Часть А. Дайте полное решение заданий

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 11 из 17Следующая ⇒

Укажите номер правильного ответа:

1. Электронная формула  соответствует атому:

1)                    2)                  3)                 4)

2. Пространственная конфигурация молекулы – тетраэдрическая соответствует частицам (два варианта ответа):

1)              2)   3)                4)

3. Реакция протекает по уравнению:

                                SO₃ (г) + 2KOH   = K₂SO₄ + H₂О ∆Н = – 472,22 КДж

∆Н⁰_обр. КДж/Моль                   –425,93  –1433,44 −285,84

Теплота образования SO₃ (∆Н⁰ _обр. SO ₃) равна:

1) − 395,2 КДж/Моль       3) + 790,4 КДж/Моль

2) + 395,2 КДж/Моль       4) − 790,4 КДж/Моль

4. Если энтальпия образования Р₂O₃ равна (− 820 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 31 г фосфора, равно _____________ КДж

1) 200             2) 410            3) 600            4) 820

5. При проведении обратимой реакции 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2SО_{3 (г)}

начальные концентрации SО₂ и О₂ были соответственно равны 0,4 и 0,3 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация SО₃ составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________

1) 5               2) 10               3) 9,5            4) 15

Часть В. Выполните тестовые задания

Дополните:

1. Химический элемент − это _________________________________________

2. Магнитное квантовое число обозначают буквой ______________, принимает значения _______________, характеризует ___________________

3. В I группе (главной подгруппе  ) от лития к францию радиус атома _____, энергия ионизации ____, ОЭО _____, металлические свойства _______

4. Ковалентная неполярная связь встречается в молекулах, образованных _____

5. Особенности  – связи: 1) _________________________________________

                                          2) _________________________________________

                                        3) _________________________________________

6. Тепловой эффект реакции – это _____________________________________

7. Стандартная теплота образования – это ______________________________

8. Принцип Ле Шателье читается так _________________________________

9. Математическое выражение К_р для реакции: СO_(г) + Н₂О_(г) ↔ СO_{2 (г)} + Н_{2 (г)} имеет вид: ________________________________________________________

Укажите номер правильного ответа:

10. Четыре свободные  имеет атом:

1)                2)               3)              4)

11. Электронная формула иона  соответствует атому:

1) К            2) Ar            3) S              4) Cl

12. Атому в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1)          2)           3)         4)

13. Низшая степень окисления для элемента с электронной формулой  равна:

1)              2)         3)               4)

14. Вещества с ковалентной неполярной связью это:

1)  водород                   3) фтороводород

2) алюминий                4) вода

15.  − гибридизация в следующей частице:

1)               2)          3)            4)

16. Оксид легко разлагается при нагревании:

1) ½ О₂ + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль

2) ½ О₂ + 2Ag → Ag₂O,      ∆H= − 30,56 КДж/Моль

3) ½ O₂  + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль

4) ½ O₂  + Fе → FеO,  ∆H= − 263,68 КДж/Моль

17. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами):

1) MgO (k)   + CO₂ (г) → MgCO₃ (k)

∆G⁰ КДж/Моль       –602,22             –394,38        –1029,3

2) ВaO   + CO₂ → ВaCO₃

∆G⁰ КДж/Моль         –528,4       –394,38    –1139

18. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при понижении температуры от 60^оС до 20^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 16 раз                       3) увеличивается в 6 раз

2) уменьшается в 8 раз                           4) уменьшается в 16 раз

19. Для смещения равновесия в системе N_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2NО_(г)   ∆Н > 0

в сторону продуктов реакции необходимо _____________________________

1) повысить давление                               3) повысить температуру

2) ввести катализатор                               4) уменьшить давление

20. При повышении давления в 4 раза скорость реакции СO_(г)+Cl_{2 (г)}→СOCl_2(г) увеличивается                  

1) в 64 раза    2) в 8 раз   3) в 16 раз     4) в 12 раз

ВАРИАНТ № 2

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология