Аналитические реакции анионов I -й аналитической группы

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Реакции анионов SO ₄ ²⁺

  Реакция с хлоридом бария ВаС1₂:

В пробирку наливаем 2-3 капли сульфата и добавляем 2-3 капли хлорида бария.

Образуется белый кристаллический осадок BaS0₄, не растворимый в кислотах и щелочах.

Реакция с солями свинца, например Pb(N0₃)₂:

В пробирку наливаем 2-3 капли сульфата и добавляем 2-3 нитрата свинца.

Образуется белый осадок, растворимый в ацетате аммония..

Реакции анионов SO₃^2-.

Реакция с хлоридом бария ВаС1₂:

В пробирку наливаем 2-3 капли сульфита и добавляем 2-3 капли хлорида бария.

Образуется белый осадок BaS0₃, растворимый в кислотах.

Реакция с перманганатом калия

В пробирку наливаем 2-3 капли сульфита и добавляем 2-3 капли соляной кислоты и 1-2 капли перманганата калия.

Наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия.

Реакции анионов СО₃^{2 -}

Реакция с хлоридом бария ВаС1₂:

В пробирку наливаем 2-3 капли раствора карбоната и добавляем 2-3 капли раствора хлорида бария.

Образуется белый осадок ВаС0₃, растворимый в кислотах.

Реакция с кислотами:

К 1мл раствора карбоната или 2-3 крупинкам сухой соли приливаем несколько капель кислоты.

Выделяются пузырьки С0₂ (газ без цвета и запаха).

Реакции анионов РО₄^{3 -}.

  Реакция с хлоридом бария ВаС1₂:

К 2-3 каплям раствора фосфата приливаем 2-3 капли раствора хлорида бария.                        

Образуется белый осадок гидрофосфата бария ВаНР0₄, растворимый в кислотах.

       Опыт 2

Аналитические реакции анионов II -й аналитической группы

Реакции анионов С1^-. Реакция с нитратом серебра AgN0₃:

К 2-3 каплям хлорида добавляем 2-3 капли нитрата серебра.

Наблюдается образование белого творожистого осадка AgCl, который на свету постепенно темнеет вследствие фотохимического выделения микрокристаллов свободного Ag.

Осадок AgCl не растворяется в кислотах, но легко растворим в избытке аммиака  с образованием комплексного катиона [Ag(NH₃)₂]⁺. Полученный комплексный катион легко разрушается при подкислении с выделением осадка AgCl.

Реакции анионов Вг^-.

Реакция с нитратом серебра AgN0₃:

К 2-3 каплям бромидадобавляем 2-3 капли нитрата серебра.

При действии нитрата серебра на растворы бромидов наблюдается образование желтоватого творожистого осадка AgBr. Осадок не растворим в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке,
хорошо растворим в тиосульфате натрия.

Реакции анионов I ^-

  Реакция с нитратом серебра AgN0₃:

К 2-3 каплям йодида добавляем 2-3 капли нитрата серебра.

Наблюдается образование желтого осадка AgI, не растворимого в HN0₃, NH₄OH и слабо  растворимого в Na₂S₂0₃.
Реакция с нитратом свинца Pb(N0₃)₂:

К 2-3 каплям йодида добавляем 2-3 капли нитрата свинца.

Наблюдается образование желтого осадка РЫ₂. Нагреваем полученный осадок, он легко растворяется при нагревании. После медленного охлаждения этого раствора появляются крупные блестящие золотистые кристаллы.

Реакции анионов S ^2-.

  Реакция с нитратом серебра AgN0₃:

К 2-3 каплям сульфида добавляем 2-3 капли нитрата серебра.

Образуется черный осадок Ag₂S.

Действие кислот:

При подкислении сульфидов выделяется газообразный сероводород  H₂S с характерным резким запахом тухлых яиц. Если накрыть пробирку фильтровальной бумагой, смоченной раствором
соли свинца, то при выделении сероводорода на бумаге появляется черное пятно PbS

       Опыт 3

Аналитические реакции анионов III -й аналитической группы

Реакции анионов NO ₃ ^-.

  Реакция с сульфатом железа(П) FeS0₄:

В пробирку наливаем 2-3 капли нитрата, добавляем 2-3 капли серной кислоты и 2-3 капли реактива.

В сильнокислой среде железо (II)восстанавливает нитрат-ион до NO, который образует нестойкий комплекс коричневого света.

Реакция с медью:

В пробирку помещаем 2-3 кусочка медной проволоки и приливаем 1 мл азотной кислоты.

Аккуратно нагреваем смесь.

Ннаблюдается выделение бурого газа диоксида азота N0₂

Составляем уравнение реакции.

Составляем отчёт о работе.

 Делаем выводы.

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов