Образуются металлами (MgO;CrO;CuO и дp)

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 34 из 42Следующая ⇒

Al₂0₃, BeO, ZnO, PbO, Cr₂0₃, SnO, SnO , GeO, GeO₂, Sb O , MnO₂ и др.

Образуются неметаллами и

Металлами в высших

Степенях окисления

(СO₂; Р O ; Мn₂O₇ и др.)

Сновные Амфотерные Кислотные

Основными оксидами называются такие, которые при взаимо­действии с кислотами образуют соль и воду. Соединения этих окси­дов с водой относят к классу оснований (например, оксиду Na₂0 со­ответствует основание NaOH).

Кислотными оксидами называются такие, которые при взаимо­действии с основаниями образуют соль и воду. Соединения этих ок­сидов с водой относят к классу кислот (например, оксиду Р₂O₅ соот­ветствует кислота Н₃РO₄, а оксиду С1₂0₇ - кислота НСlO₄).

К амфотерным оксидам относятся такие, которые взаимодейст­вуют с кислотами и основаниями с образованием соли и воды. Соеди­нения этих оксидов с водой могут иметь как кислотные, так и основ­ные свойства (например, амфотерному оксиду ZnO соответствует ос­нование Zn(OH)₂ и кислота H₂ZnO₂).

Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп – «ОН»

Формула оснований: Ме(ОН)_х

х – число гидроксильных групп, равное валентности металла.

Примеры оснований: NaOH, Ba(OH)_2, Fe(OH)₃ и т.д.

Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла. Общая формула кислот: Н_х(Ас)

х – число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка,

Ас – кислотный остаток.

Примеры кислот: НСl, H₂ SO₄, H₃ PO₄ и т.д.

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

Формула солей: Ме_х (Ас)_у

Примеры солей: NaCl, BaSO₄, Mg(NO₃)₂ и т.д.

Упражение

1. Классифицируйте следующие сложные неорганические соединения: КСl, Zn(OH)₂, CaO, P₂O₅, HMnO₄, KOH, Cu(OH)₂, Fe(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, MgCO₃, NO, SO_2, BaSO₄, HCl, H₃PO₄

Формулы веществ выписываем в таблицу:

HMnO₄, HCl, H₃PO₄

Zn(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

КСl, Fe(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, MgCO₃ BaSO₄

2. Составьте формулы 5 оксидов, 5 оснований, 5 солей и 5 кислот.

Оксиды: F₂O, NO, P₂O₅, CO, B₂O₃

Кислоты: H₂SO₄, HClO, HClO₂, H₂CO₃, HF

Основания: Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, LiOH, NaOH, Zn(OH)₂

Соли: LiNO₃, ZnSO₄, AlPO_4, BaCO₃, Mg(NO₃)₂

Кислотные дожди. Показатель кислотности растворов рН.

Кислотные осадки представляют собой различные виды атмосферных осадков (дождь, снег, туман, роса) с кислотностью выше нормы.

Понятие кислотности

Кислотность водного раствора определяется присутствием в нем положительных водородных ионов Н⁺ и характеризуется концентрацией этих ионов в одном литре раствора C(H⁺) (моль/л или г/л). Щелочность водного раствора определяется присутствием гидроксильных ионов ОН^– и характеризуется их концентрацией C(ОН^–).

Как показывают расчеты, для водных растворов произведение молярных концентраций водородных и гидроксильных ионов – величина постоянная, равная

C[H⁺]·C[ОН^–] = 10^–14,

другими словами, кислотность и щелочность взаимосвязаны: увеличение кислотности приводит к снижению щелочности, и наоборот.

Раствор является нейтральным, если концентрации водородных и гидроксильных ионов одинаковы и равны (каждая) 10^–7 моль/л. Такое состояние характерно для химически чистой воды.

Из сказанного следует, что для кислых сред выполняется условие:

10^–7 < C [H⁺],

для щелочных сред:

C[H⁺] < 10^–7.

На практике степень кислотности (или щелочности) раствора выражается более удобным водородным показателем рН, представляющим собой отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации водородных ионов:

рН = –lgC[H⁺]

Например, если в растворе концентрация водородных ионов равна 10^–5 моль/л, то показатель кислотности этого раствора рН = 5.

В кислых растворах рН < 7, и чем меньше, тем кислее раствор. В щелочных растворах

рН > 7, и чем больше, тем выше щелочность раствора.

Шкала кислотности идет от рН = 0 (крайне высокая кислотность) через рН = 7 (нейтральная среда) до рН = 14 (крайне высокая щелочность). Показатель кислотности рН различных веществ, встречающихся в повседневной жизни, приведен на рис. 1.

Чистая природная, в частности дождевая, вода в отсутствие загрязнителей тем не менее имеет слабокислую реакцию (рН = 5,6), поскольку в ней легко растворяется углекислый газ с образованием слабой угольной кислоты:

СО₂ + Н₂О → Н₂СО₃.

Для определения показателя кислотности используют различные рН-метры, в частности дорогостоящие электронные приборы. Простым способом определения характера среды является применение индикаторов – химических веществ, окраска которых изменяется в зависимости от рН среды. Наиболее распространенные индикаторы – фенолфталеин, метилоранж, лакмус, а также естественные красители из красной капусты и черной смородины.

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология