Классификация по составу и особенностям применения

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 6Следующая ⇒

1. Плазмозаменяющие и дезинтоксикационные растворы.

Препараты для коррекции объема, состава и функций циркулирующей крови:

Препараты

для

поддержания

и

восстановления объема и состава внутри- и внеклеточной жидкости:

синтетические коллоиды (высоко-, средне- и низкомолекулярные), обладающие способностью удерживать воду

препараты крови (цельная кровь, нативная, сухая, замороженная плазма, альбумин); компоненты крови (эритроцитарная и тромбоцитарная масса, лейкоцетарный концентрат, иммунологически активные, гемостатические препараты)

–

происхождения

естественного

препараты

растворы солей (изотонические и гипертонические)

растворы глюкозы (изотонические и гипертонические)

2.

Субстратсодержащие препараты, применяе-

мые для парентерального питания: - препараты – источники жирных кислот

препараты – источники аминокислот

;

препараты – источники углеводов

5. ТРЕБОВАНИЯ К ПЛАЗМОЗАМЕНЯЮЩИМ РАСТВОРАМ

ТРЕБОВАНИЯ К ПЛАЗМОЗАМЕНЯЮЩИМ РАСТВОРАМ:

изотоничность

изоионичность

изогидричност ь

изовязкость

осмолярность

соответствие их осмотического давления осмотическому давлению жидкостей организма (крови, плазмы, лимфы)

соответствие ионов жизненно важных веществ в том соотношении, в котором они находятся в плазме крови

соответствие рН раствора рН крови

соответствие вязкости раствора вязкости крови

соответствие осмолярности раствора осмолярности крови

ФИЗИОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ ПЛАЗМЫ КРОВИ ЧЕЛОВЕКА

5. ТРЕБОВАНИЯ К ПЛАЗМОЗАМЕНЯЮЩИМ РАСТВОРАМ

Осмолярность – величина оценки суммарного вклада различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора. Осмотическое давление выражается в миллиосмолях (мосмоль)

Наряду с понятием «осмолярность» используется понятие

«осмоляльность». Отличие этих величин заключается в использовании при расчетах различных выражений концентрации растворов: молярную и моляльную.

на 1 л раствора

растворителя

кг

1

на

Осмоляльность Осмолярность

Количество осмолей

Пример расчета теоретической осмолярности 2 л 0,9% раствора натрия хлорида.

1 ммоль натрия хлорида = 2 мосмоль (Na⁺+Cl^-)

Молекулярная масса натрия хлорида = 58,44.

В 2 л 0,9% раствора содержится 18,0 г (18 000 мг) натрия хлорида. Следовательно, на каждый ион приходится:

18 000 мг: 58,44 = 308 мосмоль.

Общее значение теоретической осмолярности составляет: 308 • 2 = 616 мосмоль.

5. ТРЕБОВАНИЯ К ПЛАЗМОЗАМЕНЯЮЩИМ РАСТВОРАМ

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов