Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 12Следующая ⇒

Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

Обрати внимание!

Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.

При составлении названия основной соли к названию соли добавляется приставка «гидроксо», если в остатке от основания имеется одна гидроксогруппа, и «дигидроксо», если в остатке от основания содержатся две гидроксогруппы.

Примеры основных солей:

MgOHIClI — гидроксохлорид магния;
Fe(OH)II(NO3)2I — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)2INO3I — дигидроксонитрат железа(III).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)2CO3, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

Комплексные соли

Комплексные соединения — разнообразный класс веществ. Заслуга в создании теории, объясняющей их состав и строение, принадлежит лауреату Нобелевской премии по химии 1913 г. швейцарскому учёному А. Вернеру ( 1866 – 1919 ). Правда, термин «комплексные соединения» в 1889 г. был введён другим выдающимся химиком, лауреатом Нобелевской премии 1909 г. В. Оствальдом ( 1853 – 1932 ).

В составе катиона или аниона комплексных солей имеется элемент-комплексообразователь, связанный с так называемыми лигандами. Число лигандов, которое присоединяет комплексообразователь, называется координационным числом. Например, координационное число двухвалентной меди, а также бериллия, цинка, равно 4. Координационное число алюминия, железа, трёхвалентного хрома равно 6.

В названии комплексного соединения число лигандов, соединённое с комплексообразователем, отображается греческими числительными: 2 — «ди», 3 — «три»,4 — «тетра», 5 — «пента», 6 — «гекса». В качестве лигандов могут выступать как электрически нейтральные молекулы, так и ионы.

Название комплексного аниона начинается с указания состава внутренней сферы.

Если в качестве лигандов выступают анионы, к их названию добавляется окончание «–о»:

–Cl — хлоро-, –OH — гидроксо-, –CN — циано-.

Если лигандами являются электрически нейтральные молекулы воды, используется название «аква», а если аммиака — название «аммин».

Затем называют комплексообразователь, используя его латинское название и окончание «– ат», после чего без пробела римскими цифрами в скобках указывают степень окисления (если комплексообразователь может иметь несколько степеней окисления).

После обозначения состава внутренней сферы указывают название катиона внешней сферы — той, что в химической формуле вещества находится вне квадратных скобок.

Пример:

K2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат калия,
K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия,
K4[Fe(CN)6] — гексацианоферрат( II ) калия.

В школьных учебниках формулы комплексных солей более сложного состава, как правило, упрощаются. Например, формулу тетрагидроксодиакваалюмината калия K[Al(H2O)2(OH)4] принято записывать как формулу тетрагидроксоалюмината.

Если комплексообразователь входит в состав катиона, то название внутренней сферы составляют так же, как в случае комплексного аниона, но используют русское название комплексообразователя и в скобках указывают степень его окисления.

Пример:

[Ag(NH3)2]Cl — хлорид диамминсеребра,
[Cu(H2O)4]SO4 — сульфат тетрааквамеди( II ).

Кристаллогидраты солей

Гидратами называют продукты присоединения воды к частичкам вещества (термин образован от греческого hydor — «вода»).

Многие соли выпадают в осадок из растворов в виде кристаллогидратов — кристаллов, содержащих молекулы воды. В кристаллогидратах молекулы воды прочно связаны с катионами или анионами, образующими кристаллическую решётку. Многие соли такого вида по сути являются комплексными соединениями. Хотя многие из кристаллогидратов известны с незапамятных времён, начало систематическому изучению их состава положил голландский химик Б. Розебом ( 1857 – 1907 ).

В химических формулах кристаллогидратов принято указывать соотношение количества вещества соли и количество вещества воды.

Обрати внимание!

Точка, которая делит химическую формулу кристаллогидрата на две части, в отличие от математических выражений не обозначает действие умножения и читается как предлог «с».

Например, химическая формула Na2SO4⋅10H2O читается так:

«натрий-два-эс-о-четыре-с-десятью-аш-два-о».

В названии при помощи греческого числительного (а для числа 9 — латинского) указывается количество вещества воды в моле кристаллогидрата, затем слитно следует слово «гидрат», а за ним (раздельно) — систематическое, т. е. международное, название соли.

Пример:

CaSO4⋅2H2O — дигидрат сульфата кальция;
CuSO4⋅5H2O — пентагидрат сульфата меди( II ).

Для названия целого ряда кристаллогидратов, кроме систематического, используют и исторические (тривиальные) названия. Например, гемигидрат сульфата кальция CaSO4⋅0.5H2O называют жжёным гипсом, пентагидрат сульфата меди(II) CuSO4⋅5H2O называют медным купоросом, а декагидрат карбоната натрия Na2CO3⋅10H2O — кристаллической содой.

Растворы.

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США