Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Анализ и изложение собранной информации

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 9

На основании изучения, анализа и систематизации собранной из литературы информации студент составляет план реферата, по которому следует изложить его содержание.

План должен содержать следующие обязательные пункты:

- введение;

- основная часть (изложение содержания темы);

- заключение или выводы.

Во введении обосновывается выбор темы, ее актуальность и практическая значимость, ставятся цель и задача реферата, обрисовывается центральная поставленная в реферате проблема.

Основная часть должна содержать два-три раздела, в зависимости от характера описываемого материала. Каждый раздел можно разбить на подразделы и дать им заглавие. Названия всех разделов и подразделов должны быть отражены в плане реферата.

Если реферат посвящен рассмотрению лесохимических продуктов, в основной части обязательно следует рассмотреть:

- характеристику сырья для его получения (лесохозяйственную и химическую);

- технологию получения (последовательность операций, условия протекающих процессов и схемы химических реакций, имеющих место в технологии получения);

- характеристику и назначение продукта (химические формулы, состав, физико-химические показатели, области применения и эффективность).

Реферат не должен сводиться к простому переписыванию материала из литературных источников, он должен быть систематизирован и изложен в краткой форме. При этом должны быть выделены главные, наиболее важные сведения. Следует избегать слишком подробного изложения отдельных вопросов, перенасыщенности фактическим материалом, например описания аппаратов для проведения химических процессов или стадий и операций, не содержащих химических реакций и т.п.

В заключение реферата делаются краткие выводы, которые логически вытекают из описанного материала.

Образец плана реферата

Тема: Состав и строение гемицеллюлоз

Различных древесных пород

1. Введение: классификация и общие сведения о гемицеллюлозах.

2. Ксиланы.

1.1. Ксиланы древесины лиственных пород.

1.2. Ксиланы древесины хвойных пород.

3. Маннаны.

2.1. Маннаны древесины лиственных пород.

2.2. Маннаны древесины хвойных пород

4. Глюканы.

5. Галактаны.

6. Заключение: биологическая роль в древесине и технологическое использование гемицеллюлоз.

Оформление реферата

После того, как собранный материал осмыслен и изучен, систематизирован по плану, можно приступить к написанию реферата. Реферат начинается с титульного листа, затем следует план реферата, после чего излагается его содержание по плану и приводится список использованной литературы.

Реферат может быть как печатным, так и рукописным, объемом 15-30 страниц. Реферат должен быть написан ясным и грамотным языком, четко оформлен. Оформление титульного листа производится по образцу, приведенному в пособии.

Оформление текста: реферат должен быть написан на одной стороне листа стандартного формата, со всех сторон оставляют чистые поля: слева – 30 мм, справа – 10 мм, сверху – 20 мм, снизу – 25 мм. Все страницы нумеруются последовательно арабскими цифрами, расположенными в верхней (или нижней) части страниц посередине строки. Заглавия и подзаголовки разделов следует выделить, подчеркивая их или используя цветную пасту. Формулы веществ и схемы реакций должны быть написаны четко, химически грамотно, правильно расположены в тексте. Лучше их выделить, несколько отступив от текста, чтобы акцентировать внимание и восприятие реакций.

Оформление рисунков, таблиц и графиков: они должны быть выполнены на отдельных листах и расположены вблизи тех мест текста реферата, где они впервые упоминаются. Рисунки, таблицы и графики должны иметь сплошную нумерацию: под каждым рисунком или таблицей указывается номер и дается подпись. (Например: Рис. 1. Структура целлюлозы). Подпись под рисунком должна быть понятной без чтения основного текста работы.

Оформление списка литературы: в списке литературы должны быть указаны все библиографические данные об изученных источниках информации. Для книг указываются фамилия автора, название, год издания, а также место издания. Например: Евстигнеева Р.П., Звонкова Е.Н. Химия липидов. – М.: Химия, 1983. Для статьи указывается журнал и страницы, где опубликована статья. Например: Шорыгина Н.Н. Современное состояние химии лигнина// Химия древесины, 1968, № 1, с. 15-18.

Оформленный реферат должен быть сброшюрован и представлен в папке или плотном переплете.

Образец титульного листа

Нижегородская Государственная Сельскохозяйственная Академия Кафедра химии Состав и строение гемицеллюлоз различных древесных пород Студента І курса 1а группы Факультета лесного хозяйства Самарина Д.И. Научный руководитель: доцент, к. т. н. Вдовичева В.В. Нижний Новгород 2014

Библиографический список

1. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1990.

2. В.Г. Хуторянский, А.Н. Цыганенко, Н.В. Павленко. Химия биогенных элементов. Киев: Высшая школа, 1984.

3. Неорганическая биохимия. Ред. Эйхгорн, М.: Мир, 1978.

4. А.С. Ленский. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М: Высшая школа, 1989.

5. Г.П. Хомченко. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода. М.: Высшая школа, 1989.

6. В.А. Кретович. Усвоение и метаболизм азота у растений. М.: Наука, 1987.

7. Д. Корбридж. Фосфор. М: Мир, 1982.

8. Н.Г. Ключиников. Неорганический синтез. М.: Просвещение, 1983.

9. Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1988.

10. Практикум по неорганической химии / Под ред. А.Ф.Воробьева, С.И. Дракина. М.: Химия, 1984.

11. В.Ф. Тикавый, Т.П. Адамович, Т.И. Васильева, А.Р. Улазова. Практикум по неорганической химии. Минск, 1969.

12. В.А. Рабинович, З.Н. Хавин. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1978.

13. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.А. Андреева. Задачи по неорганической химии. М.: Высшая школа, 1990.

14. Л.М. Романцев, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: высшая школа, 1991.

15. Р.А. Хмельницкий. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1988.

16. И.И. Грандберг. Органическая химия. М.: Высшая школа, 1980.

17. Я.Г. Баркан. Органическая химия. М., 1973.

18. И.И. Грандберг. Практические работы и семинарские занятия по органической химии. М., 1987.

Приложения

Таблица 1

Плотность (ρ) и концентрация (ω) водных растворов

некоторых веществ(20⁰С)

ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %
1	2	3	4	5	6	7	8
Натрий хлорид
1,0053	1	1,0559	8	1,1162	16	1,1640	22
1,0125	2	1,0707	10	1,1319	18	1,1804	24
1,0268	4	1,0857	12	1,1478	20	1,1972	26
1,0413	6	1,1009	14
Соляная кислота
1,0032	1	1,0574	12	1,1083	22	1,1593	32
1,0082	2	1,0675	14	1,1187	24	1,1691	34
1,0181	4	1,0776	16	1,1290	26	1,1789	36
1,0279	6	1,0878	18	1,1392	28	1,1885	38
1,0376	8	1,0980	20	1,1493	30	1,1980	40
1,0474	10
Азотная кислота
1,0036	1	1,1026	18	1,2205	36	1,3219	52
1,0091	2	1,1150	20	1,2335	38	1,3336	54
1,0201	4	1,1276	22	1,2463	40	1,3449	56
1,0312	6	1,1404	24	1,2591	42	1,3560	58
1,0427	8	1,1534	26	1,2719	44	1,3667	60
1,0543	10	1,1666	28	1,2847	46	1,3769	62
1,0661	12	1,1800	30	1,2975	48	1,3866	64
1,0781	14	1,1934	32	1,3100	50	1,3959	66
1,0903	16
Серная кислота
1,0051	1	1,1862	26	1,4148	52	1,6810	76
1,0118	2	1,2023	28	1,4350	54	1,7043	78
1,0250	4	1,2185	30	1,4557	56	1,7272	80
1,0385	6	1,2349	32	1,4768	58	1,7491	82
1,0522	8	1,2515	34	1,4983	60	1,7693	84
1,0661	10	1,2684	36	1,5200	62	1,7872	86
1,0802	12	1,2855	38	1,5421	64	1,8022	88
1,0947	14	1,3028	40	1,5646	66	1,8144	90
1,1094	16	1,3205	42	1,5874	68	1,8240	92
1,1243	18	1,3384	44	1,6105	70	1,8312	94
1,1394	20	1,3569	46	1,6338	72	1,8355	96
1,1548	22	1,0758	48	1,6574	74	1,8361	98
1,1704	24	1,3951	50
Уксусная кислота
1,006	5	1,033	25	1,058	50	1,066	90
1,013	10	1,038	30	1,064	60	10,50	100
1,020	15	1,044	35	1,069	70
1,026	20	1,049	40	1,070	80

Таблица 2

Плотность растворов гидроксидов калия и натрия

ω, %	ρ, г/мл		ω, %	ρ, г/мл	ω, %
ω, %	КОН	NаОН	ω, %	КОН	NаОН
1	2	3	4	5	6
1	1,008	1,010	27	1,259	-
2	1,018	1,021	28	1,270	1,306
3	1,027	1,032	29	1,280	-
4	1,036	1,043	30	1,291	1,328
5	1,045	1,054	31	1,301	-
6	1,051	1,065	32	1,312	1,349
7	1,064	10,76	33	1,333	-
8	1,073	1,087	34	1,334	1,370
9	1,082	1,098	35	1,344	-
10	1,092	1,109	36	1,355	1,390
11	1,101	-	37	1,366	-
12	1,111	1,131	38	1,377	1,410
13	1,120	-	39	1,388	-
14	1,130	1,153	40	1,399	1,430
15	1,140	-	41	1,410	-
16	1,149	1,175	42	1,421	1,449
17	1,159	-	43	1,433	-
18	1,169	1,197	44	1,444	1,469
19	1,179	-	45	1,456	-
20	1,188	1,219	46	1,467	1,487
21	1,198	-	47	1,479	-
22	1,208	1,241	48	1,491	1,507
23	1,218	-	49	1,503	-
24	1,229	1,263	50	1,514	1,525
25	1,239	-	51	1,526	-
26	1,249	1,285	52	1,538	-

Плотность растворов аммиака

ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %	ρ, г/мл	ω, %
1	0,994	12	0,950	22	0,916
2	0,990	14	0,943	24	0,910
4	0,981	16	0,936	26	0,904
6	0,973	18	0,930	28	0,898
8	0,965	20	0,923	30	0,922
10	0,958

Таблица 3

Константы и степени диссоциации кислот и оснований

Кислоты	Константа диссоциации, Кд	рК= -lgКд	Α, % в 0,1 молярном растворе
1	2	3	4
HF	1,0∙10^-3	3,00	8,1
HCN	4,9∙10^-10	9,31	0,01
HNO₂	7,1∙10^-4	3,15	8,00
HCNS	1,0∙10^-4	4,00	-
HClO	1,0∙10^-7	7,00	0,08
HAsO₂	7,9∙10^-10	9,50	-
HBO₂	7,5∙10^-10	9,12	-
CH₃COOH	1,8∙10^-5	4,75	1,30
H₂SO₃	1,2∙10^-2	1,92	29,20
HSO₃^-	1,0∙10^-7	7,00	-
H₂S	9,0∙10^-8	7,24	0,11
HS^-	1,2∙10^-15	14,92	-
H₂SiO₃	2,2∙10^-10	9,66	-
HSiO₃^-	1,0∙10^-12	12,00	-
H₂CO₃	3,5∙10^-7	6,52	0,17
HCO₃^-	5,6∙10^-11	10,40	-
H₃AsO₃	5,7∙10^-10	9,25	-
H₂AsO₃^-	3,0∙10^-14	13,56	-
H₃AsO₄	5,6∙10^-3	2,26	-
H₂AsO₄^-	8,3∙10^-8	7,08	-
HAsO₄^2-	3,0∙10^-12	11,55	-
H₃BO₃	7,3∙10^-10	9,23	-
H₂BO₃^-	1,8∙10^-13	12,74	-
HBO₃^2-	1,6∙10^-14	13,80	-
H₂B₄O₇	1,0∙10^-4	4,00	-
H₃PO₃	5,0∙10^-2	1,30	-
H₂PO₃^-	2,0∙10^-5	4,70	-
H₃PO₄	7,5∙10^-3	2,13	28,1
H₂PO₄^-	6,3∙10^-8	7,20	-
HPO₄^2-	3,6∙10^-13	12,44	-
H₄P₂O₇	1,4∙10^-1	0,86	-
H₃P₂O₇^-	1,1∙10^-2	1,90	-
H₂P₂O₇^2-	2,1∙10^-7	6,68	-
HP₂O₇^3-	1,0∙10^-10	10,00	-
Основания
NH₄OH	1,8∙10^-5	4,75	1,5
N₂H₄·H₂O	1,7∙10^-6	5,77	-
Al(OH)₃	1,4∙10^-9	8,86	0,001
Ca(OH)₂	4,5∙10^-2	1,35	-
CaOH⁺	4,0∙10^-3	2,40	-
Zn(OH)₂	4,0∙10^-5	4,40	-
AgOH	1,1∙10^-4	3,96	-
Pb(OH)₂	9,6∙10^-4	3,02	-
Fe(OH)₂	1,3∙10^-4	3,89	-
Fe(OH)₃	1,8∙10^-11	10,74	-
1	2	3	4
Mg(OH)₂	2,5∙10^-3	2,60	-
Cu(OH)₂	3,4∙10^-7	6,67	-
Co(OH)₂	2,0∙10^-4	3,70	-
Mo(OH)₂	1,0∙10^-4	4,00	-

Таблица 4

Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы в водных растворах

Символ	Уравнение реакции	Е⁰, вольт
1	2	3
Ag	Ag²⁺ + ē ↔ Ag⁺ Ag⁺ + ē ↔Ag	+1,98 +0,80
Al	Al³⁺ + 3ē ↔ Al AlO₂^- + H₂O + 3ē ↔ Al + OH^-	-1,70 -2,35
Br	2HBrO + 2H⁺ + 2ē ↔ Br₂ + H₂O 2BrO₃^- 10H⁺ + 10ē ↔ Br₂ + 6H₂O Br₂(ж) + 2ē ↔ 2Br^- BrO^- + H₂O + 2ē ↔ Br^- + 2OH^- BrO₃ + 3H₂O + 6ē ↔ Br^- + 6OH^-	+1,59 +1,52 +1,07 +0,76 +0,61
Cl	2HClO + 2H⁺ + 2ē ↔ Cl₂ + 2H₂O ClO₃^- + 6H⁺ + 6ē ↔ Cl^- + 3H₂O Cl₂ + 2ē ↔ 2Cl^- ClO₃^- + 3H⁺ + 2ē ↔ HClO₂ + H₂O ClO₄^- + 2H⁺ + 2ē ↔ ClO₃^- + H₂O ClO^- + H₂O + 2ē ↔ Cl^- + 2OH^- ClO₄^- + H₂O + 2ē ↔ ClO₃^- + 2OH^- ClO₃^- + H₂O + 2ē ↔ ClO₂^- + 2OH^-	+1,63 +1,45 +1,36 +1,21 +1,19 +0,89 +0,36 +0,33
Co	Co³⁺ + ē ↔ Co²⁺ Co(OH)₃ + ē ↔ Co(OH)₂ + OH^-	+1,82 +0,17
Cr	Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O CrO₄^2- + 4H₂O + 3ē ↔ Cr(OH)₃ + 5OH^- Cr³⁺ + ē ↔ Cr²⁺	+1,33 -0,13 -0,41
Cu	Cu⁺ + ē ↔ Cu Cu²⁺ + 2ē ↔ Cu Cu²⁺ + ē ↔ Cu⁺	+0,52 +0,54 +0,15
F	F₂ + 2ē ↔ 2F^-	+2,87
Fe	Fe³⁺ + ē ↔ Fe²⁺ Fe²⁺ + 2ē ↔ Fe Fe(OH)₃ + ē ↔ Fe(OH)₂ + OH^-	+0,52 -0,44 -0,56
H	H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē ↔ 2H₂O 2H⁺ + 2ē ↔ H₂ 2H₂O + 2ē ↔ H₂ + 2OH^- H₂ + 2ē ↔ 2H^-	+1,77 0,00 -0,83 -2,20
Hg	2Hg²⁺ + 2ē ↔ Hg₂²⁺ Hg²⁺ + 2ē ↔ Hg (ж) Hg₂²⁺ + 2ē ↔ 2Hg (ж) 2HgCl₂ + 2ē ↔ Hg₂Cl₂ + 2Cl^-	+0,92 +0,86 +0,79 +0,62
1	2	3
J	2HJO + 2H⁺ + 2ē ↔ J₂ + 2H₂O 2JO₃^- + 12H⁺ + 10ē ↔ J₂ + 6H₂O JO₃^- + 6H⁺ + 6ē ↔ J^- + 3H₂O HJO + H⁺ + 2ē ↔ J^- + H₂O J₂ + 2ē ↔ 2J^-	+1,45 +1,195 +1,09 +1,00 +0,53
Mn	MnO₄^- + 4H⁺ + 3ē ↔ MnO₂ + 2H₂O MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē ↔ Mn²⁺ + 4H₂O MnO₂ + 4H⁺ + 2ē ↔ Mn²⁺ + 2H₂O MnO₄^- + 2H₂O + 3ē ↔ MnO₂ + 4OH^- MnO₄^- + ē ↔ MnO₄^2- MnO₂ + 2H₂O + 2ē ↔ Mn(OH)₂ + 2OH^-	+1,69 +1,51 +1,23 +0,57 +0,56 -0,06
N	2HNO₂ + 4H⁺ + 4ē ↔ N₂O + 3H₂O NO₃^- + 4H⁺ + + 3ē ↔ NO (г) + 2H₂O NO₃^- + 3H⁺ + 2ē ↔ HNO₂ + H₂O NO₃^- + 10H⁺ + 8ē ↔ NH₄⁺ + 3H₂O NO₃^- + 2H⁺ + ē ↔ NO₂ (г) + H₂O NO₃^- + H₂O + 2ē ↔ NO₂ + 2OH^- NO₃^- + 2H₂O + 3ē ↔ NO (г) + 4OH^- NO₃^- + H₂O + ē ↔ NO₂ (г) + 2OH^-	+1,29 +0,96 +0,94 +0,87 +0,81 +0,01 -0,14 -0,85
O	O₂ + 4H⁺ + 4ē ↔ 2H₂O O₃ + 2H⁺ + 2ē ↔ O₂ + H₂O H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē ↔ 2H₂O O₃ + H₂O + 2ē ↔ O₂ + 2OH^- O₂ + 2H⁺ + 2ē ↔ H₂O₂	+2,42 +2,07 +1,77 +1,24 +0,68
P	P + 3H⁺ + 3ē ↔ PH₃ (г) H₃PO₄ + 2H⁺ + 2ē ↔ Н₃PO₃ + H₂O H₃PO₄ + 5H⁺ + 5ē ↔ P + 4H₂O P + 3H₂O + 3ē ↔ PH₃ + 3OH^- PO₄^3- + 2H₂O + 2ē ↔ HPO₃^2- + 3OH^-	+0,06 -0,28 -0,30 -0,89 -1,12
Pb	PbO₂ + 4H⁺ + 2ē ↔ Pb²⁺ + 2H₂O PbO₂ + H₂O + 2ē ↔ PbO + 2OH^- Pb²⁺ + 2ē ↔ Pb	+1,46 +0,25 -0,12
S	S₂O₃^2- + 2ē ↔ 2SО₄^2- S₂O₆^2- + 4H⁺ + 2ē ↔ 2H₂SO₃ H₂SO₃ + 4H⁺ + 4ē ↔ S + 3H₂O 2H₂SO₃ + 2H⁺ + 4ē ↔ S₂O₃^2- + 3H₂O SO₄^2- + 4H⁺ + 2ē ↔ H₂SO₃ + H₂O S₄O₆^2- + 2ē ↔ 2S₂O₃^2- S + 2H⁺ + 2ē ↔ H₂S 2SO₃^2- + 3H₂O + 4ē ↔ S₂O₃^2- + 6OH^- SO₃^2- 3H₂O + 4ē ↔ S + 6OH^- SO₄^2- + H₂O + 2ē ↔ SO₃^2- + 2OH^- S + 2ē ↔ S^2-	+2,01 +0,57 +0,45 +0,40 +0,17 +0,15 +0,14 -0,58 -0,90 -0,93 -0,48
Se	SeO₄^2- + 2H⁺ + 2ē ↔ SeO₃^2- + H₂O	+1,15
As	H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2ē ↔ HAsO₂ + 2H₂O HAsO₂ + 3H⁺ + 3ē ↔ As + 2H2O As + 3H⁺ + 3ē ↔ AsH₃ AsO₄^3- + 2H₂O + 2ē ↔ AsO₂^- + 4OH^- AsO₂^- + 2H₂O + 3ē ↔ As + 4OH^-	+0,56 +0,25 -0,60 -0,67 -0,68

1	2	3
Sb	SbO₂^- + 2H₂O + 3ē ↔ Sb + 4OH^- SbO⁺ + 2H⁺ + 3ē ↔ H₂O SbO₂^- + 4H⁺ + 3ē ↔ Sb + 2H₂O	-0,67 +0,21 +0,45
	Sb₂O₅ + 6H⁺ + 4ē ↔ 2SbO⁺ + 3H₂O	+0,58
Sn	Sn²⁺ + 2ē ↔ Sn SnO₂ + 4H⁺ + 4ē ↔ Sn + 2H₂O Sn⁴⁺ + 4ē ↔ Sn Sn⁴⁺ + 2ē ↔ Sn²⁺	-0,14 -0,11 +0,01 +0,15

Таблица 5

Таблица десятичных логарифмов

	00	05	10	15	20	25	30	35	40	45	50	60	70	80	90
1	000	021	041	061	079	097	114	130	146	161	176	204	230	255	279
2	301	312	322	332	342	352	362	371	380	389	398	415	431	447	462
3	447	484	491	498	505	512	519	525	531	538	544	556	568	580	591
4	602	607	613	618	623	628	633	638	643	648	653	663	672	681	690
5	699	708	708	712	716	720	524	728	732	737	740	748	756	763	771
6	778	782	785	789	792	796	799	803	806	810	813	820	826	833	839
7	845	848	851	854	857	860	863	866	896	872	875	881	886	892	898
8	903	906	908	911	914	916	919	922	924	927	929	935	940	944	949
9	954	957	959	961	964	966	968	971	973	975	978	982	987	991	996

Содержание

1. Введение………………………………………………………………… 2. Принципы организации и проведения лабораторного практикума… 3. Лаб. работа. Приготовление растворов заданной концентрации… 4. Лаб. работа. Стандартизация раствора кислоты по буре…………. 5. Программы ИРС. Концентрация растворов. Титриметрия………. 6. Программы ПК. Коллигативные свойства растворов…………….. 7. Лаб. работа. Равновесия в растворах электролитов………………. 8. Лаб. работа. Свойства буферных растворов………………………. 9. Лаб. работа. Гидролиз солей……………………………………….. 10. Программы ПК. Растворы электролитов…………………………. 11. Программа коллоквиума. Растворы……………………………….. 12. Лаб. работа. Окислительно-восстановительные реакции……….. 13. Программы ПК. Окислительно-восстановительные реакции…… 14. Программы ПК. Строение атома и периодическая система. Химическая связь…………………………………………………………. 15. Лаб. работа. Углеводороды. ……………………………………….. 16. Лаб. работа. Спирты. Фенолы……………………………………… 17. Лаб. работа. Смоляные кислоты…………………………………… 18. Лаб. работа. Углеводы………………………………………………. 19. Программы ИРС. Кислородсодержащие органические соединения…………………………………………………………….….. 20. Программа коллоквиума. Биологически важные органические соединения: Живица. Жиры. Углеводы…..……………………………. 21. Методические рекомендации по написанию реферата……………. 22. Библиографический список…………………………………………. 23. Приложения………………………………………………………….

3 4 7 10 11 17 20 23 24 26 32 33 34 36 37 37 39 41 43 48 54 55 64 65

Лелеков Валерий Евгеньевич

Кафедра химии

ХИМИЯ

Методическое пособие

для студентов факультета лесного хозяйства

Подписано в печать 2018 Формат 60×84 1/16

Печать офсетная. Печ. л. 4,5. Тираж 50 экз. Заказ

Нижегородская государственная сельскохозяйственная академия

603107, г. Нижний Новгород, проспект Гагарина,97

Типография НГСХА

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 89

Познавательные статьи:

Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология

Последнее изменение этой страницы: 2021-04-20; просмотров: 146; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.011 с.)