Текущий контроль проводится на занятиях в течение семестра

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

Оценочные средства текущего контроля:

- расчетные и практические задачи (1.1.-1.8);

- контрольные работы (7.1.-7.7).

Промежуточная аттестация проводится в первом семестре в форме зачета, во втором – в форме экзамена

Оценочные средства промежуточной аттестации:

- Приводится наименование оценочного средства***

-

-

Приложение №1

Примерный перечень оценочных средств

(рекомендуемый) преподаватель выбирает из данного перечня только те оценочные средства, которые он использует в преподаваемой дисциплине.

ОС-7.1

Контрольная работа №1.Классы неорганических соединений

Задание 1

1. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Br, Al, Ca, Rb

2. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Cr, Cs, As(V), Se

3. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Mn, C, Cl(V), Ba

4. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Be, Cu(II), K, Br

5. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Cr(III), Sr, Li, Se

6. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Ge(IV), Fe(II), Cr(VI), N(V)

7. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Ce, W(VI), Ti, In

8. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Sb(III), Fr, V(V), Te

9. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Mo(VI), Sr, As, Po(IV,VI)

10. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: S, La, P(III), Pb.

11. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Mo, V(III), Sb(V), Se(IV).

12. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Pb(IV), Sr, As(III), Se(VI)

13. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Se, Cr, P(V), Sr

14. Составить формулы всех возможных оксидов для элементов: Ni, Tl, N(V), Se

Задание 2

1. Составьте формулы следующих гидроксидов: селенистая кислота, ортоборная кислота, гидроксид бария, гидроксид железа (2), гидроксид алюминия.

2. Составьте формулы следующих гидроксидов: мышьяковая кислота, угольная кислота, гидроксид железа (3), гидроксид кобальта (2), гидроксид стронция.

3. Составьте формулы следующих гидроксидов: селеновая кислота, ортофосфорная кислота, гидроксид скандия, гидроксид титана (2), гидроксид цезия.

4. Составьте формулы следующих гидроксидов: азотистая кислота, дифосфорная кислота, гидроксид кальция, гидроксид титана (4), гидроксид германия.

5. Составьте формулы следующих гидроксидов: хлорноватистая кислота, фосфористая кислота, гидроксид цинка, гидроксид никеля (3), гидроксид лантана.

6. Составьте формулы следующих гидроксидов: теллуровая кислота, хлорная кислота, гидроксид меди (1), гидроксид титана (3), гидроксид хрома (3).

7. Составьте формулы следующих гидроксидов: теллуристая кислота, хлорноватистая кислота, гидроксид стронция, гидроксид ванадия (2), гидроксид молибдена (3).

8. Составьте формулы следующих гидроксидов: хлорная кислота, сернистая кислота, гидроксид радия, гидроксид меди (2), гидроксид неодима.

9. Составьте формулы следующих гидроксидов: бромноватистая кислота, висмутовая кислота, гидроксид кадмия, гидроксид хрома (2), гидроксид празеодима.

10. Составьте формулы следующих гидроксидов: иодноватая кислота, тиосерная кислота, гидроксид марганца (3), гидроксид титана (2), гидроксид франция.

11. Составьте формулы следующих гидроксидов: иодная кислота, теллуристая кислота, гидроксид лития, гидроксид молибдена (2), гидроксид алюминия.

12. Составьте формулы следующих гидроксидов: молибденовая кислота, сурьмяная кислота, гидроксид гадолиния, гидроксид серия (3), гидроксид марганца (2).

13. Составьте формулы следующих гидроксидов: висмутовая кислота, бромноватая кислота, гидроксид бериллия, гидроксид олова (2), гидроксид алюминия.

14. Составьте формулы следующих гидроксидов: полониевая кислота, метаборная кислота, гидроксид магния, гидроксид цинка, гидроксид индия.

Задание 3

1. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Al₂S₃; Ga(OH)₂Cl;Zn(HCO₃)₂.

2. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Cu(OH)Br; Al(H₂SO₄)₃; Na₂HAsO3.

3. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Mn(H₂PO₄)₃; Na₂H₂P₂O₇;(GaOH)₃(PO₄)₂.

4. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: (FeOH)₃(SbO₄)₂; Al(H₂PO₄)₃; KBiO₃. 

5. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Na₂S₂O₈; K₂S₂O₃; (BaOH)₃PO₄.

6. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Ca(VO₃)₂; (VOH)₃(AsO₄)₂; Fe(HSO₄)₃.

7. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Ba₃(SbO₄)₂; Sc₂(HAsO₃)₃; GdOHI₂.

8. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Al₂(SiO₃)₃; CaH₂SiO₄; (V(OH)₂)₃PO₄.

9. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: V₂(SO₄)₃; (PbOH)₃SbO₄; Cu(HSiO₃)₂.

10. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Cd(AsO₂)₂; Hg(HMoO₄)₂; TiOHBr₃.

11. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Na₂WO₄; KH₂AsO₃; (ZnOH)₂SeO₄.

12. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Mg₃(PO₄)₂; CaHAsO₄; (In(OH)₂)₃SbO₄.

13. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Pb(BiO₃)₂; (PbOH)₂SeO₃; Pb(H₂VO₄)₂.

14. Для каждой из указанных солей определите: элемент-кислотообразователь; его степень окисления; основание и кислоту, образующие данную соль, название соли: Ag₃PO₃; AgH₂AsO₄; (BaOH)₂WO₄.

Задание 4.

1. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Fe(3), к.ч. = 6, с лигандами ОН ^̶ и Н₂О. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

2. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Fe(2), к.ч. = 6, с лигандами CN ^̶ и Н₂О. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

3. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Ni(2), к.ч. = 6, с лигандами Cl ^̶ и NH₃. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

4. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Co(3), к.ч. = 6, с лигандами NO₂ ^̶ и Н₂О. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

5. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Cu (2), к.ч. = 4, с лигандами Cl ^̶ и Н₂О. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

6. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Ti(2), к.ч. = 6, с лигандами I ^̶ и Н₂О. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

7. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Hg(2), к.ч. = 4, с лигандами I ^̶ и NH₃. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. (en – этилендиамин электронейтральный бидентатный лиганд)

8. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Ag(I), к.ч. = 4, с лигандами Br ^̶ и NH₃. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

9. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: V(II), к.ч. = 6, с лигандами CNS ^̶ и Н₂О. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

10. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Nd (III), к.ч. = 6, с лигандами C₂O₄^{2 ̶}  и Н₂О. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

11. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Mn(III), к.ч. = 6, с лигандами CN ^̶ и NH₃. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

12. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Fe(III), к.ч. = 6, с лигандами SCN ^– и Н₂О. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе.

13. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: Sc(III), к.ч. = 6, с лигандами CH₃COO ^̶ и Н₂О. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе.

14. Составить формулы 2-х комплексных солей для центрального иона комплексообразователя: V(III), к.ч. = 6, с лигандами HCOO ^̶ и NH₃. Добавить внешнюю сферу так, чтобы комплексная соль оказалась электронейтральной. Назвать эти 2 соли и написать уравнения их диссоциации в растворе. 

ОС -7.2

Контрольная работа №2. Строение атома; кинетика химических реакций и химическое равновесие; способы выражения концентрации растворов и свойства растворов.

Задание 1.

1. Для атомов In, I, Sn составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

2. Для атомов Be, Ti, F составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции  взаимодействия их с NaOH и HCl.

3. Для атомов B, P, Pb составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

4. Для атомов In, I, Sn составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

5. Для атомов Ga, Br, Sr составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

6. Для атомов Ba, Mo, Cl составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

7. Для атомов Ge, At, As составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

8. Для атомов Se, P, Na составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

9. Для атомов I, Ga, Ba составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

10. Для атомов Al, N, Fr составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

11. Для атомов Fe, Br, Mo составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

12. Для атомов Zn, F, W составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

13. Для атомов Zr, Sb, K составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

14. Для атомов Rb, Nb, S составить краткие электронные формулы; показать распределение валентных электронов по орбиталям в основном и возбуждённом состояниях; указать возможные степени окисления; составить формулы всех возможных оксидов и написать реакции взаимодействия их с NaOH и HCl.

ОС-7.3.

Контрольная работа №3. Кинетика химических реакций и химическое равновесие

1. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

PCl₃ (г.) + Cl₂ (г.) ⇄ PCl₅(г.); Δ Н ^о < 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о < 0;

(б) при повышении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 300 до 340^оС?

2. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

S₂Cl₂ (ж.) + Cl₂ (г.) ⇄ 2 SCl₂(ж.); Δ Н ^о < 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при понижении Т, если Δ Н ^о < 0;

(б) при повышении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 3, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 200 до 250^оС?

3. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

2NO (г.) + О₂ (г.) ⇄ 2 NО₂(г.); Δ Н ^о < 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о < 0;

(б) при понижении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 2.5, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 250 до 270^оС?

4. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

N₂ (г.) + О₂ (г.) ⇄ 2 NО(г.); Δ Н ^о > 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о > 0;

(б) при понижении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 3, то как уменьшатся скорости этих реакций при снижении Т от 340 до 300^оС?

5. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

CaCO₃ (тв.) ⇄ СаО(тв.) + СО₂(г.); Δ Н ^о > 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при понижении Т, если Δ Н ^о > 0;

(б) при понижении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то как уменьшатся скорости этих реакций при снижении Т от 500 до 460^оС?

6. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия  в равновесной системе:

2 H₂(г.) + О₂ (г.) ⇄ 2 H₂O(г.); Δ Н ^о < 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о < 0;

(б) при понижении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 1000 до 1050^оС?

7. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия  в равновесной системе:

C₂H₄ (г.) + Cl₂ (г.) ⇄ C₂H₄Cl₂(г.); Δ Н ^о < 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о < 0;

(б) при понижении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 3, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 200 до 240^оС?

8. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия в равновесной системе:

2 CО(г.) + О₂ (г.) ⇄ 2 СО₂(г.); Δ Н ^о < 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о < 0;

(б) при понижении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то как увеличатся скорости этих реакций при снижении Т от 400 до 340^оС?

9. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

C(тв) + СО₂ (г.) ⇄ 2 СО(г.); Δ Н ^о > 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при понижении Т, если Δ Н ^о > 0;

(б) при понижении общего давления в системе?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 1300 до 1400^оС?

10. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

2As(тв) + 3H₂ (г.) ⇄ 2AsH₃(г.); Δ Н ^о > 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при понижении Т, если Δ Н ^о > 0;

(б) при понижении общего давления в системе?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 3, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 300 до 340^оС?

11. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

S₂Br₂ (ж.) + Br₂ (г.) ⇄ 2 SBr₂(ж.); Δ Н ^о < 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о < 0;

(б) при повышении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 3, то как уменьшатся скорости этих реакций при уменьшении Т от 300 до 250^оС?

12. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

SbCl₃ (г.) + Cl₂ (г.) ⇄ SbCl₅(г.); Δ Н ^о < 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о < 0;

(б) при повышении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 300 до 340^оС?

13. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

PBr₃ (г.) + Br₂ (г.) ⇄ PBr₅(г.); Δ Н ^о < 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о < 0;

(б) при повышении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 3, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 300 до 340^оС?

14. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия в равновесной системе:

4HCl (г.) + О₂ (г.) ⇄ 2 Cl₂(г.) + 2H₂O (г.); Δ Н ^о > 0

В какую сторону сместится равновесие:

(а) при повышении Т, если Δ Н ^о > 0;

(б) при понижении общего давления в системе и постоянной Т?

Если γ – температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то как увеличатся скорости этих реакций при увеличении Т от 300 до 340^оС?

ОС.1.1.

Комплект задач по теме. Способы выражения концентрации растворов.

1. Сколько г. Cd(NO₂)₂ нужно взять для приготовления 200 мл 10% раствора (ρ = 1.09 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

2. Сколько г Ba(ClO)₂ нужно взять для приготовления 200 мл 8% раствора (ρ = 1.08 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

3. Сколько г. Ni(ClO₃)₂ нужно взять для приготовления 250 мл 9% раствора (ρ = 1.10 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

4. Сколько г. Cr₂(SO₄)₃ нужно взять для приготовления 200 мл 15% раствора (ρ = 1.16 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

5. Сколько г Ba(OH)₂ нужно взять для приготовления 200 мл 19% раствора (ρ = 1.22 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

6. Сколько г AgNO₃ нужно взять для приготовления 250 мл 15% раствора (ρ = 1.18 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

7. Сколько г V₂(SO₄)₃ нужно взять для приготовления 200 мл 9% раствора (ρ = 1.12 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

8. Сколько г Ni(NO₃)₂ нужно взять для приготовления 250 мл 15% раствора (ρ = 1.22 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

9. Сколько г Co(CH₃COO)₂ нужно взять для приготовления 250 мл 5% раствора (ρ = 1.12 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

10. Сколько г Rb₂SO₄ нужно взять для приготовления 250 мл 8% раствора (ρ = 1.15 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

11. Сколько г Cs₂CO₃ нужно взять для приготовления 200 мл 10% раствора (ρ = 1.14 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

12. Сколько г. Ce(SO₄)₂ нужно взять для приготовления 250 мл 6% раствора (ρ = 1.12 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

13. Сколько г. Hg(NO₂)₂ нужно взять для приготовления 200 мл 8% раствора (ρ = 1.18 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

14. Сколько г. Pb(NO₃)₂ нужно взять для приготовления 200 мл 10% раствора (ρ = 1.14 г/мл)? Рассчитать молярную концентрацию этого раствора.

ОС.1.2.

Комплект задач по теме: Свойства растворов.

1. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 5 л Н₂О?

2. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль сахарозы в 4 л Н₂О?

3. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль ацетона в 10 л Н₂О? 

4. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 0.5 моля глюкозы в 10 л Н₂О? 

5. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 5 л Н₂О?

6. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль этиленгликоля в 10л Н₂О?

7. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль формальдегида в 15 л

Н₂О?

8. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль фруктозы в 12 л Н₂О?

9. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль метилового спирта в 8 л Н₂О?

10. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 12 л Н₂О?

11. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль метанола в 6 л Н₂О?

12. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль ацетона в 8 л Н₂О?

13. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль изопропанола в 15 л Н₂О?

14. Чему равно при 273^оК осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль этиленгликоля в 6 л Н₂О?

ОС.- 1.3.

Комплект задач по теме «Растворы».

1. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.3 m р-р спирта С₂Н₅ОН или 0.1 m р-р K₂SO₄ (α = 0.90)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

2. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.5 m р-р спирта СН₃CH₂CH₂ОН или 0.1 m р-р Fe₂(SO₄)₃ (α = 0.80)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

3. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.2 m р-р спирта СН₃ОН или 0.1 m р-р KNO₃ (α = 0.85)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

4. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.3 m р-р спирта СН₃ОН или 0.1 m р-р K₂SO₃ (α = 0.85)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

5. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.3 m р-р спирта СН₃ОН или 0.1 m р-р Ca(NO₃)₂ (α = 0.90)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

6. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.4 m р-р метил-этил кетона или 0.1 m р-р FeCl₃ (α = 0.85)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

7. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.3 m р-р пентозы или 0.1 m р-р Na₂SO₄ (α = 0.90)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

8. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.3 m р-р спирта С₂Н₅ОН или 0.1 m р-р K₂SO₄ (α = 0.90)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

9. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.4 m р-р тетрагидрофурана в воде или 0.1 m р-р GaBr₃ (α = 0.80)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

10. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.3 m р-р спирта С₂Н₅ОН или 0.1 m р-р Na₂CO₃ (α = 0.90)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

11. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.3 m р-р спирта СН₃ОН или 0.1 m р-р Sr(NO₃)₂ (α = 0.90)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

12. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.4 m р-р спирта i -С₃Н₇ОН или 0.1 m р-р Na₃PO₄ (α = 0.90)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

13. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.3 m р-р спирта С₂Н₅ОН или 0.1 m р-р K₂SO₄ (α = 0.90)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

14. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.3 m р-р спирта С₂Н₅ОН или 0.1 m р-р K₂SO₄ (α = 0.90)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

15. Какой раствор при охлаждении быстрей замёрзнет: 0.4 m р-р метил-этил кетона или 0.1 m р-р AlBr₃ (α = 0.85)? (криоскопическая постоянная воды К_Н2О = 1.86 ^оК).

ОС – 7.4.

Контрольная работа №3. Окислительно-восстановительные реакции

Задание 1. Реакции металлов и неметаллов с кислотами и щелочами. Написать продукты реакций и уравнять реакции методом полуреакций:

1. Zn + HNO₃(конц.) →

Cl₂ + KOH(хол.) →

2.  Mn + HNO₃(разбав.) →

Cl₂ + Ba(OH)₂(хол.) →

3. Al + H₂SO₄ (разбав.) →

Al + NaOH →

4. Ca + HNO₃(разбав.) →

Br₂ + Cl₂ (хол.) →

5. Mg + H₂SO₄ (конц.) →

Cr  + KOH →

6. Be + Ba(OH)₂    →

Ba  + HNO₃(разбав.) →

7. Cd 

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология