Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления	Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый, ↑ ▷ Содержание ⇐ ПредыдущаяСтр 39 из 39 Содержание книги Первые модели строения атома Квантово-механическая модель атома водорода Строение многоэлектронных атомов Периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодические свойства элементов Гибридизация атомных орбиталей Тема 3. Элементы химической термодинамики Самопроизвольные процессы. Энергия Гиббса Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ Зависимость скорости реакции от температуры Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится. Тема 5. Растворы. Дисперсные системы Теория электролитической диссоциации Ионное произведение воды. Водородный показатель рН Дисперсные системы и их классификация Электрические и оптические свойства коллоидных растворов. Кинетические свойства дисперсных систем. Тема 6. Окислительно-восстановительные электрохимические процессы Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод полуреакций, или ионно-электронный метод. Важнейшие окислители и восстановители Гальванический элемент Даниэля-Якоби ЭДС окислительно-восстановительных реакций Электролиз расплавов и растворов солей Некоторые области применения электрохимии Общая характеристика металлов Химические свойства металлов. Химические свойства металлов определяются слабой связью валентных электронов с Взаимодействие металлов с серной кислотой Тема 8. Коррозия и защита металлов Возможность коррозии с водородной и кислородной деполяризацией Тема 9. Органические полимерные материалы Кристаллическое и аморфное состояние полимеров Химическая идентификация вещества Количественный анализ. Химические методы анализа Инструментальные методы анализа Важнейшие единицы СИ и их соотношение с единицами других систем Электроотрицательность элементов по Полингу Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый, Поиск на нашем сайте                    (+) – подвергается гидролизу, (-) – не существует.    Таблица 9. Константы диссоциации Кд Слабых электролитов Соединение Кд рКд   Азотистая HNO2 Азотоводородная HN3 Дифосфорная H4P2O7   Иодноватая HJO3 Муравьиная HCOOH Мышьяковая H3AsO4     Ортоборная H3BO3     Ортофосфорная H3PO4     Селенистая H2SeO3   Селеноводородная H2Se   Сернистая H2SO3   Сероводородная H2S   Угольная H2CO3   Уксусная CH3COOH Фтороводородная HF Хлористая HClO2 Хлорноватистая HClO Циановодородная HCN К и с л о т ы 5,1ּ10-4 1,9ּ10-5 К1 3ּ10-2 К2 4,4ּ10-3 К3 2,5ּ10-7 К4 5,6ּ10-10 0,16 1,8ּ10-4 К1 6,0ּ10-3 К2 1,0ּ10-7 К3 3ּ10-12 К1 5,8ּ10-10 К2 5,0ּ10-10 К3 4,0ּ10-14 К1 7,6ּ10-3 К2 6,2ּ10-8 К3 4,4ּ10-13 К1 2,4ּ10-3 К2 4,8ּ10-9 К1 1,3ּ10-4 К2 1,0ּ10-11 К1 1,7ּ10-2 К2 6,2ּ10-8 К1 8,9ּ10-8 К2 1,3ּ10-13 К1 4,5ּ10-7 К2 4,8ּ10-11 1,7ּ10-5 6,8ּ10-4 1,1ּ10-2 5,0ּ10-8 6,2ּ10-10   3,29 4,72 1,52 2,36 6,60 9,25 0,79 3,75 2,22 7,0 11,52 9,24 12,30 13,40 2,12 7,21 12,36 2,62 8,32 3,89 11,0 1,76 7,20 7,05 12,90 6,35 10,32 4,76 3,17 1,97 7,30 9,21   Гидроксид аммония NH4OH Основания 1,8ּ10-5   4,76       Таблица 10. Распределение электронов в атоме   № Эле-мент	К	L	M	N	№	Эле-мент	К	L	M	N	O	P	№	Эле-мент	K	L	M	N	O	P	Q
1	H	1				37	Rb	2	8	18	8	1		73	Ta	2	8	18	32	11	2
2	He	2				38	Sr	2	8	18	8	2		74	W	2	8	18	32	12	2
3	Li	2	1			39	Y	2	8	18	9	2		75	Re	2	8	18	32	13	2
4	Be	2	2			40	Zr	2	8	18	10	2		76	Os	2	8	18	32	14	2
5	B	2	3			41	Nb	2	8	18	12	1		77	Ir	2	8	18	32	15	2
6	C	2	4			42	Mo	2	8	18	13	1		78	Pt	2	8	18	32	17	1
7	N	2	5			43	Tc	2	8	18	13	2		79	Au	2	8	18	32	18	1
8	O	2	6			44	Ru	2	8	18	15	1		80	Hg	2	8	18	32	18	2
9	F	2	7			45	Rh	2	8	18	16	1		81	Tl	2	8	18	32	18	3
10	Ne	2	8			46	Pd	2	8	18	18	0		82	Pb	2	8	18	32	18	4
11	Na	2	8	1		47	Ag	2	8	18	18	1		83	Bi	2	8	18	32	18	5
12	Mg	2	8	2		48	Cd	2	8	18	18	2		84	Po	2	8	18	32	18	6
13	Al	2	8	3		49	In	2	8	18	18	3		85	At	2	8	18	32	18	7
14	Si	2	8	4		50	Sn	2	8	18	18	4		86	Rn	2	8	18	32	18	8
15	P	2	8	5		51	Sb	2	8	18	18	5		87	Fr	2	8	18	32	18	8	1
16	S	2	8	6		52	Te	2	8	18	18	6		88	Ra	2	8	18	32	18	8	2
17	Cl	2	8	7		53	I	2	8	18	18	7		89	Ac	2	8	18	32	18	9	2
18	Ar	2	8	8		54	Xe	2	8	18	18	8		90	Th	2	8	18	32	18	10	2
19	K	2	8	8	1	55	Cs	2	8	18	18	8	1	91	Pa	2	8	18	32	20	9	2
20	Ca	2	8	8	2	56	Ba	2	8	18	18	8	2	92	U	2	8	18	32	21	9	2
21	Sc	2	8	9	2	57	La	2	8	18	18	9	2	93	Np	2	8	18	32	22	9	2
22	Ti	2	8	10	2	58	Ce	2	8	18	20	8	2	94	Pu	2	8	18	32	24	8	2
23	V	2	8	11	2	59	Pr	2	8	18	21	8	2	95	Am	2	8	18	32	25	8	2
24	Cr	2	8	13	1	60	Nd	2	8	18	22	8	2	96	Cm	2	8	18	32	25	9	2
25	Mn	2	8	13	2	61	Pm	2	8	18	23	8	2	97	Bk	2	8	18	32	26	9	2
26	Fe	2	8	14	2	62	Sm	2	8	18	24	8	2	98	Cf	2	8	18	32	28	8	2
27	Co	2	8	15	2	63	Eu	2	8	18	25	8	2	99	Es	2	8	18	32	29	8	2
28	Ni	2	8	16	2	64	Gd	2	8	18	25	9	2	100	Fm	2	8	18	32	30	8	2
29	Cu	2	8	18	1	65	Tb	2	8	18	27	8	2	101	Md	2	8	18	32	31	8	2
30	Zn	2	8	18	2	66	Du	2	8	18	28	8	2	102	(No)	2	8	18	32	32	8	2
31	Ga	2	8	18	3	67	Ho	2	8	18	29	8	2	103	(Lr)	2	8	18	32	32	9	2
32	Ge	2	8	18	4	68	Er	2	8	18	30	8	2	104	Ku	2	8	18	32	32	10	2
33	As	2	8	18	5	69	Tm	2	8	18	31	8	2	105	Ns	2	8	18	32	32	11	2
34	Se	2	8	18	6	70	Yb	2	8	18	32	8	2	106	Sg	2	8	18	32	32	12	2
35	Br	2	8	18	7	71	Lu	2	8	18	32	9	2	107	Bh	2	8	18	32	32	13	2
36	Kr	2	8	18	8	72	Hf	2	8	18	32	10	2	108	Hn	2	8	18	32	32	14	2

 

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов / Н. В. Коровин. – 8-е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2007. – 557 с.: ил.

2. Вольхин В. В. Общая химия: учеб. пособие: в 3 кн. Кн. 1. – Основной курс. / В. В. Вольхин. – Пермь, 2006. – 464 с.

3. Вольхин В. В. Общая химия: учеб. пособие: в 3 кн. Кн. 3. Избранные главы. / В. В. Вольхин. – Пермь, 2006. – 380 с.

4. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 4-е изд., испр. / Н. С. Ахметов – М.: Высш. шк. Изд. Центр «Академия», 2001. – 743 с., ил.

5. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин – 4-е изд., стер. – М.: Химия, 2000, 592 с.: ил.

6. Никольский А.Б. Химия. / А. Б. Никольский, А. В. Суворов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 512 с.

7. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. / Я. А. Угай. – М.: Высш. шк., 1997. – 527 с.

8. Глинка Н. Л., Задачи и упражнения по общей химии. / Ред. В. А. Рабинович. – М.: Интеграл-Пресс, 2003. – 240 с.

9. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Б. И. Адамсон, О. Н. Гончарук, В. Н. Камышова и др.; Под ред. Н. В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2003. – 255 с.: ил.

10.Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 10-е, испр. и дополн. / Под. ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой – СПб.: Иван Федоров, 2002. – 240 с.

 

Учебное издание

 

 

Крепышева Ирина Вадимовна

 

 

ХИМИЯ

 

Учебное пособие для самостоятельной работы студентов

Нехимических специальностей и направлений

 

Редактор и корректор Н.В. Шиляева

 

 

Изд. лиц. ЛР № 020370

 

 

Подписано в печать 20.12.2010

Формат 60 х 90 / 16. Усл. печ. л. 11,5.

Тираж_ 150 _экз. Заказ № 166 / 2010.

Издательство

Пермского государственного технического университета

(Березниковский филиал).

 

 

Отпечатано в ООО «Издательский дом ТКТ».

 

⇐ Предыдущая30313233343536373839

Поделиться: