Окисление первичных спиртов.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 14Следующая ⇒

Первичные спирты окисляются до карбоновых кислот перманганатом калия в кислой или щелочной среде, либо другим окислителем.

Окисление альдегидов.

Для окисления альдегидов используют перманганат калия, дихромат калия, а также оксид серебра.

Окисление алкилбензолов.

В качестве окислителей используют перманганат калия, соединения хрома(VI), азотную кислоту и т.д. Толуол → Бензойная кислота.

Гидролиз нитрилов.

Нитрилы подвергаются гидролизу как в кислой, так и в щелочной среде, например:

Гидролиз функциональных производных карбоновых кислот (ацилгалогенидов, ангидридов, сложных эфиров, амидов и т.д.).

Все функциональные производные карбоновых кислот при гидролизе в кислой или щелочной среде образуют карбоновые кислоты или их соли.

Гидролиз тригалогенопроизводных.

Тригалогенопроизводные гидролизуются в соответствующие карбоновые кислоты.

Вопросы для самостоятельного решения:

8. Одним  из промышленных способов получения карбоновых кислот является каталитическое окисление  алканов кислородом воздуха.  При этом углеродная цепь исходного углеводорода разрывается посередине. Напишите уравнение реакции получения уксусной кислоты окислением н-бутана. Какую формулу имеет алкан, окислением которого получают стеариновую кислоту?

9.   Какое вещество образуется при гидролизе бутаннитрила? Напишите уравнение реакции.

10. Какие продукты образуются при окислении н-пропилбензола? Напишите уравнение реакции. 

11. Приведите не менее трех уравнений реакций, в результате которых может быть получена уксусная кислота. Укажите условия реакций.

12. При окислении каких первичных спиртов можно получить следующие кислоты: а) 2.3- диметилбутановую, б)изовалериановую? Напишите схемы уравнений реакций.

13. Напишите схему превращений, с помощью которой из 1.2-дихлорэтана можно получить янтарную (бутандиовую) кислоту. Укажите условия реакций.

Химические свойства.

Карбоновые кислоты содержат функциональную группу СООН, связанную с радикалом или атомом водорода.

В молекулах карбоновых кислот можно выделить ряд реакционных центров:

· ОН-кислотный центр, за счет которого карбоновые кислоты проявляют кислотные свойства в реакциях с основаниями;

· электрофильный центр – атом углерода карбоксильной группы, при участии которого карбоновые кислоты и их функциональные производные вступают в реакции нуклеофильного замещения;

· основный центр – оксогруппа со своей неподеленной парой электронов, которая протонируется на стадии катализа в реакциях нуклеофильного замещения;

· СН-кислотный центр, возникающий у α-атома углерода за счет индуктивного эффекта карбоксильной группы.

Кислотный характер карбоновых кислот ярко выражен. Это объясняется взаимным влиянием атомов в карбоксильной группе: в ней электронная плотность смещена в сторону наиболее электроноакцепторного атома кислорода карбонильной группы. Это приводит к ослаблению связи между кислородом и водородом в гидроксильной группе и легкости отщепления атома водорода от гидроксила в виде протона (Н⁺).

Появление пониженной электронной плотности (δ⁺) на углеродном атоме карбоксила приводит также к стягиванию σ-электронов соседней связи С-С к карбоксильной группе и появлению пониженной электронной плотности δ^'+ на         α-углеродном атоме кислоты.

Кислотные свойства

В водных растворах они слабо диссоциированы, кислая среда обнаруживается с помощью индикаторов. При взаимодействии с основаниями, карбонатами, гидрокарбонатами и аммиаком карбоновые кислоты образуют соли:

Дикарбоновые кислоты содержат две карбоксильные группы, поэтому они образуют два ряда солей – кислые и средние.

Более сильные кислотные свойства карбоновых кислот по сравнению с другими ОН-кислотами Бренстеда (спиртами и большинством фенолов) объясняется тем, что атомы кислорода и углерод в карбоксильной группе стабилизированы за счет сопряжения.

В анионе происходит полная делокализация π-электронной плотности, вследствие чего отрицательный заряд поровну распределяется между двумя атомами кислорода:

Строение радикала влияет на кислотные свойства карбоновых кислот. Электронодонорные заместители снижают кислотность.

Ненасыщенные и ароматические кислоты обладают большей кислотностью, чем насыщенные алифатические. Ароматические кислоты с заместителем в орто -положении более сильные, чем мета - и пара -изомеры. Электроноакцепторные заместители усиливают кислотность.

Замещенные карбоновые кислоты различаются по своей силе. Все моно-, ди- и тригалогензамещенные производные уксусной кислоты превосходят уксусную кислоту по величине константы диссоциации. Константа диссоциации трифторуксусной кислоты ~ в 50000 раз больше константы диссоциации уксусной кислоты.

Изменение кислотности карбоновых кислот основывается на индуктивном эффекте заместителей. Заместители, обладающие отрицательным индуктивным эффектом (- I _эф), стабилизируют карбоксилат-анион, что непосредственно отражается на значении р К_а соответствующих кислот. Вследствие затухания индуктивного эффекта второй карбоксильной группы кислотные свойства дикарбоновых кислот (по первой ступени диссоциации) уменьшаются по мере удаления карбоксильных групп друг от друга.

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров