Решение задач и упражнений по теме:

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 4Следующая ⇒

Практическое занятие № 2.

Решение задач и упражнений по теме:

«Непредельные углеводороды».

Цель: отработка практических умений и навыков на решении заданий по номенклатуре, изомерии непредельных углеводородов.

1) Задание: написать по одному изомеру на каждый вид изомерии для вещества: пентин –1,

3 – метилбутин – 1, пентадиен – 1,3.

2) Дано вещество: CH₃ – CH = CH – CH₃

                                                           |

                                                         CH₃

Напишите структурные формулы двух изомеров и двух гомологов, назовите их.

3) Решить задачи на вывод молекулярной формулы и расчеты по уравнению реакций.

А) Найдите молекулярную формулу углеводорода ряда этилена, если массовая доля углерода в нем составляет 85,7%, а относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.

Б) Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 2,1 г которого получили 6,6 оксида углерода (IV) и 2.7 воды, плотность паров его по воздуху равна 2,9.

4) Осуществление превращения:

 C→ CH₄→ CH₃Cl→ C₂H₆→ C₂H₄ →C₂H₅OH

Запишите уравнения реакций.

Форма контроля: проверка тетрадей.

                                Практическое занятие № 3.

Решение задач и упражнений по теме:

«Ароматические углеводороды».

Цель: отработка практических умений и навыков на решении заданий по номенклатуре, изомерии ароматических углеводородов.

Задания:

1. Назовите соединения:

        CH₃                                                                                                               H₃C – CH – CH₃

                 |                                                                                  |

а)                                                                          б)                                                      

                                                                                                                                      СH₃

                                                                                                                   CH 

                       CH₂ – CH₃                                                                                 

                                                                                                                               CH₃

1. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2 – метил – 3 – этилбензол

б) 1 – метил – 4 – изобутилбензол

в) 1, 3, 5 - триметилбензол

1. Какой объем 90%-ого раствора азотной кислоты (плотность 1, 483 г (см³) потребуется для нитрования бензола, чтобы получить 24, 6 г нитробензола (9, 44 мл).

Форма контроля: проверка тетрадей.

Практическое занятие № 4.

Практическое занятие № 6

Изомерия, номенклатура,

Химические свойства карбоновых кислот.

Цель: отработка практических умений и навыков.

Задания:

1. Напишите структурные формулы следующих кислот: 3 – метил – бутановой, 2 – хлорпропановой, 3 – метил - 2 – этилгексановой, 4,4 – диметилоктановой.
2. Сколько изомерных одноосновных карбоновых кислот соответствует формуле C₆H₁₂O₂? Напишите структурные формулы этих кислот и назовите их.
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать пропановая кислота:

а) O₂; б) H₂O; в) CH₃OH; г) CH; д) KOH. Составьте уравнения реакций.

1. Решить задачи:

1. Сколько граммов уксусной кислоты можно получить из 112 л ацетилена (н.у.)?
2. Какой объем метана потребуется для синтеза 30 т муравьиной кислоты, если ее выход составляет в массовых долях 0,9 или 90% (н.у.)?

Форма отчета: защита в парах сменного состава.

Решить задачи.

1. В состав органического вещества входят 40% углерода, 6,66% водорода и 53, 34% кислорода. Найдите молекулярную формулу вещества и назовите его, если известно, что плотность паров по воздуху равна 2,07.

2. Сколько граммов уксусной кислоты можно получить из 112 л ацетилена.

3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

А) СН₄ --› СН₃ С1 ---› СН₃ ОН ---› НСНО ---› НСООН ---› НСООС ₃Н₇

Б) СН₃ СН₂ СОО Nа --› СН₃ СН₂ СООН --› СН₃ СН С1 СООН --› СН₃ СНС1СООС₂ Н₅--› С₂ Н₅ ОН

Укажите тип и условия каждой реакции.

4. При сгорании сложного эфира (образованного одноосновными предельными спиртами и кислотами) массой 10,2 г образовалось 11,2 л оксида углерода (4) и 9 г воды. Определить молекулярную формулу этого вещества, составить структурные формулы не менее двух изомеров на разные виды изомерии и дать им названия по международной номенклатуре.

Форма отчета: совместная работа на уроке.

Практическое занятие №7  

«Углеводы».

Заполните таблицу. Для этого расставьте «+», если согласны с утверждениями, данными ниже таблицы.

1. Это моносахарид.
2. Хорошо растворимое в воде вещество.
3. Это дисахарид.
4. Образует коллодий в горячей воде.
5. Волокнистое вещество.
6. Это полисахарид.
7. Кристаллическое вещество.
8. Вступает в реакцию этерификакации.
9. Дает реакцию «серебряного зеркала».
10. Используется для получения оргстекла, волокна.
11. С гидроксидом меди образует ярко-синий раствор.
12. Подвергается гидролизу.
13. Не растворяется в воде и органических растворителях.
14. Вступает в реакции брожения.
15. Синеет при соприкосновении с йодом.
16. Не имеет точки плавления.
17. Используется в качестве топлива.
18. Применяется в кондитерских изделиях.
19. Применяется для изготовления зеркал.
20. Применяют для получения пластмасс.

Форма контроля: проверка тетрадей.

Практическое занятие № 8.

Решение задач и упражнений.

Цель: отработка практических умений и навыков.

Задания:

1. Осуществите превращения:

C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂ → C₆H₂Br₃NH₂

1. Какие амины образуются при восстановлении

а) нитропропана; б) 1-нитробутана; в) 2-нитро – 2 – метилпропана.  

1. Напишите схемы реакции бутиламина с

а) HNO₂; б) HCl; в) C₂H₅Br.

4. При взаимодействии смеси анилина, бензола и фенола массой 5 г с бромом образовался осадок. При обработке этой смеси гидроксидом натрия получилось вещество массой 2, 32 г, а при восстановлении всей смеси водородом образовался циклический углеводород массой 1,94 г. Определите массову4ю долю (%) веществ в смеси. Ответ: 26,4% C₆H₅NH₂; 36% C₆H₆; 37,6% C₆H₅OH.

Форма отчета: проверка тетрадей.

Самостоятельная работа №4

Тема: Волокна. Тема: Значение и применение азотсодержащих.

Вопросы для самостоятельного изучения:

1. Волокна и их свойства и классификация.

Форма отчета: конспект в виде схемы.

Вопросы для самостоятельного изучения:

1. Применение аминов.

- красители

- сульфамидные лекарственные препараты

2. Типы РНК и их биологические функции. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

Форма отчета: конспект.

Самостоятельная работа №5

Вариант№1

1. В молекулах алкенов атом углерода при двойной связи находится в состоянии

1) sp ² – гибридизации.            3) sp ³ - гибридизации

2) sp – гибридизации              4) sp ³ d ² – гибридизации

1. Назовите соединение

       СН₃     СН₃

        I           I

СН₃ – С = С – С – СН₃

              I      I

             CН₃ СН₃

1) 1,1,2,3,3,3 – гексаметилпропен -1.            2) 2,3,4,4 – тетраметилпентен – 2

3) 2,3,4,4 – тетраметилпентен – 3.                 4) 2,3,4,4,4 – пентаметилбутен – 2.

3. Общее число изомеров с формулой С₄Н₈ (учитывая структурную, геометрическую, межклассовую изомерию) равно …

1) 6; 2) 7; 3) 4; 4) 5.

4. Бромная вода обесцвечивается при пропускании через нее …

1) этена; 2) пропана; 3) этана; 4) метана.

5. При взаимодействии с пропена с хлороводородом образуется …

1) 1,2 – дихлорпропан;                                   2) прпанол -2;

3) 1 – хлорпропан;                                          4) 2 – хлорпропан.

6. Реакция присоединения водорода к непредельным УВ – это реакция …

1) гидрогалогенирования; 2) гидрирования; 3) галогенирования; 4) гидратация.

7. Реакция получения хлорэтана из этена – это реакция..

 1) отщепления; 2) замещения; 3) присоединения; 4) перегруппипровки.

8. Общая формула алкадиенов …

1) С_nH_2n-2      2) С_nH_2n+2              3) С_nH_2n            4) С_nH_2n-6  

9. При действии воды на СаС₂ образуется …

1) этан;     2) этен;       3) этин);       4) метан.

10. При гидрировании ацетилена избытком водорода образуется …

1) бензол;           2) этан;         3) этен;           4) бутан.

 11. Вулканизация это – процесс нагревания каучука с …

1) сажей;            2) фосфором;             3) бромом;          4) серой.

12. Реакция Лебедева это реакция …

1) гидрирования и гидратации                                2) гидрирования и дегидратации

3) дегидрирования и гидратации                            4) дегидрирования и дегидратации.

13. Пропуская над нагретым до 400⁰ активированным углем … можно получить бензол.

1) метан, 2) этен, 3) ацетилен, 4) этан.

14. Для бензола возможны следующие типы реакций

1) только присоединения, 2) только замещения, 3) и замещения, и присоединения, 4) ни замещения, ни присоединения.

15. Толуол – это …

1) метилбензол, 2) 1,2 – диметилбензол, 3) 1,3 – диметилбензол, 4) 1,4 – диметилбензол

Вариант№2

1. Длина кратной связи углерод – углерод в алкенах равна …

1) 0,154 нм; 2) 0, 140нм; 3) 0,134; 4) 0,120.

2. Назовите соединение

        СН₃         

         I               

СН₃ – С - С = СН – СН₃

         I       I

         CН₃ СН₃

1) 3,4,4,4 – тетраметилбутен -2.                       2) 2,2,3 – триметилпентен – 3

3)1,1,1,2 – триметилбутен – 2                            4) 3,4,4 – триметилпентен – 2.

3. Общее число изомеров с формулой С₄Н₈ (учитывая структурную, геометрическую, межклассовую изомерию) равно …

1) 6;             2) 7;         3) 4;         4) 5.

  4. Фиолетовый раствор перманганата калия обесцвечиваются при пропускании через него …

1) бутана; 2) пропана; 3) этана; 4) пропена.

5. При взаимодействии бутена – 1 с бромоводородом образуется …

1) 1, 2 – дибромбутан;                            2) 1 – бромбутан;

3) 2 – бромбутан;                                    4) бутанол -2.

6. Реакция полимеризации – это реакция …

1) присоединения; 2) замещения; 3) отщепления; 4) перегруппипровки.

7. Реакция отщепления воды – это реакция …

1) дегидрирования; 2) дегидратации; 3) дегидрогалогенирования; 4) перегруппипровки.

8. Общая формула алкинов …

1) С_nH_2n-2      2) С_nH_2n+2              3) С_nH_2n            4) С_nH_2n-6  

9. Степень окисление и валентность атома углерода в ацетилене равны соответственно…

1) -1 и 4; 2) -4 и 4; 3) -1 и 2; 4) 1 и 4.

10. При гидрировании бутадиена – 1, 3 избытком водорода образуется …

1) бензол; 2) этан; 3) этен; 4) бутан.

11. Резина по сравнению с каучуком …

1) менее эластична и более износостойкая             2) более эластична и более износостойкая

3) более эластична и менее износостойкая                4) менее эластична и менее износостойкая

12. В натуральном каучуке элементарные звенья находятся …

1) только в транс – конфигурации                          2) и в цис - и в транс – конфигурации

3) только в цис – конфигурации   4) или только в цис -, или только в транс – конфигурации

13. Общая формула гомологов бензола…

1) С_nH_2n-2      2) С_nH_2n+2              3) С_nH_2n            4) С_nH_2n-6  

14. В молекуле бензола атом углерода находится в состоянии

2) sp ² – гибридизации.            3) sp ³ - гибридизации

3) sp – гибридизации              4) sp ³ d ² – гибридизации

15. Для бензола возможны следующие типы реакций

1) только присоединения,                                    2) только замещения,

3) и замещения, и присоединения,                      4) ни замещения, ни присоединения.

Ким  №7 по теме «Углеводы»

1. Моносахариды, содержащие 4 атома углерода, называются

1. К полисахаридам не относится

1. Пентоза, входящая в состав РНК, называется

1. По своему химическому строению глюкоза является

1. С аммиачным раствором оксида серебра глюкоза реагирует в виде

1. При спиртовом брожении глюкозы образуется

1. Изомер глюкозы – фруктоза – является

1. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе является

1. Максимальное число молекул уксусной кислоты, с которыми может прореагировать глюкоза при образовании сложного эфира, равно

1. Продуктом окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра является

1. Образование ярко-синего раствора в результате взаимодействия глюкозы с Cu(OH)₂ является доказательством наличия в молекуле глюкозы

1. Белый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде, в горячей образует коллоидный раствор (клейстер) – это

1. Конечным продуктом гидролиза крахмала является

1. Взрывчатое вещество «пироксилин» - это

1. Чтобы отличить крахмал от целлюлозы используют

Практическое занятие № 2.

Решение задач и упражнений по теме:

«Непредельные углеводороды».

Цель: отработка практических умений и навыков на решении заданий по номенклатуре, изомерии непредельных углеводородов.

1) Задание: написать по одному изомеру на каждый вид изомерии для вещества: пентин –1,

3 – метилбутин – 1, пентадиен – 1,3.

2) Дано вещество: CH₃ – CH = CH – CH₃

                                                           |

                                                         CH₃

Напишите структурные формулы двух изомеров и двух гомологов, назовите их.

3) Решить задачи на вывод молекулярной формулы и расчеты по уравнению реакций.

А) Найдите молекулярную формулу углеводорода ряда этилена, если массовая доля углерода в нем составляет 85,7%, а относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.

Б) Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 2,1 г которого получили 6,6 оксида углерода (IV) и 2.7 воды, плотность паров его по воздуху равна 2,9.

4) Осуществление превращения:

 C→ CH₄→ CH₃Cl→ C₂H₆→ C₂H₄ →C₂H₅OH

Запишите уравнения реакций.

Форма контроля: проверка тетрадей.

                                Практическое занятие № 3.

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии