Тема № 5: реакции ионного обмена

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 7Следующая ⇒

Реакции ионного обмена - это реакции взаимодействия между ионами в водных растворах электролитов. Если при этом образуется новое вещество в виде осадка, газа или слабого электролита, то такие реакции можно считать необратимыми, их следует записывать ионно-молекулярными уравнениями.

Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы.

При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Правила составления ионных уравнений реакций:

1. Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты;

2. Пользуясь таблицей растворимости определить растворимые (р)  и нерастворимые (н) вещества. Исключение – гидроксид кальция Ca(OH)₂, который, хотя и обозначен буквой «м», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

4. Для обозначения осадка используем знак ↓, для газа ↑.

5. Записать растворимые вещества в виде ионов, нерастворимые в виде молекул

6. Сократить в уравнении одинаковые ионы до знака «равно» и после него. Записать сокращенное ионное уравнение.

Пример 1:   реакция с образованием осадка.

1) Записать или составить молекулярное уравнение реакции, уравнять.

MgCl₂ + 2AgNO₃  =  2AgCl ↓ + Mg(NO₃)₂

2) Определить растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости:

MgCl₂ + 2AgNO₃  = 2AgCl ↓ + Mg(NO₃)₂

   р          р             н          р

3) записать полное ионное уравнение реакции

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO^3-  = 2AgCl¯↓ + Mg²⁺ + 2NO^3-

4) Составить сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO^3-  = 2AgCl¯↓ + Mg²⁺ + 2NO^3-

Ag⁺ + Cl^-  =  AgCl¯↓

Пример 2:   реакция с образованием газообразного вещества.

Na₂CO₃ + H₂SO₄  =  Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2-  =  2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺  =  CO₂↑ + H₂O

Пример 3:   реакция с образованием малодиссоциирующего вещества (H₂O).

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

н      р          р         н

CaO + 2H⁺ + NO₃ ^– = Ca ²⁺ + 2NO₃ ^– + H₂O

CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O

Контрольное задание № 5

Тема «Реакции ионного обмена»

1.Составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров