Гидроксиды металлов II группы главной подгруппы

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Гидроксид бериллия – амфотерный гидроксид, практически нерастворим в воде, но легко растворяется под действием как кислот, так и щелочей:

Be(OH)₂ + 2H₂SO₄ = BeSO₄ + H₂O

Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Гидроксид магния – типичное нерастворимое основание (Приложение Б). По образованию белого гидроксида магния, нерастворимого в щелочах, можно отличить соединения магния от соединений других металлов II группы главной подгруппы.

Гидроксид кальция – сильное основание, малорастворимое в воде. Это соединение известно с давних времен и находит чрезвычайно широкое применение. Этим объясняется большое количество его тривиальных названий, приведем самые распространенные.

Гашеная известь. Издревле известняк обжигали:

CaCO₃  CaO + CO₂↑

а продукт обжига обрабатывали – «гасили» водой:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

При гидратации выделяется большое количество теплоты, процесс напоминает гашение, поэтому оксид кальция называют негашеной известью, а гидроксид кальция – гашеной. В зависимости от количества воды, можно получить порошок – т.н. пушонку, известковое тесто, которое можно использовать в качестве кладочного раствора и штукатурки; если добавить больше воды, получается белая суспензия – известковое молоко. Если профильтровать известковое молоко, можно получить прозрачную известковую воду – насыщенный раствор гидроксида кальция.

Раствор гидроксида кальция быстро мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с углекислым газом:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

Если специально пропускать углекислый газ через известковую воду, то вначале раствор помутнеет из-за образования белого осадка карбоната кальция, но при длительном пропускании газа осадок растворится – образуется кислая соль – гидрокарбонат кальция:

CaCO₃¯ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

При нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Ca(HCO₃)₂  CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

Последние три реакции часто встречаются в заданиях повышенной сложности.

Гидроксиды стронция и бария – сильные основания, Sr(OH)₂ относительно малорастворим, Ba(OH)₂ хорошо растворим в воде.

Аналитическое определение металлов II группы главной подгруппы

Бериллий и магний, в отличие от остальных металлов II группы, образуют с растворами щелочей нерастворимые гидроксиды, причем гидроксид бериллия растворяется в избытке щелочи (проявляет амфотерность).

Соединения щелочноземельных металлов изменяют окраску пламени (рисунок 1).

Кальций и магний очень распространены в земной коре, приведем их важнейшие соединения:

CaCO₃ – в природе это мел, известняк, мрамор;

CaCO₃×MgCO₃ – доломит;

MgCO₃ – магнезит;

CaSO₄×2Н₂O – гипс.

Растворимые соли кальция и магния (преимущественно гидрокарбонаты, хлориды, сульфаты) обуславливают жесткость природной воды.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману