃↑+ 2H₂O замещение

качественная реакция на краевую тройную связь

Применение

1) Является сырьём для получения уксусного альдегида (ацетальдегида), уксусной и акриловой кислот, винилацетата, из которого производят клей ПВА, различных полимеров, каучуков, и других продуктов органического синтеза.

2) Для сварки и резки металлов (температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3000 ºС).

Физические свойства

Бесцветная легкоподвижная жидкость с характерным алкогольным запахом и жгучим вкусом, отлично растворимая в воде. Очень ядовита.

Действие на организм

При отравлении малыми дозами у человека мутнеет в глазах, руки и ноги сводят судороги. При более сильном отравлении человек может полностью потерять зрение или умереть от недостатка воздуха. Первая помощь при отравлении немедленно очистить и промыть желудок, полный покой и незамедлительное обращение к врачу.

Химические свойства

1) 2CH₃ОН + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑ замещение

2) CH₃OH + HBr CH₃Br + H₂O замещение

3) 2CH₃OH + 3O₂ 2CO₂↑ + 4H₂O горение

** 4) 2CH₃OH CH₃OCH₃ + H₂O

межмолекулярная дегидратация

Применение

Широко используется как растворитель органических веществ, а также как сырьё для получения метаналя (формальдегида), хлорметана, уксусной кислоты и других продуктов органического синтеза.

Физические свойства

Бесцветная легкоподвижная жидкость с характерным алкогольным запахом и жгучим вкусом, отлично растворимая в воде. Ядовита, но менее, чем метанол.

* В продажу поступает спирт-ректификат, т.е. 95,5 % раствор этанола, т.е. содержит 4,5 % воды. Такая смесь этилового спирта и воды перегоняется без разделения на спирт и воду и называется азеотропной смесью. Чтобы получить 100 % этиловый спирт (безводный или абсолютный) его кипятят с водоотнимающими реагентами (безводным медным купоросом или негашёной известью).

Химические свойства

1) 2C₂H₅ОН + 2Na → 2C₂H₅ОNa + H₂↑ замещение

2) C₂H₅ОН + HBr C₂H₅Br + H₂O замещение

3) C₂H₅ОН + 3O₂ 2CO₂↑ + 3H₂O горение

* 4) C₂H₅ОН + СuO CH₃CHO + Cu↓ +H₂O окисление

* 5) C₂H₅ОН C₂H₄↑ + H₂O внутримолекулярная дегидратация

** 6) C₂H₅ОН + СН₃СООН CH₃СООC₂H₅ + H₂O этерификация

** 7) 2C₂H₅ОН C₂H₅OC₂H₅ + H₂O межмолекулярная дегидратация

** 8) 2C₂H₅ОН C₄H₆ + 2H₂О + H₂↑ реакция С.В. Лебедева

Применение

Является одним из наиболее важных органических веществ. Широко используется как растворитель (в технике) и антисептик (в медицине), для получения хлороформа, синтетического каучука, различных эфиров, красок и лаков, лекарственных препаратов, парфюмерных изделий (одеколонов, духов, лосьонов), а также в пищевой промышленности.

Нахождение в природе

Входит в состав всех жиров и некоторых других веществ, образующих животные ткани.

*Получение

1) Образуется при брожении углеводов (например, глюкозы – С₆Н₁₂О₆) и гидролизе жиров (как кислотном, так и щелочном) – уравнения не приводятся, вследствие их сложности.

2) СН₂Cl–СНCl– СН₂Cl +3NaOH СН₂OH–СНOH–СН₂OH +3NaCl

Физические свойства

Бесцветная, вязкая, гигроскопичная (см. стр.) жидкость без запаха и со сладковатым привкусом. Не ядовита. Смешивается с водой в любых отношениях. Имеет высокую температуру кипения (tº = 290 ºC).

Химические свойства

1) 2СН₂OH–СНOH–СН₂OH + 6Na → 2СН₂ONa–СНONa–СН₂ONa + 3H₂↑ замещение

2) 2С₃Н₈О₃ + 7О₂ 6CО₂↑ + 8Н₂О горение

3) СН₂OH–СНOH–СН₂OH+ 3HNO₃ СН₂ONO₂–СНONO₂–СН₂ONO₂ +

^{тринитрат глицерина («нитроглицерин»)}

+ 3H₂O нитрование

4) С₃Н₈О₃ + Cu(OH)₂ → глицерат меди (II) – ярко-синий комплекс. Полное уравнение не приводятся, вследствие его сложности.

Применение

Широко используется в кожевенной, текстильной, пищевой и кондитерской промышленностях, в парфюмерии и косметологии, как сырьё для получения лекарственных препаратов (например, 1 % раствор «нитроглицерина» используется, как сосудорасширяющее средство), взрывчатых веществ (например, динамита) и полимеров: лаков, красок, клеев.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
ОБ УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ

Общие сведения

Молекулярная формула СН₃COOH

Графическая формула

Электронная формула

Нахождение в природе

Широко распространена в природе – содержится зелёных листьях растений, в выделениях животных (моче, желчи). Образуется при окислении многих органических веществ, а также при брожении, гниении, скисании вина и пива, содержится в кислом молоке и сыре.

*Получение

1) С₄Н₁₀ + 4[O] 2CH₃COOH окисление бутана

2) С₂H₅OH + 2[O] CH₃COOH + H₂O окисление этанола

3) СH₃CHO + [O] CH₃COOH окисление этаналя

4) CH₃COONa + H₂SO_4(конц.) CH₃COOH + NaHSO₄ обмен

Физические свойства

Безводная уксусная кислота представляет собой бесцветную кристаллическую массу, напоминающую лёд, поэтому ее называют «ледяной» (впервые получена в 1789 году Т.Е. Ловицем (Россия)). Обычная техническая кислота – представляет бесцветную легкоподвижную жидкость с резким специфическим запахом, отлично растворимую в воде. 70-80 % раствор называют уксусной эссенцией, а 3-9 % раствор пищевым уксусом.

Химические свойства

1) 2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑ замещение

2) 2CH₃COOH + ZnO → (CH₃COO)₂Zn + H₂O обмен

3) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O обмен

4) 2CH₃COOH + Na₂CO₃→ 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O обмен с разложением

5) CH₃COOH + C₂H₅ОН CH₃СООC₂H₅ + H₂O этерификация

Применение

Широко используется в химической промышленности для получения солей – ацетатов, сложных эфиров (например, этилацетата), уксусного ангидрида, лекарственных препаратов, различных полимеров, ядохимикатов, а также в пищевой и консервной промышленностях.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О ЖИРАХ

ЖИР – это кислородсодержащее органическое веществ, состоящее из остатка глицерина и трёх остатков высших карбоновых кислот.
Исторические сведения Впервые химический состав был установлен в 1817 году М.Э. Шеврелем совместно с А. Браконно (Франция), а первый синтез жира осуществлен в 1854 году П.Э.М. Бертло (Франция) при нагревании глицерина со стеариновой кислотой.	Графическая формула

Нахождение в природе

Широко распространены в природе, как в растительном, так и животном мире. В организмах они находятся либо в виде протоплазматического жира – выходят в состав протоплазмы клеток, либо в виде запасного (резервного) жира – входят в состав жировой ткани.

Жир человека содержит до 70 % олеиновой кислоты и 25 % стеариновой кислоты, а жир жвачных животных больше содержит стеариновой кислоты. Оливковое масло содержит до 80 %, а подсолнечное масло – до 40 % олеиновой кислоты.

Физические свойства

Жиры, как правило, белые, бледно-жёлтые или жёлтые вещества, не растворимые в воде и легче её. Хорошо растворимы в органических растворителях, например, бензоле, дихлорэтане, бензине и другие.

Химические свойства

1) жир +3NaOH глицерин + мыла (соли высших карбоновых кислот)

2) жир + 3H₂O глицерин + высшие карбоновые кислоты

3) жидкий жир + 3Н₂ твёрдый жир (получение маргарина)

Применение

Широко используются в пищевой, фармацевтической и химической промышленностях (для получения олифы, мыла), косметологии и парфюмерии, а также как ценные питательные продукты.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О ГЛЮКОЗЕ

Общие сведения

Молекулярная формула С₆Н₁₂О₆

Является моносахаридом, гексозой и альдозой

Графическая формула

Нахождение в природе

Широко распространена в природе: в растительном мире содержится в спелых ягодах и фруктах, особенно винограде (поэтому её называют виноградным сахаром); в животном мире – в крови и других органах. Является составной частью сахарозы, крахмала, целлюлозы и других полисахаридов.

Физические свойства

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество, без запаха, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде.

Химические свойства

1) C₆H₁₂O₆ + Ag₂O C₆H₁₂O₇ + 2Ag↓ реакция «серебряного зеркала»

2) C₆H₁₂O₆ + Н₂ C₆H₁₄O₆ гидрирование (образование сорбита)

3) С₆Н₁₂О₆ 2C₂Н₅ОН + 2СО₂↑ спиртовое брожение

4) С₆Н₁₂О₆ 2C₃Н₆О₃ молочнокислое брожение

5) С₆Н₁₂О₆ C₃Н₇СООН + 2СО₂ + 2Н₂

маслянокислое брожение

Применение

Является сырьём для получения витамина С, глюконата кальция, сорбита, этанола, молочной кислоты и других продуктов. Используется в медицине в виде 2 %,10 % и 40 % растворов, а также входит в состав кровезаменителей и других препаратов.

Нахождение в природе

Широко распространена в природе. Содержится в сахарной свекле (12-20 %) и сахарном тростнике (14-26 %), поэтому сахарозу называют свекловичным или тростниковым сахаром. Присутствует также в стеблях, корнях и плодах других растений (например, в кукурузе, арбузах и дынях), а также в соке сахарного клёна и сахарной пальмы.

Физические свойства

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество, без запаха, сладкое на вкус (более сладкое, чем глюкоза), хорошо растворимое в воде.

Химические свойства

1) С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂O C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆ гидролиз

^{глюкоза фруктоза}

Применение

Широко применятся как ценный питательный продукт (занимает первое место среди органических веществ). Огромные количества сахара используются в пищевой и кондитерской промышленности.

Нахождение в природе

Образуется в растениях в результате фотосинтеза и откладывается в корнях, клубнях или семенах. Зерна риса содержат до 80 %, пшеницы и ржи – около 70 %, а клубни картофеля – от 12 до 24 % крахмала. В животном мире распространён родственник крахмала – гликоген (животный крахмал), он откладывается преимущественно в печени.

*Получение

1) В природе образуется в результате фотосинтеза:
6nCO₂ + 5nH₂O (C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂↑

2) Выделяют из картофеля, риса или кукурузы.

При выделении из картофеля: клубни измельчают, заливают холодной водой, полученную взвесь отстаивают, фильтруют и сушат.

Физические свойства

Белый аморфный порошок, состоящий из мелких зерен, без запаха. В холодной воде не растворяется, в горячей набухает и постепенно растворяется и образует вязкий раствор, который при охлаждении застывает в стекловидную массу – клейстер.

Химические свойства

1) (C₆H₁₀O₅)_n + nН₂O nC₆H₁₂O₆ гидролиз

2) (C₆H₁₀O₅)_n + I₂ → ярко-синее окрашивание (**образуется комплекс включения), это качественная реакция

Применение

Широко используется как ценный питательный продукт, а также в пищевой, кондитерской промышленностях и в медицине. Из зерна или картофеля в результате ферментативного гидролиза крахмала получают этиловый спирт. Значительные количества крахмала употребляют для проклеивания тканей, склеивания бумаги и картона, приготовления канцелярского декстринового клея.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О
ЦЕЛЛЮЛОЗЕ (КЛЕТЧАТКЕ)

Общие сведения

Молекулярная формула (С₆Н₁₀О₅)_m где, n < m (в сравнении с крахмалом)

Является полисахаридом, т.е. т.е. содержит несколько десятков тысяч, а иногда и сотен тысяч углеводных остатков

**Состоит из остатков β-глюкозы. Является линейным периодическим полимером.

Нахождение в природе

Очень широко распространена в природе. Является составной частью оболочки всех растительных клеток. Содержится в древесине (50-60 %), в волокнах конопли и льна (до 70 %), в волокнах хлопка (до 98 %).

*Получение

В основном из древесины сульфитным методом: древесину измельчают, смешивают с гидросульфитом кальция (иногда гидросульфитом натрия) и помещают в автоклав, где нагревают до 150 ºС и повышают давление до 0,5–0,6 МПа. Полученную целлюлозу отфильтровывают, промывают и сушат.

Физические свойства

Белое волокнистое вещество, нерастворимое в воде и обычных органических растворителях. Целлюлоза хорошо растворима в реактиве Швейцера (аммиачном растворе гидроксида меди (II)).

Химические свойства

1) (C₆H₁₀O₅)_m + mН₂O mC₆H₁₂O₆ гидролиз

2) (C₆H₁₀O₅)_m + HNO_3(конц.) различные продукты, главные из которых пироксилин (бездымный порох) и коллоксилин.

3) (C₆H₁₀O₅)_m + СН₃СООН диацетат или триацетат целлюлозы, из которых производят ацетатное волокно

Применение

Широко применяют в целлюлозно-бумажной (получение бумаги и картона) и текстильной (получение натуральных и искусственных тканей) промышленностях, для получения взрывчатых и полимерных веществ (например, целлофана), в медицине, а также для изготовления мебели и как строительный материал.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
Об АМИНОУКСУСНОЙ КИСЛОТЕ

Общие сведения

Молекулярная

формула

NH₂СН₂COOH

содержит две функциональных группы:

–NH₂ аминогруппа

–СООН карбоксильная группа

Простейшая α-аминокислота. Её также называют глицин или гликокол.

Графическая формула

Нахождение в природе

Входит в состав белковых молекул животного и растительного происхождения (желатины, белков шёлка).

**Исторические сведения

Впервые выделена в 1820 году А. Браконно (Франция). Он подверг кислотному гидролизу хрящи животных и выделил «зернистые кристаллы», которые были сладкими на вкус. Поэтому он назвал выделенное вещество «клеевым сахаром», в последствии оно было названо гликокол (глицин). В 1836 году подобные опыты проводил голландский химик
Г. Мульдер. Он получил гликокол из желатина в результате щелочного гидролиза и доказал, что он не является сахаром (углеводом).

*Получение

Образуется в результате гидролиза белковых молекул (желатины). Гидролиз можно проводить как в присутствии серной кислоты, так и щелочи (гидроксида бария).

Физические свойства

Бесцветное кристаллическое вещество, сладкое на вкус, без запаха, хорошо растворимое в воде.

Химические свойства

1) NH₂СН₂COOH + NaOH → NH₂СН₂COONa + H₂O обмен

2) присутствие двух противоположных групп (–СООН – кислотные, а
–NH₂ – щелочные) обеспечивают глицину амфотерные (двойственные) свойства

3) NH₂СН₂COOH + NH₂СН₂COOH → NH₂СН₂ CONH СН₂COOH + H₂O

^{дипептид (выделена пептидная связь)}

Применение

Применяется в медицине как восстанавливающее и укрепляющее лекарственное средство, а также для получения пептидов.

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О БЕЛКАХ

Общие сведения Все белки содержат четыре химических элемента: C, H, O и N, некоторые S и Fe. Большинство белков состоят из двадцати α-аминокислот (девять из них для человека являются незаменимыми, т.е. в организме они не синтезируются). Каждый индивидуальный белок имеет строго свою последовательность и количество α-аминокислотных звеньев.

Нахождение и роль в природе Присутствуют во всех формах живой материи. Без белков жизнь фактически невозможна. Они содержатся в протоплазме и ядре всех растительных и животных клеток.

Биологические функции а) структурно-каркасная (например, коллаген, фиброин); б) защитная (например, интерферон); в) ферментативная – белки-ферменты (например, каталаза, амилаза); г) транспортная (например, гемоглобин, миоглобин); д) запасающая (например, альбумин, казеин); е) гормональная (например, инсулин); ж) энергетическая и другие.

Строение По современным представлениям белки имеют четыре уровня организации: первичную, вторичную, третичную и четвертичную структуры (см. в «Химическом минимуме»).

Физические свойства Очень разнообразны. Одни белки представляют жидкие коллоидные растворы, растворимые в воде или растворе хлорида натрия (альбумины, глобулины). Другие ни в чём не растворимы и представляют нитеподобные (фибриллярные) вещества (склеропротеины, из них состоят волосы, сухожилия, кости, рога, копыта, перья).

Химические свойства 1) Белок + Н₂O

α-АК (набор α-аминокислот) гидролиз 2) Под действие ряда факторов белки могут частично или полностью терять биологическую активность, т.е. не выполнять те или иные биологические функции, такой процесс называется денатурацией. 3) Белок + Cu(OH)₂ → красно-фиолетовый раствор биуретовая реакция или качественная реакция на пептидную связь. 4) Белок + НNO₃

желтое окрашивание ксантопротеиновая реакция (см. в «Химическом минимуме»)

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ
О НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТАХ

Общие сведения

Все нуклеиновые кислоты содержат пять химических элементов: C, H, O, N и Р. Состоят из нуклеотидов, которые связаны между собой фосфорнодиэфирной связью (** через положения 3 и 5). Нуклеотиды состоят из азотсодержащего гетероциклического основания, углевода и остатков фосфорной кислоты.

Классификация

ДНК (дезоксирибонуклеиновые кислоты, см. в «Хим. минимуме») РНК (рибонуклеиновые кислоты, см. в «Химическом минимуме»)

Состав

Углевод

2-дезокси-β-рибоза (т.е. у второго атома (С²) углерода отсутствует атом кислорода) β-рибоза (группа –ОН у первого атома углерода (С¹) направлена вверх)

Азотсодержащие гетероциклические основания

(** привязаны к С¹в углеводе через атом азота):

аденин, гуанин, тимин и цитозин аденин, гуанин, урацил и цитозин

Строение

Двойная закрученная спираль. Спирали, представляющие собой последовательность нуклеотидов, связаны друг с другом водородными связями по принципу комплементарности: А…Т и Т…А Г…Ц и Ц…Г Одинарная спираль. Спираль, представляет собой последовательность нуклеотидов Бывают: 1) рибосомные (р-РНК) 2) транспортные (т-РНК) 3) информационные или матричные (и-РНК или м-РНК).

Роль в природе

Является основным строительным материалом генов, в которых хранится наследственная информация, т.е в закодированном виде записан состав всех белков. и-РНК (м-РНК) – считывает наследственную информацию с участка молекулы ДНК-гена и переносит её к рибосоме, месту сборки белковой молекулы. т-РНК – присоединяет аминокислоты и переносит их в рибосому. р-РНК – непосредственно участвуют в синтезе белков в рибосомах

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О МЕТАНЕ

Общие сведения
Молекулярная формула СН₄	Графическая формула	Структурная формула	Электронная формула

Нахождение в природе

Получение

1) Образуется при крекинге нефти, сухой перегонке древесины, торфа и каменного угля.

2) С +2Н₂ CH₄↑ прямой синтез

*3) CO + 3H₂ CH₄↑ + H₂O синтез Ф.Фишера–Г.Тропша

**4) Al₄C₃ +12H₂O → 3CH₄↑ + 4Al(OH)₃↓ гидролиз карбида алюминия

**5) CH₃COONa + NaOH 3CH₄↑ + Na₂CO₃ реакция Ж.Б.А. Дюма

Физические свойства

Газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде. Легче воздуха.

Химические свойства

1) CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl↑ замещение (хлорирование)

2) CH₄ + Br₂ CH₃Br + HBr↑ замещение (бромирование)

3) CH₄ + HNO₃ CH₃NO₂ + H₂O замещение (нит

12 3 Следующая ⇒